BANK SOAL KIMIA KELAS X SEMESTER 2

STOIKIOMETRI

1. Tabung gas LPG mengandung gas propana (C₃H₈) dan gas butana (C₄H₁₀) di mana sangat dibutuhkan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah. Jika campuran gas yang terdapat pada sebuah tabung, volumenya 20 1iter, dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan sebanyak ......

a. 500 lt d. 1130 lt

b. 650 lt e. 1300 lt

c. 1000 lt

2. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam 50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ........

a. 56 gram d.15,41 gram

b. 32,85 gram e. 12,15 gram

c. 22,5 gram

3. Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH₄) dan 40% gas etana (C₂H₆), diperlukan oksigen murni sebanyak ........

a. 2,4 lt c. 2,8 lt

b. 2,6 lt d. 3 lt e. 3,2 lt

4. Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH₂O mengandung 10²⁴ molekul (C = 12, H = 1, O = 16).
Rumus molekul senyawa tersebut adalah .....

a. C₂H₄O₂ d.C₃H₆O₃

b. C₄H₈O₄e.C₆H₁₂O₆

c. C₅H₁₀O₅

5. Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M menurut reaksi : (belum setara)
Al(s) + H₂SO₄(aq)

Al₂ (SO₄)₃(aq) + H₂(g)
Gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar adalah .....

a. 2,24 lt c. 6.72 lt

b. 2,9 lt d. 4,48 lt e. 11,2 lt

6. Pada pembakaran 1 gram kalsium di udara dihasilkan 1,4 gram kalsium oksida

(CaO). Massa oksigen yang terpakai pada reaksi itu adalah . . . .

a. 0,4 gram d. 1 gram

b. 0,8 gram e. 1,4 gram

c. 0,6 gram

7. Sebuah labu erlenmeyer berisi larutan asam klorida. Massa labu beserta isinya 200 gram. Ke dalam labu dimasukkan 10 gram batu pualam kemudian terjadi reaksi sebagai berikut:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Massa labu beserta isinya ditimbang setelah reaksi selesai, maka massa yang diharapkan adalah . . . .

a. 210 gr d. kurang dari 200 gr

b. 200 gr e. antara 200–210 gr

c. lebih dari 210 gr

8. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah :

a. jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

b. jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

c. jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

d. vo1um sebelum & sesudah reaksi selalu sama

e. jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

9 Karbon dan oksigen membentuk dua macam senyawa, yaitu CO dan CO₂. Jika massa oksigen dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa karbon dalam CO : CO₂ adalah . .

a. 1 : 1 b. 1 : 2 c. 2 : 1 d. 1 : 3 e. 2 : 3

10. Unsur A dan unsur B membentuk dua jenis senyawa, yaitu senyawa I dan II. Massa unsur A dalam kedua senyawa itu berturut-turut 50% dan 40%. Jika massa unsur A dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan

massa unsur B dalam senyawa I : senyawa II adalah . . . .

a. 1 : 1 b. 1 : 2 c. 2 : 1 d. 2 : 3 e. 3 : 2

11. Sebanyak 1 liter gas nitrogen (T,P) bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen (T,P) membentuk 2 liter amonia (T,P). Perbandingan volum gas-gas pereaksi dan hasil reaksi pada reaksi tersebut adalah

a. 1 : 3: 2 d. 2 : 1 : 3

b. c. 1 : 1 : 2 e. 2 : 3 : 1

c. 1 : 2 : 3

12. Sebanyak 2 liter karbon monoksida bereaksi dengan 1 liter oksigen membentuk 2 liter karbon dioksida. Volume oksigen yang diperlukan dan volum karbon dioksida yang dihasilkan jika direaksikan 3 liter karbon monoksida adalah . . . .

a. 3 lt dan 2 lt d. 3 lt dan 1,5 lt

b. 1,5 lt dan 3 lt. e. 3 lt dan 6 lt

c. 2 liter dan 4 liter

13. Dalam 1 liter gas hidrogen (T,P) terdapat 3,01 x 10²² molekul H₂. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 2 liter gas amonia?

a. 1,505 x 10²² molekul

b. 9,03 x 10²² molekul

c. 3,01 x 10²² molekul

d. 1,204 x 10²³ molekul

e. 6,02 x 10²² molekul

14. Pada pembakaran 1 liter C_xH_y dihasilkan 1 liter CO₂ dan 2 liter air.

C_xH_y(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Rumus molekul C_xH_y tersebut adalah . .

