Serba-serbi Soal-soal Kimia

02012015ZA

1) Berapa banyak atom O dalam 5 mol MgSO₄?

a. 1,20. 10²⁵ atom

b. 3,01. 10²⁴atom

c. 1,20. 10²⁵ atom

d. 6,02. 10²³atom

Jawaban :

5 mol MgSO₄ = 20 mol O

Jumlah atom O = 20 x 6,02.10²³ = 1,20. 10²⁵atom

2) Pada reaksi BaCl₂ + XSO₄ –> XCl₂ + BaSO₄, jika massa BaCl₂ adalah 13 gram dan massa YSO₄ 7,5 gram, dan reaksi tersebut terjadi dengan sempurna, berapakah jumlah massa YCl₂dan BaSO₄ yang dihasilkan? Dan berapakah massa atom relatif X?

a. 18,5 g dan 24 g.mol^-1

b. 19,5 g dan 40 g.mol^-1

c. 20,5 g dan 24 g.mol^-1

d. 21,5 g dan 40 g.mol^-1

Jawaban :

Hukum kekekalan massa, jumlah massa reaktan = jumlah massa produk.

Jumlah XCl₂dan BaSO₄= XSO₄ + BaCl₂= 13 + 7,5 = 20,5

Mol BaCl₂ = 13 / (137+2.35,5) = 0,0625 mol

Mol XSO₄ = 0,0625. Mr XSO₄ = 7,5g / 0,0625 = 110g.mol^-1.

Mr X = 110 – 96 = 24 g.mol^-1.

3) Suatu larutan asam sulfat (H₂SO₄, Mr = 98) 10 M memilliki massa jenis 1,5 g.cm^-3. Berapakah persen massa asam sulfat dalam larutan?

a. 51,12%

b. 65,33%

c. 70,23%

d. 77,34%

Jawaban :

Anggap Volume larutan = 1000 cm³.

Massa larutan = 1,5 g.cm^-3. 1000 cm³= 1500 gram

Massa H₂SO₄ = 10 M. 1L .98 g.mol^-1 = 980 gram

Persen massa H₂SO₄ dalam larutan adalah ( 98/ 1500 ). 100% = 65,33%

4) Suatu wadah terdapat larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL, dari larutan tersebut dian\mbil sebanyak 10 mL, lalu 10 mL larutan NaOH tersebut direaksikan dengan 10 mL CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5). Berapakah pH akhirnya?

a. 4,15

b. 5,15

c. 8,85

d. 9,85

Jawaban :

Konsentrasi NaOH tetap 0,1 M.

Konsentrasi CH₃COONa yang dihasilkan = 0,1M.10mL / 20mL = 0,05 M

[OH^-] = {(K_w/K_a).[CH₃COONa]}^1/2

= 7.10^-6

pOH = 6 – log 7 = 5,15

Jadi, pH = 14 – 5,15 = 8,85

5) Berapa kelarutan CaF₂ (Ksp = 3,9. 10^-11) dalam NaF 0,02 M?

a. 1,95. 10^-9

b. 9,75. 10^-8

c. 2,44. 10^-8

d. 1,12. 10^-4

Jawaban :

F^- dari NaF = 0,02 M

Ksp = [Ca⁺²][F^-]²

[Ca⁺²] = Ksp / (0,02)²

[Ca⁺²]= kelarutan = 9,75. 10^-8

6) Padatan AgNO₃ (mengandung konsentrasi Ag⁺ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10^-3M). Jika diketahui

Ksp AgI = 1,5.10^-16 ;

Ksp AgBr = 3,3.10^-13 ; dan

Ksp AgCl = 1,8.10^-10

Mana yang terlebih dahulu mengendap?

a. AgI

b. AgBr

c. AgCl

d. AgNO₃

Jawaban:

Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga.

Dengan penambahan konsentrasi Ag⁺ yang sedikit saja akan menyebabkan terbentuknya endapan AgI terlebih dahulu daripada yang lainnya.

7) Suatu senyawa CxHyOz seberat 0,1014 gram dibakar untuk menghasilkan 0,1486 gram CO₂, dan 0,0609 gram H₂O. CxHyOz tersebut terdiri dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Mr CxHyOz = 150 g.mol^-1.

a. C₆H₁₂O₆

b. C₃H₆O₃

c. C₁₁H₂₂O₆

d. C₄H₈O₄

Jawaban :

Gr C = (12/ 44). 0,1486 = 0,04 g

Mol C = (0,04 g / 12 g.mol^-1) = 0,00338 mol C

Gr H = (2/18). 0,0609 = 0,00676 g

Mol H = (0,00676 g / 1 g.mol^-1) = 0,00676 mol H

Mol O = (0,1014 – 0,04 – 0,00676) / 16 g.mol^-1 = 0,0034

CxHyOz = mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1

(CH₂O)_n =180 g.mol^-1

C₆H₁₂O₆

8 ) Hibridisasi dan bentuk molekul dari NH₄⁺adalah:

a. sp³ dan tetrahedral

b. sp³dan segitiga piramida

c. sp³ dan bentuk V

d. sp³d dan segitiga piramida

9) Mana diantara senyawa berikut yang paling bersifat asam?

a. HF

b. HCl

c. HBr

d. HI

Jawaban :

Jari-jari I^- lebih besar pada gol.VIIA tersebut, hal ini membuat ion I^- lebih stabil sehingga ion H nya mudah bebas di dalam larutan.

Serba-serbi Soal-soal Kimia