Triks dan Triks Kimia

1. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah..

1.    SnCl₂     +          I₂             ®         SnCl₄     +          2HI

2.    H₂             +          Cl₂       ®         2HCl

3.    Cu₂O     +          C          ®           2Cu        +             CO

4.    CuO      +          2HCl    ®           CuCl₂     +             H₂O

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal tersebut harus menghitung bilangan Oksidasi atom yang bereaksi.

 

Trik biar cepat :

Jika ada Unsur bebas pasti Reaksi Redoks

Reaksi 1 ada unsur bebas yaitu I₂

Reaksi 2 ada unsur bebas H₂, dan Cl₂

Reaksi 3 ada unsur bebas C dan Cu

Reaksi 4 tidak ada unsur bebas

Jadi Alternatif jawaban ( 1, 2 dan 3 benar)

 

2. Contoh Soal Bentuk geometri molekul

Geometri molekul merupakan susunan  atom-atom dalam membentuk molekul. Atom-atom dalam molekul dapat dibagi menjadi 3 yaitu

1. Atom pusat dinyatakan dengan lambang A. 
2. Pasangan elektron ikatan dinyatakan dengan (X). 
3. Pasangan elektron bebas dinyatakan dengan (E)

Untuk mengetahui Tipe atau bentuk molekul dapat dinyatakan dengan menggunakan langkah-langkah sebagai berikut.

1. Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV). 
2.  Menentukan jumlah Pasangan elektron ikatan (X). 
3. Menentukan jumlah Pasangan  elektron bebas (E). Dengan Rumus E = (EV-X)/2

Contoh:

 Molekul H₂O

• O merupakan atom pusat 
• O mempunyai nomor atom 8, sehingga Elektron valensi O adalah 6 
• Pasangan elektron ikatan (X) = 2 
• Pasangan Elektron bebas (E) = (6-2)/2=2 
• Sehingga bentuk geometri molekul tersebut adalah AX₂E_{2 (Planar bentuk V)}

Tabel : beberapa kemungkinan bentuk geometri molekul

Rumus	Bentuk Molekul	Contoh
AX2	Linier	CO2, BeCl2
AX3	Segitiga sama sisi (trigonal datar)	SO3, BF3, BCl3
AX2E	Trigonal bentu V	SO2
AX4	Tetrahedron	CH4,CCl4
AX3E	Piramida Trigonal (piramida segitiga)	NH3, NF3
AX2E2	Planar bentuk V	H2O
AX5	Bipiramida Trigonal	PCl5
AX4E	Bidang Empat	SF4
AX3E2	Planar Bentuk T	ClF3
AX6	Okta Hedron	SF6
AX5E	Piramida Segi Empat	BrF4
AX4E2	Planar Segi Empat	XeF4

 
Contoh Soal

1.        Di antara pasangan molekul berikut yang mempunyai geometri sama adalah :

A. AlCl₃ dan BCl₃

B. AlCl₃ dan PCl₃

C. BF₃ dan NH₃

D. BeCl₂ dan H₂O

E. CO₂ dan SO₂.

Pembahasan

Untuk mengerjakan soal tersebut gunakan trik berikut

• ·         Tentukan Atom Pusat (pada golongan yang sama) serta PEI Sama

Pada Jawaban A :

·               atom pusat adalah Al dan B (keduanya  masuk pada golongan IIIA,  artinya mempunyai Elektron Valensi yang sama yaitu 3

·               Cl₃  ( PEI molekul tersebut 3)

·               Dan PEB = 0

·               Sehingga keduanya mempunyai bentuk molekul yang sama AX₃ (segitiga datar)

2.        Bentuk geometri molekul NI₃ adalah...

a.                  Piramida Segitiga

b.                  Piramida bujur sangkar

c.                   Okta Hedron

d.                  Segi tiga datar

e.                   Segi Empat datar

Pembahasan

·         Atom pusat adalah N mempunyai elektron Valensi 5

·         Pasangan Elekton ikatan (X) = 3

·         Pasangan Elektron Bebas E = (5-3)/2 = 1

·         Bentuk molekul  AX₃E (Piramida Segitiga 

Gambar bentuk molekul

 

3. Contoh Soal dan Pembahasan Massa Atom Relatif

1.         Massa atom relatif boron adalah 10,8 yang terdiri dari isotop B-11 dan B=10. Persentase atom   dalam campuran isotop tersebut adalah...

Pembahasan

Misaalkan

Kelimpahan                      B-11     = X%

SehinggaKelimpahan       B-10    = (100 – X)%

Ar             =  ( X _x 11)  +  (100 –X) x  10

                                     100

 10,8         =  11X  +  1000 –10X

                                     100

1080         =  X  + 1000

X               = 80 %

2.         Berdasarkan tabel berikut, hitunglah massa atom rata-rata dari unsur X

Isotop	% Kelimpahan Relatif	Massa Eksak (amu)
221X	74,22	220,9
220X	12,78	220,0
218X	13,00	218,1

Pembahasan

Massa Rata-Rata atom X    = (74,22%  x  220,9) + (12,78%  x  220)  + (218,1%  x  13)

                                         = 163,952    +   28,116                 +   28,353

                                         = 220,421 amu

3.      Hitunglah Massa atom relatif dengan ketelitian 3 angka dibelakan kjoma, jika diketahui, unsur Selinium (Se) mempunyai nomor atom 34 dan termasuk pada golongan VI dalam sistem periodik unsur. Unsur selinium (Se) dialam terbentuk atas 6 isotop, dengan kelimpahan relatif sebagai berikut

Jumlah Inti	% Kelimpahan
74	0,9
76	9,0
77	7,6
78	23,5
80	49,8
82	9,2

Pembahasan

Ar              = (74 x 0,9%)+(76x9%)+(77x7,6%)+78x23,5%)+(80x49,8)+(82x9,2%)

                 = 0,666 + 6,840 + 5,852 + 18,330 + 39,840 + 7,544

                 = 79,072

4. Cara Menentukan Bilangan Kuantum

             

contoh soal

1.         ₁₄Si           = 1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p²  

Elekton terakhir adalah 3p²_, Sehingga

Bilangan kuantum Utama      n     = 3

Bilangan kuantum azimut       l     = n – 1 = 3 – 1 = 2

Bilanga kuantum Magnetik     m   = jatuh pada p artinya mempunyai 3 orbital sehingga (tiga Kotak)

                                                                                  3p²                        

↑	↑
-1	0	1

elektron terakhir (Panah terakhir) jatuh pada angka 0 sehingga bilangan Kuantum magnetiknya 0

Bilangan Kuantum Spin (s)   = arah panah terakhir ke atas artinya s = + 1/2

2.         ₁₇Cl           = 1s²   2s²  2p⁶  3s² 3p⁵

Maka elekton terakhir adalah  3p⁵   , Sehingga n=3, l = 2, m = 0, s = -1/2

5. Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi

A.     Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang ditandai terjadinya perubahan bilangan oksidasi dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi. Jika atom unsur mengalami penambahan bilangan Oksidasi atom tersebut mengalami Reaksi Oksidas, Dan Jika mengalami penurunan bilangan Oksidasi atom tersebut mengalami Reduksi. Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi selalu terjadi bersamaan. Oleh karena itu, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut juga reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks.  Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

B.     Cara Menentukan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki atom jika atom tersebut berikatan dengan atom lain Dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, yang harus dikuasai terlebih dulu adalah  ketentuan dasar bilangan oksidasi (biloks), berikut merupakan ketentuan dasar bilangan oksidasi.

Tabel.Aturan Bilangan Oksidasi

No	Bilangan Oksidasi	Contoh
1	Unsur bebas bilangan oksidasinya = 0	Cu, Zn, H2, Cl2, O2, Na, Mg, Fe, C,  P4, S8
2	Atom H dalam senyawa biloks = +1 (jika H berikatan dengan unsur non-logam)	HCl, H2SO4, H2S
3	Atom H dalam hidrida logam biloks = -1 (jika H berikatan dengan unsur logam)	NaH, CaH,MgH2
4	Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya	Bilangan oksidasi K+ = +1 Bilangan oksidasi Na+ = +1 Bilangan oksidasi Mg2+ = +2
5	Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks = positif, dan sesuai dengan nomor golongannya ·         Golongana IA bilok = +1 ·         Golongan IIA biliks = +2 ·         Golongan IIIA biloks = +3	K2O, NaCl, MgO, CaCO3, Bilangan oksidasi Na dalam NaCl = +1 Bilangan oksidasi Mg dalam MgCl2 = +2 Bilangan oksidasi Al dalam AlCl3 = +3
6	Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = 0	Jumlah bilangan oksidasi NaCl = 0 Jumlah bilangan oksidasi MgO = 0
7	Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatannya	Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1 Jumlah bilangan oksidasi NO3– = –1 Jumlah bilangan oksidasi SO42– = –2 Jumlah bilangan oksidasi PO43– = –3
8	Bilangan oksidasi atom F dalam senyawanya selalu = –1	Bilangan oksidasi F dalam NaF dan BrF = –1
9	Bilangan oksidasi atom O selalu –2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.	Bilangan oksidasi O dalam Na2O, MgO, dan H2O = –2 Bilangan oksidasi O dalam OF2 = +2 Bilangan oksidasi O dalam H2O2 = –1 Bilangan oksidasi O dalam KO2 = – 1/2

Contoh Soal

1.         Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi-reaksi berikut.

a.                       Na(s) + H₂O_(l)   ®      NaOH_(aq) + H_2(g)

 Jawab

             a.       Atom-atom yang terlibat dalam reaksi redoks adalah Na dan H.

·           Biloks Na

Bilangan oksidasi Na dalam Na = 0 (aturan 1 unsur Bebas)

Bilangan oksidasi Na dalam NaOH = +1 (aturan 5)

Bilangan oksidasi Na mengalami peningkatan dari 0 menjadi +1 (reaksi oksidasi)., sehingga atom Na merupakan reduktor

·            Biloks H

Bilangan oksidasi H dalam H₂O = +1

Bilangan oksidasi H dalam H₂ = 0

Bilangan oksidasi H mengalami penurunan dari +1 menjadi 0 (reaksi reduksi).

2.         Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5  terdapat pada ion...

a.       CrO₄^_

b.       Fe(CN)₆^3-

c.       MnO₄^-

d.       CrO₇^2-

e.       SbO₄^3-

Jawab

a.       Biloks CrO₄^-

Biloks Cr  + (4 x biloks O) = -1

Biloks Cr  + (4 x (-2) = -1

Biloks Cr = 8-1

Biloks Cr = +7

b.       Biloks Fe + (6

c.       Biloks MnO₄^- (sama dengan Biloks CrO₄^-)

d.       Biloks Cr₂O₇^2-

(2 x Biloks Cr )   + ( 7 x biloks O) = -2

(2 x Biloks Cr )   + ( 7 x(-2)) = -2

(2 x Biloks Cr )   + ( -14) = -2

(2 x Biloks Cr )   = 14 -2         = 12

Biloks Cr = 12/2 = +6

e.       Biloks SbO₄^3-

Sb  +  4 (-2) = -3

Sb       = +5

6. Larutan

A.     Pengertian larutan

Larutan (solution) adalah campuran dua jenis zat atau lebih. Yang terdiri dari pelarut (Solven) dan Zat terlarut (sulute).

Sifat larutan

·         Homogen artinya tidak dapat dibedakan lagi antara pelarut dan zat terlarut.

·         Stabil artinya antara pelarut dan zat terlarut tidak memisah.

·         Tidak dapat disaring

·         Transparan

B.      Kelarutan

Misalkan segelas air kita tambahkan kristal garam satu sendok lalu kita aduk, garam tersebut akan larut, tetapi jika kita tambahkan garam tersebut terus menerus dan diaduk, pada titik tertentu garam ditambahkan sudah tidak dapat larut lagi, itulah yang dinamakan Kelarutan, Kelarutan  adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu.  Sedangkan titik dimana zat terlarut sudah tidak dapat larut lagi dinamakan Larutan jenuh. Atau Larutan Jenuh adalah larutan di mana penambahan sedikit zat terlarut sudah tidak dapat melarut lagi

Faktor-faktor yang mempengaruhi proses pelarutan

1.         Suhu : Semakin tinggi suhu semakin cepat proses pelarutan

2.         Ukuran butiran : Semakin kecil ukuran butiran semakin cepat proses pelarutan

3.         Pengadukan  akan mempercepat proses pelarutan

C.     Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan (kepekatan) adalah jumlah relatif antara pelarut dan zat terlarut. Larutan pekat artinya larutan yang banyak mengandung zat terlarut, sedangkan yang sedikit mengandung zat terlaurut dinamakan larutan encer. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam Persem massa (kadar), Persen volume, Bagian perjuta (BPJ/ppm), Kemolaran, Kemolalan, dan fraksi mol .

1.         Persen Massa (kadar)

Adalah massa zat terlarut dalam 100 gram larutan, misalnya asam cuka 25% artinya dalam 100 gram larutan cuka terdapat 25 gram asam cuka.

                                             Massa zat terlarut              

Kadar (% massa)    = ............................................             x  100 %

                                      Massa Larutan

Contoh soal 1:      

larutan gula 5%, berarti dalam 100 gram larutan gula terdapat :

(5/100) x 100 gram gula                           = 5 gram gula

(100 – 5) gram air                                      = 95 gram air

Contoh soal 2:

Sebanyak 25 gram gula dilarutkan dalam 100 ml air. Tentukan kadar larutan gula tersebut

Jawab

Zat terlarut                  = 25 gram

Pelarut                          = 100 gram

Larutan                         = Zat terlarut  + Pelarut

                                       = 25 gram + 100 gram         = 125 gram

Kadar Larutan gula    = (massa zat terlarut / massa pelarut ) = 25 gram /100 gram       = 0,2 = 20 %

2.         Persen Volume

Menyatakan Volume zat terlarut dalam 100 ml larutan

Volume zat terlarut                     

% Volume = ..................................................       x  100 %

                            Volume Larutan

Contoh soal 3:

Sebanyak 20 ml Alkohol  dilarutkan dalam 100 ml air. Tentukan % volume Alkohol tersebut  tersebut

Jawab

       20 ml            

% Volume = ..................................................       x  100 %           = 16,67 %

                               120 ml

3.         Bagian per juta

Untuk larutan yang sangat encer, konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam Bagian Per Juta (dalam bahasa inggris ppm = Parts per million)

massa zat terlarut            

bpj            = ..................................................       x  10⁶

                            massa Larutan

Volume zat terlarut                     

bpj            = ..................................................       x  10⁶

                            Volume Larutan

Contoh soal 4:

Dalam 1 liter limbah air terdapat 2 mg merkuri. Tentukan kadar merkuri tersebut dalam bpj. Massa jenis air = 1 kg/liter

jawab

massa zat terlarut       = 2 mg

massa larutan              = 1 liter  = 1.000.000 mg

           2 mg                     

bpj            = ..................................................       x  10⁶    = 2 bpj

                            1.000.000

4.         Kemolaran

5.         Kemolalan

6.         Fraksi mol

7. Cara Menentukan Periode dan golongan

SISTEM PERIODIK UNSUR

A.     Pengertian

Sistem Periodik Unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan sifat kemiripan sifat yang dimiliki oleh masing-masing unsur.

B.     Golongan dan Periode

Golongan dalam Tabel Periodik unsur, menunjukkan garis vertikal (Colom) yang menyatakan unsur-unsur memiliki sifat-sifat yang mirip.Dalam satu golongan berarti memiliki elektron valensi(elekton terluar)  yang sama. Golongan dibedakan menjadi 2 yaitu golongan utama (Golongan A) dan golongan Transisi (Golongan B)

1.  Golongan Utama (golongan A)

Nomor Golongan	Konfigurasi elektron kulit terluar	Blok	Elektro valensi	Nama Golongan
IA	nS1	S	1	Alkali
IIA	nS2	S	2	Alkali Tanah
III	nS2 nP1	p	3	Alumunium/Boron
IVA	nS2 nP2	P	4	Karbon
VA	nS2 nP3	P	5	Nitrogen
VI	nS2 nP4	P	6	Oksigen
VIIA	nS2 nP5	P	7	Halogen
VIIIA	nS2 nP6	P	8	Gas Mulia

2.  Golongan Transisi (golongan B)

Golongan transisi dibagi menjadi 2

·      Golongan Transisi (golongan B)

Nomor Golongan	Konfigurasi elektron kulit terluar	Blok	Elektro valensi
IIIB	(n-1)d1 nS2	SEMUA MENEMPATI BLOG d	3
IVB	(n-1)d2 nS2		4
VB	(n-1)d3 nS2		5
VIB	(n-1)d4 nS2		6
VIIB	(n-1)d5 nS2		7
VIIIB	(n-1)d6 nS2		8
	(n-1)d7 nS2		9
	(n-1)d8 nS2		10
IB	(n-1)d9 nS2		11
IIB	(n-1)d10 S2		12

·      Golongan Transisi dalam ( ada 2 deret )

Deret Lantanida yaitu unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan ₅₇La

Deret Aktinida yaitu unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan ₈₉Ac

Kedua deret menempati blok f

C.     Periode

Pada tabel periodik Unsur, periode ditunjukkan pada garis Horizontal, unsur-unsur dalam satu periode, sifat kimianya bertambah/berkurang secara teratur. Unsur-unsur  dalam satu periode akam mempunyai julmah kilit atom yang sama

Periode	Nama Kulit	Banyaknya Unsur	Jenis Periode
1	K	2	PERIODE PENDEK
2	L	8
3	M	8
4	N	18	PERIODE PANJANG
5	O	18
6	P	32
7	Q	20

D.    Menentukan periode dan golongan unsur berdasarkan kofigurasi elektronnya

Nomor periode = jumlah kulit

Nomor golongan = elektron valensi

Golongan Utama (gol A) jatuh pada blog s dan p

Sedangkan golongan B jatuh pada Blog d

Contoh 1

Unsur ₆C = 1s²  2S²  2p²

·          unsur C jatuh   pada kulit angka 2 artinya C jatuh pada periode 2

·          unsur C Pada Blog S dan P artinya merupakan golongan A

·          Jumlah elektron terluar 2S²  2p² = 4 artinya C termasuk golongan IV

·          Jadi Unsur C masuk dalam Periode 2 pada golongan IVA

Contoh 2

Unsur ₂₆Fe = 1s²  2S²  2p⁶ 3s²  3P⁶  4S² 3d⁶

·          unsur C jatuh   pada kulit angka 4 artinya C jatuh pada periode 4

·          unsur C Pada Blog  3d artinya merupakan golongan B

·          Jumlah elektron terluar 4S² 3d⁶ = 8 artinya C termasuk golongan VIII (3d belum penuh 10)

·          Jadi Unsur C masuk dalam Periode 4 pada golongan VIIIB

Contoh 3

Unsur ₄₇Ag = 1s²  2S²  2p⁶ 3s²  3P⁶  4S² 3d¹⁰ 4P⁶  5S¹ 3d¹⁰

·          unsur C jatuh   pada kulit angka 5 artinya Ag  jatuh pada periode 4

·          unsur C Pada Blog  3d artinya merupakan golongan B

·          Jumlah elektron terluar 5S¹ 3d¹⁰ = 1 artinya Ag termasuk golongan I (3d  Sudah penuh 10)

·          Jadi Unsur C masuk dalam Periode 5 pada golongan IB

8. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah Pengisian atau penyebaran elektron dalam atom

Aturan Menyusun Konfigurasi Elektron

     1.   Aturan Aubau

      2 .   Aturan Hund

Trik Menghafal Urutan Aturan Aubau

s

s

p

s

p

s

d

p

s

d

p

s

f

d

p

s

f

d

p

1s

2s

2p

3s

3p

4s

3d

4p

5s

4d

5p

6s

4f

5d

6p

7s

5f

6d

7p

Keterangan

s dan p nomornya sama

s  ke d = selisih satu (-1)

s ke f = selisih dua (-2)

Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron

     1.  Tuliskan urutan aubau

     2.  Masukkan Elektrn Diatasnya

Misalnya  : Unsur X mempunyai nomor atom  33

      1.      1S,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p

      2.      Isi dengan jumlah elektronnya

     3.      1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p^{3   = 33}

9. Cara Pembuatan Koloid

 Koloid dapat dibuat dengan dua cara

1.         Cara Dispersi

Yaitu mengubah partikel kasar (Suspensi) menjadi partikel koloid.

a.        Cara Mekanik

Yaitu pembuatan koloid dengan cara pengerusan/pengilingan untuk zat padat, pengadukan untuk zat cair, kemudian didispersikan ke medium dispersi

Misalnya pembuatan Sol belerang dengan cara mengerus belerang dan gula pasir kemudian dicampur dengan air

b.       Cara Peptisasi

Merupakan pembuatan koloid  dengan cara menambahkan zat pemeptisasi (pemecah)

Misalnya

_·        Endapan Al(OH)₃ ditambahkan AlCl₃ akan terpecah menjadi koloid Al(OH)₃

c.        Cara busur bredig (elektro dispersi)

Pembuatan koloid dengan menggunakan loncatan bunga api listrik. Biasanya digunakan untuk membuat sol logam. Yaitu dengan jalan mencelupkan dua elektroda kedalam air.

d.       Homogenisasi

Pembuatan koloid jenis emulsi dengan cara membuat suatu zat menjadi homogen dan berukuran koloid. Contoh Pembuatan susu Bubuk

a.          Cara Kondensasi

Yaitu mengubah partikel halus (larutan) menjadi partikel koloid. Cara ini dilakukan melalui reaksi kimia, antara lain:

a.        Reaksi Redoks (Reaksi reduksi- Oksidasi)

Yaitu reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Contoh: pembuatan sol belerang dengan cara mengalirkan gas H₂S kedalam larutan SO₂

Reaksi­:  2H₂S_(g)     +              SO_2(ag)      →            3S_(sol)       +              2H₂O

Oksidator             :SO₂

Reduktor              : H₂S

b.       Reaksi Hidrilisis (Reaksi penguraian/Pemisahan oleh air)

Reaksi Hidrolisis adalah  reaksi antara air dengan zat lain yang menghasilkan zat baru, yang penguraian senyawa. Misalnya :

Pembuatan Sol Fe(OH)₃ dari larutan FeCl₃ yang dihidrolisis. Caranya meneteskan larutan FeCl₃ kedalam air yang mendidih.

Reaksi : FeCl_3(aq)   +              3H₂O_(l)     →            Fe(OH)_3(sol)              +              HCl_(aq)

c.        Reaksi dekomposisi rangkap

Pembuatan koloid dengan menguraikan zat menjadi penyusunnya. Misalnya : pembuatan sol AgCl dari larutan AgNO₃ encer dan larutan NaCl

Reaksi :                 AgNO₃                       +              NaCl        →            AgCl        +              NaNO₃   

d.       Reaksi pengantian pelarut

Yaitu dengan menganti medium pendispersinya, sehingga fase terdispersi yang semula larut setelah diganti pelarutnya menjadi partikel berukurabn kiloid.

Misalnya: Kalsium asetat Ca(CH₃COO)₂ jika ditambah air akan menjadi larutan,  Jika larutan tersebut ditambahkan alkohol 96% akan terjadi kondensasi dan terbentuk koloid asetat yang berupa gel

Reaksi   : Ca(CH₃COO)₂       +              air           + Alkohol(96%)     → Ca(CH₃COO)_2(gel)

Cara agar Koloid Tetap Stabil

                Untuk menjaga agar koloid tetap stabil, maka tumbukan partikel koloid tidak boleh melekat,

karena jika melekat partikel akan membesar dan terjadi koagulasi. Sehingga partikel akan mengendap. Untuk mempertahankan agar koloid stabil diberikan zat pengemulsi (emulgator).

Kegunaan Koloid

·       Pengendapan Cottrel

·       Proses Penjernihan air

1.       Koagulasi/pengumpalan kotoran

Dengan menggunakan tawas (K₂SO₄.Al₂(SO₂)₃. Tawas akan mengadsorpsi tanah dan kotoran lainnya kemudian mengumpal dan mengendap

2.       Penyaringan

Hasil koagulasi disaring, sehingga hasilnya air menjadi jernih. Penyaringan bisa digunakan pasir, kerikil dan ijuk

3.       Disinfektan

Untuk membunyh kuman yang terdapat dalam air. Digunakan kaporit (Ca(Ocl)_2. Efeknya akan berbau, untuk menghilangkannya digunakan arang, untuk menaikkan Ph digunakan kapur tohar.

·       Mencuci (Mengemulsikan lemak dengan emulgator sabun)

·       Pembuatan barang-barang dari getah alam

·       Digunakan dalam teknologi kesehatan (menolong pasien gagal ginjal)

10. Cara Mencegah Korosi

Korosi adalah Reaksi antara logam dengan udara dan uap air. Contoh pada perkaratan besi.   Salah satu kerugian yang diakibatkan oleh korosi adalah umur  bahan yang terbuat dari logam akan berkurang. Untuk mencegah atau memperlambat  terjadinya korosi digunakan beberapa cara antara lain

1.      Mengecat

Dengan mengecat logam, akan menghindari logam kontak dengan udara dan air. Biasanya digunakan pada pagar besi, jembatan dan railing

2.      Melumuri logam dengan oli atau gemuk

Digunakan pada berbagai perkakas mesin. Bertujuan menghindari logam kontak dengan udara dan air.

3.      Dibalut dengan plastik

Digunakan pada perkakas rak piring dan keranjang sepeda. Bertujuan menghindari logam kontak dengan udara dan air.

4.      Tin Planting (pelapisan Timah)

Pelapisan timah biasa digunakan pada keleng-kaleng kemasan yang terbuat dari besi. Timah tergolong logam yang tahan karat. Timah melindungi besi selama lapisan masih utuh (tanpa cacat). Apabila tima ada yang rusak, misalnya tergores justru akan mendorong mempercepat korosi besi. (hal ini memberikan keuntungan kaleng-kaleng bekas akan cepat hancur)

5.      Galvanisasi (pelapisan dengan zink)

Pelapisan zink atau yang dikenal dengan istilah galvanisasi biasa digunakan untuk melapisi tiang-tiang listrik dan tian telephon, pipa air, dan pagar (BRC). Zink bisa melindung besi atau logam meskipun lapisannya adaa yang rusak.

6.      Cromium planting (pelapisan dengan Crom)

Biasa digunakan untuk pelapisan bumper mobil. Sama dengan zink crom dapat memberi perlindungan meskipun lapisan cro ada yang rusak.