a. CH d. CH₂

b. C₂H₂ e. C₂H₂

c. CH₄

15. Bila massa atom relatif Fe= 56, S= 32, O= 16, maka massa rumus relatif Fe₂(SO₄)₃ adalah :

a. 104 c. 152 e. 192 b. 248 d. 400

16. Jumlah partikel sebanyak 1 mol adalah setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam :

a. 1 gram atom Karbon-12

b. 6,02 x 10²³ gram atom Karbon-12

0,5 gram atom Karbon-12

d. 12 gram atom Karbon-12

e. 12 gram atom Karbon-12

17. Jumlah molekul yang terdapat di dalam 4 gram CH₄ ( Ar C= 12, H= 1) adalah :

a. 0,5 mol b. 0,25 mol

c. 1 mol d. 2 mol e. 4 mol

18. Diantara 1 gram berikut yang mengandung jumlah partikel paling banyak adalah : (Ar H= 1, O= 16, N= 14, Cl= 35,5, C= 12)

a. H₂O b. NH₃

c. HCl d. CH₄ e. CO₂

19. Massa dari 3,01 x 10²³ molekul H₂O (Mr = 18) adalah ............

a. 72 gram d. 36 gram b. 18 gram e. 9 gram c. 4,5 gram

20. Sebanyak 6,02 x 10²³ mlekul X₂ massanya 1,6 gram, maka massa molar gas X₂ adalah ............

a. 1,6 gram / mol

b. 32 gram / mol

c. 8 gram / mol

d. 64 gram / mol

e. 16 gram / mol

21. Molekul NH₃ sebanyak 0,5 mol pada suhu 0º C dan tekanan 1 atm akan menempati ruangan yang volumenya ............

a. 44,8 liter d. 22,4 liter

b. 11,2 liter e. 9,6 liter

c. 5,6 liter

22. Gas SO₃ yang volumenya 5,6 liter pada 0º C, 1 atm mempunyai massa............... (Ar S= 32, O= 16)

a. 80 gram d. 64 gram

b.32 gram e. 20 gram

c. c. 16 gram

23. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 1 gram gas berikut yang volumenya paling besar adalah ........... (Ar H= 1, C= 12, N= 14, O= 16)

a. NH₃ d. CH₄ c. CO₂ b. O₂ e. C₂H₆

24. Bila diukur pada suhu 27º C dan 1 atm, gas oksigen yang massanya 32 gram akan bervolume .......... ( tetapan R= 0,082 L atm K^-1mol^-1, Ar = 16)

a. 24,6 liter d. 22,4 lliter b. 11,2 liter e. 6,15 liter

c. 6 liter

25. Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas CH₄ bermassa 1 gram, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka massa 2 liter gas O₂adalah ..........

a. 4 gr c. 2 gr e. 1 gr b. 0,5 gr d. 0,25 gr

26. Prosentase massa Oksigen di dalam senyawa Oksida XO₂ adalah 40%. Jika Ar O= 16, maka Ar X adalah

a. 120 c. 60 e. 48 b. 32 d. 24

27. Unsur Fe dapat membentuk Oksida yang mengandung Oksigen 70% massa Oksigen. Jika Ar Fe= 56 dan O= 16, maka rumus empiris Oksida tersebut adalah ...........

a. FeO d. Fe₂O₃b. Fe₃O₄ e. FeO₂ c. Fe₂O

28. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan Hidrogen yang massanya 1,12 gram dibakar sempurna menghasilkan 3,52 gram gas CO₂ dan 1,44 gram uap air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah ....... (Ar C= 12, H= 1, O= 16)

a. CH d. CH₂

b. CH₃ e. CH₄ c. C₂H₂

29. Zat penyedap masakan (MSG) merupakan senyawa yang mengandung nitrogen dengan kadar 9% berat. Jika massa molar MSG = 155 gram/mol, maka jumlah atom nitrogen dalam setiap molekul MSG adalah ............

a. 1 c. 2 e. 3 b. 5 d. 6

30. Sejumlah larutan yang mengandung 20 gram NaCl direaksikan dengan larutan yang menngandung 1,7 gram AgNO₃ hingga terjadi reaksi :

AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃

Massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan adalah .............

a. 71,75 gram d. 28,7 gram b. 14.3gram e. 7,175 gram c. 2,87 gram

31. Untuk mendapatkan 5,6 liter gas H₂ pada keadaan standar melalui reaksi :

Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂

Maka diperlukan massa zeng minimal sebanyak ..... (Ar Zn = 65)

a. 65 gram d. 16,25 gram

b. 32,5 gram e. 6,5 gram

c. 26 gram

32. Gas CO₂ dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)₂ hingga terjadi reaksi :

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

Jika gas CO₂ yanng telah bereaksi sebanyak 1 mol, maka endapan CaCO₃ yang terbentuk adalah ..........

a. 100 gram d. 44 gram

b. 74 gram e. 10 gram

c. 50 gram

33. Pada pemanasan 38 ram kristal MgSO₄. xH₂O didapatkan 20 gram MgSO₄ anhidrat. Jika Mr MgSO₄ = 120 dan Mr H₂O = 18, maka harga x adalah:

a. 120 b. 60 c. 48 d. 32 e. 24

34. Jika 1 gram cuplikan yang mengandung karbon dibakar sempurna dihasilkan 672 liter gas CO₂ pada 0º dan 1 atm. Kadar karbon dalam cuplikan tersebut adalah ...............

a. 25% b. 36% c. 48% d. 64% e. 80%

LARUTAN ELEKTROLIT

1. Pernyataan berikut yang meupakan konsep elektrolit adalah :

a. zat yang dalam larutan terurai menjadi molekul- molekulnya.

b. zat yang dalam larutan terurai menjadi ion-ionya.

c. zat yang dalam larutan tidak dapat menhantarkan arus listrik

d. zat yang dalam larutan terurai menjadiatom-atom.

e. zat yang dalam bentuk padat dapat mennghantarkan arus listrik.

2. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan :

LAR	PENGAMATAN
LAR	LAMPU	GAS
1	Nyala terang	Banyak gas
2	Nyala redup	Banyak gas
3	Tidak nyala	Sedikit gas
4	Tidak nyala	Tak ada gas

Pasangan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit adalah....

a. 1 dan 4 d. 1 dan 2

b. 2 dan 3 e. 1 dan 3

c. 2 dan 4

3. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volume yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh ....

a. 0,1 M HCl d. 0,1 M CH3COOH

b. 0,1 M H₂SO₄ e. 0,05 M CH3COOH

c. 0,05 M H₂SO₄

4. Data dari hasil percobaan daya hantar listrik dari berbagai jenis air sbb :

no	Macam air	nyala	gas
1	Air artesis	-	+
2	Air sumur	-	+
3	Air kolam	+	+
4	Air selokan	+	+
5	Air suling	-	-

Air yang berupa elektrolit adalah :

a. 1,3,4,5 d. 1,2,3,5

b. 1,2,3,4 e. 1,2,4,5

c. 2,3,4,5

5. Dari larutan berikut ini yang di harapkan dapat menghantarkan arus listrik pallinng baik adalah :

a. Lar urea 1 M d. Lar H₂SO₄0,1 M

b. Lar Cuka 0,1 M e. Lar H₂SO₄ 1 M

c. Lar Cuka 1 M

6. Suatu zat padat di larutkan dalam air, ternyata lar ini dpt menghantarkan arus listrik, pernyataan yg ttepat utk menerangkan peristiwa ini adl :

a. Dlm air zat padat itu terurai menjadi ion- ion

b. Dlm air zat padat itu terurai menjadi atom-atom

c. Dlm air zat padat itu terurai menjadi molekul-molekul

d. Air menjadi lebih mdah terionisasi jika ada zat pada di dalamnya.

e. Air menjadi konduktor listrik jika ada zat pada di dalamnya.

7. Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda tarik dari data tersebut adalah

a. larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

b. larutan A adalah non-elektrolit karena menghasilkan gelembung.

c. larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung

d. larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

e. larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion

8. Larutan HCl dapat menghantarkan arus listrik karena :

a. HCl termasuk senyawa ion

b. HCl bersifat polar shg dlm air terurai menjadi ion-ion.

c. HCl termasuk senyawa kovalen

d. Lautan HCl dapat terurai menjadi atom-atom

REAKSI OKSIDASI - REDUKSI

1. Oksidasi pada awalnya didefinisikan sebagai . . . .

a. pelepasan elektron penurunan bilangan oksidasi

b. peningkatan bilangan oksidasi pengikatan dan pelepasan oksigen

c. pengikatan oksigen

d. Penurunan bilangan oksidasi

e. Pengikatan dan pelepasan oksigen.

2. Bilangan oksidasi Mn dalam senyawa K₂MnO₄ adalah . . . .

a. +7 c. +6 e. +5

b. +4 d. +3

3. Bilangan oksidasi nitrogen paling rendah terdapat pada senyawaan . . . .

a. NCl₃ c. NH₃ e NF₃

b. HNO₃ d. Ca(NO₂)₂

4. Pada reaksi 3Cl₂ + 6OH^– ® 5Cl^– + ClO₃^– + 3H₂O bilangan oksidasi klorin (Cl) berubah dari . . . .

a. 0 ke –1 d. 0 ke +5

b. 0 ke +1 dan –1 e. 0 ke -1 da +5

c. +3 ke –1 dan +5

5. Pada reaksi redoks : Au + HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + NO + 2H₂O

yang berperan sebagai reduktor adalah . . . .

a. Au c. HNO₃ e. HCl

b. NO d. HAuCl₄

6. Pada reaksi redoks, MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

yang merupakan hasil reduksi adalah . . . .

a. NaI c. H₂SO₄e. MnSO₄

b. I₂ d. MnO₂

7. Unsur klorin dalam senyawa dpt ditemuiian dengan bilangan oksidasi dari –1 hingga +7. Dari ion-ion ClO–, ClO4–, dan Cl– manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah. . . .

a. ClO– d. ClO– dan ClO4–

b. ClO4 e. ClO4– dan Cl–

c. Cl–

8. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ........

a.Cl₂ dan HClO₄ d. Cl₂ dan KClO₃

b. HCl dan HClO₂e. Cl^- dan NaClO₄

c. ClO₂ dan HClO₃

9. Perhatikan pernyataan berikut :

1. Oksidasi adalah pelepasan oksigen dr suatu senyawa

2. Reduksi adalah pelepasan electron dr suatu senyawa

3. Penurunan bilangan oksidasi.

4. Oksidasi membentuk kation dan anion

5. Reduksi membentuk katoda da anoda

Pernyataan yang betul adalah :

a. 1, 2 and 3 d. 4

b. 1 and 3 e. 1,2,3 dan 4

c. 2 and 4

10. Blangan oksidasi Cl terbesar terdapat pada :

a. calcium chloride

b. diclor trioxides

c. sodium chloride

d. barium hypochlorite

e. potassium per chlorite

11. Oksdator dan hasil oksidasi dari reaksi

3HgS + 2HNO₃ + 6 HCl ¾→ HgCl₂ + S + NO + H₂O

a. Hg S and S d. HNO₃ and Hg Cl

b. HNO₃ and S e. Cl and S

c. HNO₃ and NO

12. Air yang bersih dpt ditunjukkan dari :

A. DO rendah, BOD tinggi, pH = 7

D. DO rendah, BOD rendah, pH < 7

B. DO tinggi, BOD rendah, pH = 7

E. DO tinggi, BOD rendah, pH > 7

C. DO rendah, BOD tinggi, pH = 7

13. Unsur Cl yang memliki bilangan oksidasi sama dengan unsur N dalam HNO₃ adalah ......

a. KclO₄ c Cl₂O₇e. KClO₂

b. KClO₃ d. Cl₂O₅

14. Perhatikan reaksi berikut :

3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Oksidator dan reduktor secara berturut-turut adalah…

a. I₂ d. I₂ and KI

b. KOH e. KIO₃ and H₂O

c. KIO₃ and KI

15. Perhatikan tabel berikut :

No	Rumus kimia	Nama senyawa
1.	SnSO₄	Stannum(II) sulphat
2.	Cu₂S	Cuprum(I) sulfida
3.	Fe(OH)₂	Ferro hidroksida
4.	N₂O₅	Nitrogen(V) oksida

Penamaan yang benar adalah…….

a. 1, 2, 3 d. 4

b. 1, 3 e. 1, 2, 3, 4

c. 2, 4

16. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut :

1. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. 2 H₂ + O₂ → 2H₂O

3. H₂ + 2Na → 2NaH

4. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Hidrogen yang memiliki bilangan oksidasi tetap terdapat pada reaksi nomor :....

a. 1 dan 2 d. 2

b. 1 dan 3 e. 4

c. 2 dan 4

17. Hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah…..

MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂

a. MnO₂ dan MnSO₄ d. NaCl dan Cl₂

b. Cl₂ dan MnSO₄e. MnO₂ dan Cl₂

c. NaCl dan Na₂SO₄

18. Perhatikan pernyataan berikut :

1. kenaikan muatan positif

2. Pelepasan oksigen

3. Kenaikan bilangan oksidasi

4. Penurunan muatan positif

5. Pelepasan elektron

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reduksi adalah…..

a. 2, 4 d. 1, 3, 5

b. 3, 4 e. 2, 4, 5

c. 2, 3, 4

19. Perhatikan reaksi berikut :

3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi tersebut adalah…...

a. I₂ d. I₂ and KI

b. KOH e. KIO₃ and H₂O

c. KIO₃ and KI

20. Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah....

a. KMnO₄ d. MnO

b. K₂MnO₄ e. MnO₂

c. MnSO₄

21. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang bukan reaksi redoks adalah….

a. SnCl₂ + I₂ SnCl₄ + HI

b. H₂ + Cl₂ 2 HCl

c. Cu₂O + C 2Cu + CO

d. CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

e. MNO₂ + 4HCl MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

22.Unsur klor dalam senyawa dapat diemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7 dari ion-ion : CLO^-, CLO₄^-, dan Cl ^– yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah...

a. CLO^- d. Cl ^–

b. CLO₄^- e. CLO^- dan CLO₄^–

c. CLO^- dan Cl ^–

23. Reduksi 1 mol ion BrO₃ ^–menjadi Br ^–membutuhkan elektron sebanyak ....

a. 2 mol c. 4 mol e. 6 mol

b. 3 mol d. 5 mol

24. Diantara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, mangan yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada ......

a. MnO₂ d. K₂MnO₄

b. KmnO₄ e. MnO

c. MnSO₄

ALKANA, ALKENA, ALKUNA

dan MINYAK BUMI

1. Manakah di antara seyawa berikut yang bukan senyawa organik?

a. asam asetat d.batu kapur

b. gula e. urea

c. alkohol

2. Manakah di antara senyawa berikut yang tidak mengandung senyawa karbon?

a. plastik d. kayu

b. beras e. kaca

c. kertas

3. Pada pembakaran suatu sampel organik dihasilkan karbon dioksida dan uap air. Dari informasi ini dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut mengandung unsur . . . .

a. karbon d. karbon dan hidrogen

b. hidrogen e. oksigen

c. karbon, hidrogen dan oksigen

4. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu sampel organik dihasilkan 4,4 gram karbon dioksida dan 2,7 gram air. Dari informasi ini dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut mengandung unsur . . . .

a. karbon d. karbon dan hidrogen

b. hidrogen e. oksigen

c. karbon, hidrogen dan oksigen

5. Alkena mempunyai rumus umum . . . .

a. C_nH_2n+2 c. C_nH_2n e. C_2nH_n

b. C_nH_2n₊₁ d. C_nH_2n–2

6. Berikut ini adalah beberapa suku dari suatu homolog: C₄H₄, C₅H₆, C₆H₈, C₇H₁₀. Rumus umum homolog itu adalah . . . .

a. CnHn c. CnHn+3 e. CnH n+2

b. CnH n+1 d. CnH2n–4

7. Di antara senyawa berikut:

(1) C4H8 (3) C6H12 (5) C5H8

(2) C5H12 (4) C4H10

pasangan senyawa yang merupakan anggota dari satu homolog adalah . . . .

a. (1) dan (2) d. (3) dan (4)

b. (2) dan (3) e. (2) dan (5)

c. (l) dan (3)

8. Dari senyawa-senyawa berikut:

yang merupakan isomer adalah . . . .

a. (1) dan (2) e. (1) dan (4)

b. (1) dan (3) d. (2) dan (3)

c. (2) dan (4)

9. Pentana mempunyai isomer sebanya . . . .

a. 2 c. 3 e. 4

b. 5 d. 6

10. Berapakah kemungkinan isomer alkuna dengan rumus molekul C₅H₈?

a. 2 c. 3 e. 4

b. 5 d. 6

11. Senyawa berikut merupakan isomer dari heksana, kecuali . . . .

a. 3-metilpentana d. 2,3-dimetilbutana

b. isoheksana e.3-etilpentana

c. 2,2-dimetilbutana

12. Di antara senyawa berikut:

(1) 2-butena (2) 2-metil-2-butena

(3) 2-butuna

yang mempunyai keisomeran geometris adalah . . . .

a. (1) d. (2)

b. (3) e. (1) dan (3)

c. (1) dan (2)

12. Premix merupakan bahan bakar bensin yang terdiri dari campuran ........

a. 20% n. Heptana dan 80% isooktana

b. 80% premium dan 20% TEL

c. 20% isooktana dan 80% n. Heptana

d. 20% remium dan 80% MTBE

e. 80% Premium dan 20 % MTBE

13. Perhatikan rumus bangun berikut :

a. 2 dan 4 d. 1, 2 dan 3

b. 1 dan 2 e. 1, 2, 3 dan 4

c. 3 dan 4

14. Jika senyawa 2-metil 2-butena direaksikan dengan Hidrogen klorida maka akan dihasilkan .....

a. 3 metil 1 kloro butana

b. 2 kloro 3 metil butana

c. 2 kloro 2 metil butana

d. 2 kloro 3 metil butana

e. 1 kloro 3 metil butana

15. Perhatikan persamaan eaksi berikut :

(I) CH ₃ – CH ₂ - CCl + KOH → KCl + H ₂O

+ CH ₃ - CH = CH ₂

(II) CH ₃ – CH ₂ - CH ₂OH + Na → ½ H ₂

+ CH ₃ - C H ₂ - CH ₂ONa

Reaksi di atas berturut-turut adalah :

a. Addisi dan subtitusi

b. Eliminasi dan subtitusi

c. reduksi dan subtitusi

d eliminasi dan oksidasi

e. addisi dan eliminasi

16. Jumlah isomer yg terdapat pada C₃H₄:

a. 1 b. 2 c. 3

d. 4 e. 5

17. Data-data yang diperoleh dari destilasi minyak mentah adalah sbb :

(1) Pemanasan pada suhu 0°C-70°C menghasilkan bensin ringan

(2) Pemanasan pada suhu 70°C-140°C menghasilkan bensin

(3) Pemanasan pada suhu 140°C-180°C menghasilkan nafta

(4) Pemanasan pada suhu 180°C-225°C menghasilkan kerosin

(5) Pemanasan pada suhu 250°C-350°C menghasilkan solar

(6) sisanya adalah residu.

Kesimpulan yang dapat diambil adl :

a. Jumlah atom C dlm bensin ringan paling sedikit

b. Jumlah atom C dlm nafta > kerosin

c. Jumlah atom C dlm kerosin < bensin

d. Jumlah atom C dlm kerosin < solar

e. Jumlah atom C dlm bensin = nafta

18. senyawa berikut ini memiliki nama ....

CH₃ - CH - CH - C Ξ C – CH₃
          |      |
         CH₃ CH₂ – CH₃

a. 4 isopropil 3 heksena

b. 4 etil 5 metil 2 heksuna

c. 3 isopropil 4 heksuna

d. 4 etil 5 metil 3 heptuna

e. 3 etil 2 metil 4 heptuna

19.

Perhatikan rumus skeletal di atas, nama senyawa tersebut adalah :

a. 2 metil 4 etil 1 heptena

b. 2 propil 4 metil 1 heksena

c. 6 metil 4 oktena

d. 3 metil 2 propil 1 heksena

e. 4 metil 3 propil 1 heksena

20. Dari nama-nama seyawa berikut, manakah yang menunjukkan penamaan yang salah :

a. 3 etil 3 metil 1 pentuna

b. 2,2 dimetil propana

c. 3,3 dimetil pentana

d. 3 etil 2,3 dimetil pentana

e. 3,3,4 trimetil 2 pentena

21. Homolog tertinggi berikutnya dari C₆H₁₄ adalah :

a. C₆H₁₄ c. C₇H₁₀ e. C₈H₁₈

b. C₇H₁₂ d. C₇H₁₆

22. Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O₂ murni dihasilkan CO₂dan H₂O dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah....

a. Metana c.etena e. Benzena

b. etana d. Etuna

23. Penamaan yang benar untuk senyawa berikut adalah ......

CH₃CH₂C(CH₃)₂ (CH₂)₂ CH(CH₃)₂

a. 3,3,6 trimetil heptana

b. 1,4,4 trmetil pentana

c. 2,5,5 trimetil heksana

d. 2,5,5 trimetil heptana

e. 3,3 dimetil heptana

24. Gas CO₂ berguna untuk memadamkan kebakaran karena .....

a. lebih ringan dari udara

b. Menurunkan suhu udara

c. Mengurangi oksigen di sekitar api

d. Mengikat oksigen di sekitar api

e. tidak dapat terbakar

25. C2H5

CH3

senyawa di atas memiliki nama :

a. 1 etil 2 metil 3 siklopentena

b. 3 etil 2 metil 1 siklopentena

c. 4 etil 3 metil 1 siklopentena

d. 2 metil 3 etil 1 siklopentena

e. 3 metil 4 etil 1 siklopentena

26. Senyawa karbon yang tidak memiliki jenis isomer apapun adalah ....

a. CHBr - CHBr d. CH₃COOCH₃

b. CH₃ - CH₂OH e. CH₃ - CH₂Br

c. CH₃ - CH₂ - COOH

27. perhatikan rumus skeletal berikut !

Nama senyawa di atas adalah …….

a. 1 metil 2,2 dimetil butana

b. tetra metil butane

c. 1,1 dimetil 2,2 dimetil butane

d. 3,3 dimetil isoheksana

e. 2,3,3 trimetil pentane

28. Reaksi ozonolisa digunakan untuk menetukan letak dari ....

a. gugus fungsional

b. ikatan rangkap tiga C Ξ C

c. ikatan rangkap dua C = C

d. ikatan tunggal C – C

e. ikatan rangkap dua C = C dan ikatan tunggal C – C

29. Nama yang sesuai dengan aturan tatanama IUPAC adalah ...

a. 2 etil 3 metil pentana

b. 2 isopropil 3 metil pentana

c. 2,4,4 tibrom heksana

d. 1,3 dimetil butana

e. 3,5 diisopropil heptana

30. Zat yang ditambahkan untuk meningkatkan bilangan oktan pada bensin adalah.....

a. isooktana b. n-butana

c. n-heptana e. naftalena

d. tetra etil timbal (IV)

31. Penamaan yang benar untuk senyawa berikut adalah :

(CH₃)₂CH(CH₂)₂CHC₂H₅(CH₂)₂CH₃

a. 2 metil 5 etil oktana

b. 4 etil 7 metil oktana

c. 4 etil 7,7 dimetil heptana

d. 5 etil 2 metil oktana

e. 2,5 dimetil oktana

32. Perhatukah senyawa berikut !

(1) C₄H₈

(2) C₅H₁₂

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₁₀

(5) C₅H₈

Senyawa yang termasuk didalam satu deret homolog adalah ……

a. (1) and (2) d. (1) and (3)

b. (2) and (3) e. (2) and (5)

c. (3) and (4)

33. Perhatikan deret homolog berikut : C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀. Suku yang berikutnya adalah ........

a. C₄H₁₂ d. C₅H₁₂

b. C₅H₈ e. C₆H₁₂

c. C₅H₁₀

34. There are some series of a homologous series: C₄H₄, C₅H₆, C₆H₈, and C₇H₁₀. The general formula of its homologous series is….

a. C_nH_n d. C_nH_n+3

b. C_nH_n+1 e. C_nH_2n-4

c. C_nH_n+2

35. Diketahui senyawa berikut :

CH₃- CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - C(CH₃)₃

C₂H₅

Jumlah atom karbon primer, sekunder dan tertier dalam senyawa trsebut berturut-turut : ……..

a. 4, 3, 2 d. 5, 3, 1

b. 5, 3, 2 e. 5, 4, 2

c. 5, 4, 1

36. Nama dari senyawa berikut adalah :

CH₃- CH₂- CH- CH- CH- CH₂ -CH₃

ï ï ï

H₃C- CH CH₃CH₂

ï ï

CH₃CH₃

a. 5 etil 4 metil 3 isopropilheptana

b. 5 etil 3 isopropil 4 metilheptana

c. 3 etil 5 isopropil 4 metilheptana

d. 3, 5-diethyl 2, 4 dimethylheptane

e. isooctane

(CH₃)₂CH ¾ CH ¾ CH₂ ¾ C (CH₃)₃

C₂H₅

37. Penamaan yang benar senyawa berikut adalah .......

a. 4-ethyl-2, 2, 5-trimethylhexane

b. 2, 5, 5-trimethyl-3-ethylhexane

c. 3-isoprophyl-5, 5-dimethylhexane

d. 2-etil-1,1,4,4,4-pentamethylbutane

e. ethyl-trimethylhexane

38. Penamaan yang tidak sesuai dengan tatanama IUPAC adalah …….

a. 2-methylpropane

b. 3-methylbutane

c. 2-methylbutane

d. 3-methylhexane

e. 3-methylpentane

39. Rumus umum dari senyawa alkena adalah ……….

a. C_nH_2n+2 d. C_nH_2n

b. C_nH_2n+1 e. C_nH_2n-2

c. C_2nH_n

(CH₃)₂CH ¾ C ¾ CH ¾ CH₃

║ ï

CH₂ C₂H₅

40. The IUPAC nomenclature of the following compound is….

a. 3 ethyl 1, 1 dimethylbut 2 ene

b. 2 isoprophyl 3 ethylbut 1 ene

c. 2 isoprophyl 3 methylpent 1 ene

d. 3 ethyl 2 isoprophylbut 1 ene

e. 1,1,3 trimethylbut 2 ene

41. Rumus empiris sebuah senyawa hidrokarbon adalah C H, Jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 26, Rumus molekul senyawa hidrokarbon adalah :

a. CH₂d. C₂H₆

b. C₂H₂e. C₃H₃

c. C₂H₄

42. Rumus empiris sebuah senyawa hidrokarbon adalah C H, Jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 56, Rumus struktur yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah …..

a. CH₂ ¾ CH₂ ¾ CH₂ ¾ CH₂

b. CH₂ ¾ CH₂ ═ CH ¾ CH₃

c. CH₃ ¾ CH ═ CH ¾ CH₃

d. CH₃ ¾ C ≡ C ¾ CH₃

e. CH₂ ¾ CH ¾ CH₂

43. Diketahui senyawa berikut :

(1) CH₃ - CH₂ - CH₂ (3) CH₃

ï ï

CH₃ CH₃ - C - CH₂ - CH₃

H CH₃

(2) CH₃ (4) CH₃ ¾ CH ¾ CH

ï ï ï

CH₃ ¾ C ¾ CH₃ CH₃CH₃

CH₃

Keisomeran terjadi pada senyawa nomor ………

a. (1) and (2) d. (2) and (4)

b. (1) and (3) e. (2) and (3)

c. (1) and (4)

44. Jumlah isomer pada heksana adalah :

a. 3 d .6

b. 4 e. 7

c. 5

45. Senyawa berikut berisomer dengan isoheksana, kecuali ……

a. 3 metilpentana

d. 2,3-dimethylbutana

b. hexana

e. isopentana

c. 2, 2-dimethylbutana

46. Diketahui beberapa senyawa berikut :

(1) but-2-ena

(2) pent-1-ena

(3) 2-metilbut-2-ena

(4) 1, 2-dichloroetena

(5) 3, 4-dimetilheks-3-ena

Senyawa yang mempunyai isomeri geometri adalah …..

a. 1, 3, 5 d. 1 and 4

b. 1, 4, 5 e. 3 and 5

c. 2, 3, 5

47. Senyawa yang berada dalam satu deret homolog yang sama, mempunyai sifat-sifat berikut, kecuali ……..

a. Rumus umumnya sama

b. Kesamaan prosetase komponen

c. memiliki sifat kimia yang mirip

d. Semakin panjang rantai karbon, semakin tinggi titik didihnya.

e. selisih Mr antara 2 suku adalah 14

48. Persamaan antara butana dan isobutana adalah ……

a. Rumus molekul dan rumus struktur

b. Rumus mlekul dan prosentase komponen

c. Rumus molekul dan sifat fisika

d. Titik didih dan kelarutan

e. Kelarutan dan sifat fisika

49. Senyawa yang memiliki titik didih yang paling rendah adalah …….

a. n-pentana d. isobutena

b. n-butana e. isopentana

c. n-heksana

50. Hasil utama dari persamaan reaksi berikut adalah ……

CH₃ ─ C (CH₃) ═ CH ─ CH₃ + HBr → ..........

a. CH₃ ─ CH(CH₃) ─ Chirr ─ CH₃

b. CH₃ ─ CBr(CH₃) ─ CH₂ ─ CH₃

c. CH₂Br ─ CH (CH₃) ─ CH₂ ─ CH₃

d. CH₃ ─ CH (CH₃) ─ CH₂ ─ CH₂Br

e. CH₃ ─ CH (CH₂Br) ─ CH₂ ─ CH₃

51. Senyawa berikut yang dapat mengalami reaksi addisi adalah …….

a. CH₃CHC (CH₃)₂

b. CH₃CH₂C(CH₃)₃

c CH₃ (CH₂)₂C (CH₃)

d CH₃ (CH₂)₃CH₃

e CH₃CH₂CH (CH₃)₂

52. Rumus molekul yang menunjukkan senyawa hidrokarbon jenuh adl ……

a. C₃H₆d.C₄H₈

b. C₄H₁₀e.C₄H₆

c. C₃H₄

53. Jumlah atom karbon primer, sekunder dan tertier, dalam 2, 3-dimetil pentana berturut-turut adalah ......

a. 4, 2, 1 d. 2, 4, 1

b. 4, 1, 2 e. 1, 2, 4

c. 2, 1, 4

54. Jumlah isomer dari C₅H₁₂

a. 2 d. 5

b. 3 e. 6

c. 4

55. Penamaan senyawa hidrokarbon yang salah adalah ……

a. 2-metil butana

b. 1,2-dimetil butana

c. 2, 2, 3-trimetil butana

d. 3-metilbut-1-ena

e. 3-etil pentana

56. Senyawa berikut yang buka isomer dari C₅H₁₀ adalah …….

a. 2-etil but-1-ena

b. 3-metil but-1-ena

c. 2-metil but-2-ena

d. pent-2-ena

e. 2,2-dimetil propana

57. Hidrokarbon yang memiliki titik didih yang paling tinggi adalah ….

a. CH₃ ─ CH (CH₃) ─ CH₃

b. CH₃ (CH₂)₃CH₃

c. CH₃ ─ CH₂ ─ CH₂ ─ CH₃

d. (CH₃)₂ ─ CH ─ C (CH₃)₃

e. CH₃ ─ CH₂ ─ CH (CH₃) ─ CH₃

58. Hasil dari reaksi antara 1 butena dan hidrogen klorida adalah ……

a. 1-chlorobutena

b. 2-chlorobutana

c. 2-chlorobutena

d. 2,2-dichlorobutana

e. 1-chlorobutana

59. Senyawa yang mempunyai isomeri cis -tran adalah …..

a. etena d. 2 butena

b. propana e. chloroetena

c. 1 butena

60. Berikut ini senyawa yang mungkin dihasilkan pada pembakaran Hidrokarbon, kecuali : ………

a. CO₂d. C

b. CO e. NO

c. H₂O

61. Alkena dapat digunakan sebagai bahan dasar pembuatan ……

a. plastic d. gelas

b. kertas e. keramic

c. semen

62. monomer dari (─ CH₂ ─ CH₂ ─) _n adalah ....

a. etana d. propana

b. etuna e. propena

c. etena

63. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi adalah sbb

Fraksi	Jml atom C	Ttk didih (°c)
1	C ₁– C ₄	< 40
2	C ₅– C ₁₀	40 - 180
3	C ₁₁– C₁₂	160 - 250
4	C ₁₃– C₂₅	220 -350
5	C ₂₆– C₂₈	> 350

Fraksi nomor 4 dapat digunakan untuk :

a. Bahan bakar kendaraan bermotor

b. Bahan bakar mesin diesel

c. Bahan baku pembuatan pupuk

d. Bahan baku pembuatan lilin

e. Bahan baku pembuatan aspal

BANK SOAL KIMIA KELAS X SEMESTER 2

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports

BANK SOAL KIMIA KELAS X SEMESTER 2

Related Posts

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports