Mendeteksi Penyebab Kerusakan Komputer dan Cara Mengatasinya

Mendeteksi Penyebab Kerusakan Komputer dan Cara Mengatasinya

https://docs.google.com/file/d/0B12I0HLjFWECQ1hhQzMyczFkVzQ/edit

Downoad Soal Jawaban UAS TIK XI Semester Genap

Downoad Soal Jawaban UAS TIK XI Semester Genap 2014 di bawah ini :
https://docs.google.com/file/d/0B12I0HLjFWECcnczTlhxWkcwZHc/edit

Download Soal dan Jawaban Adobe Photoshop

Download Soal dan Jawaban Adobe Photoshop  DISINI

Atau dapat dibuaka melalui alamat dibawah ini :

https://docs.google.com/file/d/0B12I0HLjFWECMnZXWXVaTzBaTEU/edit

https://docs.google.com/document/d/1Xggk1ZtcfwuOwEd5c2qF5TpN9csCfNKx2aYDQ9CaASg/edit

Soal dan Jawaban Pagemaker7

Soal dan Jawaban Pagemaker7 dapat dibuka  melalui alamat ini:  https://www.scribd.com/doc/251058746/Soal-Dan-Jawaban-Pagemaker7

Soal dan Jawaban Page Maker

Soal Dan Jawaban Pagemaker7

Download model Rapor SMA Kurikulum 2013

Download model Rapor SMA Kurikulum 2013 DISINI
Atau dapat anda download melalui Alamat di bawah ini :
https://docs.google.com/document/d/1v5h0iHl1SYZFN8fZor6kS1TZaYtU4DjXNNZPsiwVFMk/edit

+2014 FALL CSC108 (Computer Applications) University of Rochester
Trimakasih anda telah berkunjung diblog saya  http://kimiazainal.blogspot.com

Download Soal larutan elektrokit dan Non Elektrolit

DOWNLOAD SOAL ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT KELAS X
DISINI
Atau bisa anda download melalui alamat dibawah ini:
https://drive.google.com/file/d/0B12I0HLjFWECTWt1RWlGbmUydEk/view?usp=sharing

Larutan Elektrolit dan Non elektrolit 2

LARUTAN ELEKTROLIT

Download free app PhotoFunia v2.0.8

Deskripsi PhotoFunia v2.0.8

PhotoFunia adalah alat editing foto yang memberikan Anda pengalamanmenyenangkan diisi.

Menaruh wajahmu di papan reklame, cap, atau dalam karya Warhol-seperti pop-art.Menjadi Mona Lisa atau binaragawan. Anda mendapatkan lebih dari 150 adegan untuk bermain dengan. Anda tidak memotong dan menyisipkan, melainkan app"menemukan" wajah dalam foto dan terintegrasi dengan adegan pilihan Anda.

Catatan: Semua manipulasi gambar dilakukan di awan sehingga koneksi WiFi atau 3G diperlukan untuk aplikasi untuk bekerja.

Silahkan download app PhotoFunia v2.0.8 dengan mengklik tombol di bawah ini:

Download Free AIMP 3.55.1345 Final Update Terbaru Mei 2014

Free Download AIMP 3.55.1345 Final Update Terbaru 2014 - New Software Audio Player Terbaik Final Full Version Terbaru. Beberapa pengguna komputer yang senang memutar musik mungkin sudah bosan dengan player yang itu-itu saja. AIMP terbaru hadir dengan membawa warna baru bagi para penikmat musik. Ia adalah inovasi baru dari software yang dibekali berbagai fitur cerdas dan keunggulan yang lebih lengkap dibanding dengan aplikasi sejenis. Ketika pertama kali membukanya maka secara otomatis ia akan menampilkan alamat sebuah file musik yang tersimpan di komputer sehingga pengguna tidak perlu kerepotan untuk mencari-cari daftar pustaka. Beberapa waktu lalu sudah hadir versi terbaru yaitu AIMP 3.55.1345 yang tentunya sudah lebih diperbaharui dari pendahulunya yang mungkin masih ada beberapa bug kecil dan juga fitur yang belum optimal. Jangan sampai anda tertipu denga ukuran yang kecil, percayalah bahwa dibalik tampilannya yang ringan ia membawa berbagai fitur canggih yang bisa dinikmati setiap user. Salah satu hal menarik yang saya sukai darinya adalah fitur equalizer yang lengkap, kita bisa mengatur output suara sesuai keinginan. Selain itu, apabila pengguna merasa bosan dengan tampilan yang dirasa kurang bagus, anda dapat menggantinya sendiri taua menambahkannya. Bagi anda yang masih mempunya versi terdahulu silahkan langsung perbaharui AIMP 3.55.1345 terbaru untuk mendapat fitur canggihnya.

AIMP player dapat ditaruh dimanapun anda ingin ia tampil baik itu pada startbar maupun pada system tray. Mungkin beberapa pengguna sering menjumpai aplikasi player gratis yang hanya bisa memainkan file dengan format tertentu sehingga mengharuskan user untuk menginstal codec tambahan. Namun jangan kaget bahwa software terbaru ini mampu memutar lebih dari 20 format file audio yang ada pada saat ini baik itu yang umum maupun yang khusus. Selain itu ia juga bekerja pada beberapa playlist sekaligus yang memungkinkan penciptaan bookmark dan juga memiliki antrian pemutaran. AIMP 3.55.1345 didesain berdasarkan pengembangan dari Winamp yang sederhana menjamin setiap pengguna tidak akan kebingungan dalam memakainya bahkan untuk pemula sekalipun. Dibekali tampilan yang user friendly, beragam fitur canggih yang tersembunyi pada tombol yang kaya akan menu semua bisa didapatkan pada pada sebuah aplikasi player terbaik tersebut. Ia juga sangat kompatibel dengan berbagai operation system yang ada pada saat ini. AIMP memang sebuah terobosan baru bagi anda yang sudah bosan dengan player yang itu-itu saja.

INFO SOFTWARE

Title: AIMP 3.55.1345Filename : aimp_3.55.1345.exeFile size : 7.33 MBRequirements : Windows 2000 / XP / Vista / Windows 7 / Windows 8Languages : Multiple languagesLicense : FreewareAuthor : AIMP

Download Free AIMP 3.55.1345 Final Update Terbaru 2014

DOWNLOAD HERE 

Download Free Winamp Pro 5.623 Full Version Terbaru MEI 2014

Semakin bulan, bahkan semakin tahun aplikasi-aplikasi yang dibutuhkan untuk memutar sebuah media (media player) akan sering di update demi kepuasan para pelanggannya. Hari gini, siapa sih yang nggak kenal sama aplikasi/software yang bernama Winamp ??? Pasti semuanya mengenalkan??? Kecuali anda yang Gaptek yang tidak mengenal Winamp, hehehehe...

Aplikasi winamp sering di gunakan untuk memutar lagu atau pun juga menonton video, tetapi winamp mayoritas banyak di gunakan sebagai pemutar lagu, selain gampang penggunaannya juga cukup bagus dan elegan dalam benruk tampilannya, dan winamp juga sering dikatakan aplikasi multimedia yang dikabarkan sangat populer sejak ia di ciptakan, oleh karena itu nggak ada salahnya jika winamp banyak di minati.

Seiring berjalannya zaman yang semakin lama semakin modern, tentunya winamp juga tidak mau kalah dalam memperbaharui versinya, dan disini anda bisa mendownload winamp versi terbarunya yaitu Winamp Full 5.623 Version Terbaru 2013 bahkan bisa anda rubah menjadi Winamp Pro Full 5.666 Version Terbaru 2014. Sangat menarik bukan???

Hmmm... tunngu apa lagi? jika anda berminat, langsung saja download Winamp Full Version Terbaru 2014 ini dengan cara meng_Klik link download di bawah ini.

Download Aplikasi Winamp Disini:

Download Winamp Pro 5.623 Full Version Terbaru 2014

  DOWNLOAD HERE

HIDROLISIS

Reaksi hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air. Dalam penguraian garam dapat terjadi beberapa kemungkinan :

1. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion H+, sehingga menyebabkan [H+] dalam air bertambah mengakibatkan [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam
2. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion OH-, sehingga menyebabkan [H+] < [OH-] dan larutan bersifat basa
3. Ion garam tidak dengan air sehingga [H+] dalam air akan tetap sama dengan [OH-] dan air akan tetap netral (pH=7)

 Ditinjau dari asam dan basa pembentuknya, ada 4 macam jenis garam, yaitu :

• Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat

Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan OH- yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Contoh :

CH3COONa(aq) → CH3COO-(aq)+Na+(aq)

CH3COO-(aq)+H2O ↔ CH3COOH(aq)+OH-(aq)

Dari reaksi di atas, hanya ion à CH3COO- yang mengalami hidrolisis sedang Na+ tidak bereaksi dengan air sebab NaOH yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Na+ kembali. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.

• Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah

Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan H+ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Contoh :

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl-

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq)

Dari reaksi di atas, hanya ion NH4+ yang mengalami hidrolisis sedang Cl- tidak bereaksi dengan air sebab HCl yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Cl- kembali. Jadi garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.

• Garam ⇒ asam lemah dan basa lemah

Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air, maka keduanya akan bereaksi dengan air.

Contoh :

NH4CN(aq)  → NH4+(aq) + CN-

NH4+(aq) +H2O(l) ↔ NH4OH(aq)  + H+(aq)

CN-(aq) + H2O ↔ HCN(aq) + OH-

Oleh karena reaksi kedua ion garam tersebut masing-masing menghasilkan ion H+ dan OH-, maka sifat garam ditentukan oleh harga Ka dan K b yang terbentuk. Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis total dan sifat larutan ditentukan oleh harga Ka dan Kb masing-masing.

Jika Ka = Kb, bersifat netral

Jika Ka > Kb, bersifat asam (pH<7)

Jika Ka < Kb, bersifat basa (pH>7)

• Garam ⇒ asam kuat dan basa kuat

Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan dalam air keduanya tidak dapat bereaksi.

Contoh :

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Ion Na+ dan Cl- di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab ion Na+ akan menghasilkan  NaOH yang akan terionisasi kembali menjadi Na+, demikian pula ion Cl- akan menghasilkan HCl yang dapat terionisasi kembali menjadi Cl-. Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa tidak akan melakukan reaksi hidrolisis, sehingga menjadi larutan yang bersifat netral.

Harga pH larutan garam

Untuk garam yang terhidrolisis sebagian

1. Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat

Sifat larutan : Basa

Harga pH > 7

Rumus :

Dimana :

Kw = tetapan ionisasi air (10-14)

Ka = tetapan ionisasi asam

[G-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

Kh = tetapan kesetimbangan hidrolisis

2. Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah

Sifat larutan : asam

Harga pH < 7

Rumus :

Di mana :

Kw = tetapan ionisasi air (10-14)

Kb  = tetapan ionisasi basa

[G+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

Kh = tetapan kesetimbangan hidrolisis

Untuk hidrolisis sempurna (total)

pH Hidrolisis total ditentukan oleh harga Ka larutan (kekuatan asam) dan harga Kb (kekuatan basa), tidak ditentukan oleh konsentrasi garam.
Garam ⇒ asam lemah dan basa lemah

Jika Ka = Kb, maka pH = 7 (bersifat netral)

Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (bersifat asam)

Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (bersifat basa)

Cara Membuat Bom Molotov

Bom molotov ialah bom yang sering kita liat pada waktu demonstrasi anarkis yang merusak. Biasanya bom ini bersifat membakar karena memang sifat isinya yang membakar, bukan reaksi kimia ledakan. hanya pembakaran.

Berikut ialah cara membuat bom molotov

Bahan bahan :

• Botol
• Selotip
• Kain
• Bahan Bakar ( bisa minyak tanah, bensin, minyak tanah, dll )

 Cara pembuatan :

1. isi botol dengan bahan bakar
2. masukkan Kain setengah keluar, setengah ke dalam.
3. Selotip kain agar kencang.
4. bom Siap di lempar

Sumber

Simak juga penjelasan mengenai bom karbon dioksida

PERINGATAN :

SEGALA HAL YANG SAYA BAGI INI MERUPAKAN ILMU PENGETAHUAN, NAMUN HARUS DI GUNAKAN DENGAN BIJAK. DAN SAYA TIDAK BERTANGGUNG JAWAB ATAS KEJADIAN YANG TERJADI AKIBAT DARI INI

CARA MEMBUAT KEMBANG API

 

kembang api ini jenisnya ada banyak, mulai yang seperti roket, memancar, atau yang paling simpel yaitu yang berbentuk seperti tongkat. yang akan di jelaskan disini ialah kembang api yang berbentuk seperti tongkat yang sangat sederhana.

Bahan bahannya yaitu :

• KClO4
• Dextrin
• Air
• Bubuk Aluminium
• Kawat besi

 Cara membuatnya :

1. Buat sampuran KClO4 , Dextrin dan Sedikit air sehingga berbentuk seperti lumpur
2. Lumuri ke kawat hingga berbentuk seperti tongkat.
3. Luarnya taburi secara merata bubuk aluminium hingga padat.
4.  tunggu kering dan siap dipakai

Sumber

CARA MEMBUAT BOM ASAP DAN LAINNYA

Bom memang hal yang cukup tabu untuk di perbincangkan karena banyak pihak yang memanfaatkannya untuk melakukan fitnah yang keji terhadap sekelompok orang. misalnya saja orang ingin belajar membuat bom. Lalu orang tersebut akan di fitnah sebagai teroris lalu akan di tembak sebelum fakta terungkap. Disinilah anehnya negeri ini. Di luar sana mereka sudah bisa membuat bom nuklir, disini hanya belajar membuat “petasan” saja sudah dihabisi.

Namun tenang saja, disini saya hanya ingin berbagi cara membuat bom asap dan lainnya , maksudnya ialah bom bom lainnya yang sederhana. Sedangkan bom asap sendiri sudah banyak tutorialnya bertebaran mulai dari situs luar negeri hingga dalam negeri. Bagi yang belum tahu, akan saya pandu bagaimana cara membuat bom Asap Secara Singkat:

BOM ASAP

Cara membuat bom asap ini sebenarnya gampang gampang sulit, karena bahannya cukup mudah dicari. Namun yang sulit ini ialah meramu komposisinya. Sungguh banyak yang sudah sharing ke saya mengatakan malah yang dibuatnya hanya bom api saja karena tidak banyak berasap namun langsung mati. Saya akan mengambil referensi dari situs luar negeri yang bisa dilihat disini

Bahan bahan :

1. KNO3 (kami juga menjualnya , silahkan buka ini)
2. Sukrosa (gula pasir)
3. Teflon
4. Aluminium foil

Cara membuatnya :

1. campurkan 3 bagian kno3 dan 2 bagian gula
2. panaskan di teflon dengan api kecil dan diaduk
3. jika semuaa telah menjadi coklat , matikan apinya
4. tuang campuran ke aluminium foil
5. Jika tidak ingin membersihkan teflon segera, tuangkan dengan air panas untuk melarutkan gula. jangan sampai gula mengering
6. tunggu diamkan bom asap

Untuk lebih lengkapnya kami menyediakan ebook bom asap yang bisa di download disini Ebook Bom Asap


CARA MEMBUAT BOM ASAP DAN LAINNYA

Cara Membuat Bubuk Mesiu ( Black Powder)
Black Powder atau bubuk mesiu ialah salah satu kompenen penting dalam pembuatan bebagai bahan api sederhana. Sebenarnya tidak ada komposisi khusus dalam pembuatan bubuk mesiu. dalam perkembangannya banyak komposisi berbeda yang digunakan untuk pembuatannya. Sumbernya disini

Berikut ialah bahan bahannya :

• KNO3
• Arang
• Sulfur

Berikut ialah formula dari beberapa sumber yang mungkin bisa diikuti. jika di perhatikan maka komposisi arang ialah yang paling banyak

Formula                                       Charcoal Saltpeter Sulfur
Bishop Watson, 1781                     75.0     15.0       10.0
British Government, 1635           75.0     12.5        12.5
Bruxelles studies, 1560                75.0     15.62      9.38
Whitehorne, 1560                           50.0     33.3       16.6
Arderne lab, 1350                           66.6     22.2       11.1
Roger Bacon, c. 1252                      37.50  31.25    31.25
Marcus Graecus, 8th century     69.22   23.07    7.69
Marcus Graecus, 8th century     66.66   22.22    11.11

Cara Pembuatannya :
Campurkan semuanya hingga homogen dan merata. setelah itu siap digunakan sesuai kebutuhan.

Cara Membuat Flash Bomb

Sebenarnya ini hanyalah pengalaman pribadi saja. Sewaktu praktikum, kami membakar pita Magnesium yang telah dikerok terlebih dahulu. Dan pita tersebut mengeluarkan cahaya yang sangat menyilaukan. Disitulah saya menyebutnya Flash bomb versi saya sendiri

SOAL DAN PEMBAHASAN KSP

1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !
Jawab :
Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !

Jawab :

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-

maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)

s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

3. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250         mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)

 jawab :

CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3-

s               s            s

maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)

s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M

jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L

Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :

M = gr/Mr x 1000/mL  –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250

gram CaCO3 = 0,001 gram

4. Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !

Jawab :

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

1.10-4 M         2.10-4           4.10-4

jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

atau

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

s                            s                    s

Ksp CaF2 =  [Ca2+].[F-]2

Ksp CaF2 =  (s).(2s)2

Ksp CaF2 =  4s3

Ksp CaF2 =  4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

5. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !

jawab :

pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-

0,5.10-5 M               10-5 M

maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M

Ksp M(OH)2 = 4s3

Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

6. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 !

Jawab :

Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

5.10-4 M              2×5.10-4 M

Jadi :

[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M

pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

7. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?

Jawab :

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

s                s             2s

Maka :

Ksp L(OH)2 = 4s3

Ksp L(OH)2 = 4.10-12

4s3                 = 4.10-12

s=3√((4.10-12)/4) = 10-14

[OH-] = 2s

[OH-] = 2.10-4 M

pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2

pH = 14 – pOH  = 10 + Log 2 =

8. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut !

Jawab :

s = kelarutan molar BaF2

M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000

[BaF2] = 2.10-3 M

BaF2         ⇔   Ba2+ +      2F-

2.10-3 M    2.10-3M    4.10-3M

Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2

Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2

Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7

9. diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1  M

Jawab :

AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :

AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-

0,1 M            0,2M     0,1M

AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-

s                   2s            s

Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]

10-12      = [0,2]2 . [CrO42-]

[CrO42-]   =  2,5.10-11

s = 2,5.10-11

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah   2,5.10-11M

10. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?

Ksp BaSO4 = 1,08.10-10

jawab :

BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat

Mengion sempurna :

BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-

0,1M         0,1M

Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-

0,2 M                               0,2 M

salam campuran terdapat

[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M

[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M

BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-

Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]

1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)

1,08.10-10 < 3,1.10-3

Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap