Kumpulan Rumus Kimia Kelas XI SMA

A. KONFIGURASI ELEKTRON

· Urutan Konfigurasi:

K L M N O P Q

1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 5 6 7 → kulit

s s p s p s d p s d p s f d p s f d p → sub kulit

[₂He] [₁₀Ne] [₁₈Ar] [₃₆Kr] [₅₄Xe] [₈₆Rn]

· Aturan sub kulit:

s → berisi maks. 2 elektron

p → berisi maks.6 elektron

d → berisi maks.10 elektron

f → berisi maks.14 elektron

· Catatan:

Orbital d tidak boleh berisi 4 atau 9 elektron, jika 4 jumlahnya harus 5 dan jika 9 jumlahnya harus 10. Dapat ditambah dengan cara meminjam 1 elektron dari orbital sebelumnya.

B. BILANGAN KUANTUM

· Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan konsep orbital.

· Bilangan kuantum terdiri atas 4 bagian:

o Bilangan kuantum utama

Menggambarkan kulit elektron / tingkat energi utama atau lintasan elektron. Simbol n

o Bilangan kuantum azimut

Menggambarkan letak elektron dalam sub kulit. Simbol l

s → 0 (1 kotak)

p → 1 (3 kotak)

d → 2 (5 kotak)

f → 3 (7 kotak)

o Bilangan kuantum magnetik

Menggambarkan letak elektron dalam sub-sub kulit atau orbital. Simbol m

s → 0

p → -1 s/d 1

d → -2 s/d 2

f → -3 s/d 3

o Bilangan kuantum spin

Menunjukkan arah putaran elektron. Cara pengisian elektron per kotak dengan arah atas (↑) lebih dulu jika semua kotak sudah terisi elekron ↑ baru mulai mengisi ↓. Simbol s

↑ → s = +1/2 ↓ → s = -1/2

o Contoh:

4d³

↑

n = 4 l = 2 m = 0 s = +1/2

-2 -1 0 1 2

C. LETAK UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK UNSUR

· Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dengan melihat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur tersebut

· Karakteristik orbital:

o Xs^Y (s)

Periode : X

Golongan : Y A

o Xp^Y (p)

Periode : X

Golongan : (Y+2) A

○ Xd^Y (d)

Periode : (X + 1)

Golongan : (Y + 2) B ( 8,9,10 = VIII 11 = I 12 = II)

○ Xf^Y (f)

Periode : ( X+2)

Golongan : III B

D. BENTUK MOLEKUL & BENTUK GEOMETRI

Bentuk molekul & bentuk geometri merupakan bentuk dari ikatan kovalen pada atom pusat. Ada 2 cara menentukan bentuk molekul dan geometri

· VSEPR

Melihat bentuk molekul dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)

o Untuk tipe molekul digunakan rumus sebagai berikut:

A Xn Em

A : atom pusat

n : jumlah PEI (atom pusat)

m : jumlah PEB (atom pusat)

· Hibridisasi

o Dengan melihat letak elektron yang berikatan.

o Contoh: CH₄

Atom pusat = ₆C → 1s² 2s² 2p²

Atom H yang berpasangan dengan C memiliki masing-masing 1 elektron yang akan berpasangan. Jika dilihat dari gambar maka atom C hanya memiliki 2 buah elektron yang dapat berpasangan sedangkan yang dibutuhkan adalah 4. maka atom C merubah susunan elektron menjadi :

1s² 2s¹ 2p³

Dengan demikian, atom C sudah memiliki 4 buah elektron yang dapat berpasangan. Dari situ dapat ditentukan orbital hidridanya adalah sp³ dengan bentuk geometri tetrahedron.

Orbital hibrida	Bentuk geometri
sp	Linear
sp²	Segitiga samasisi
sp³	Tetrahedron
sp³d	Bipiramida trigonal
sp³d²	Oktahedron

E. IKATAN HIDROGEN

· Merupakan ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang mempunyai beda keelektronegatifan besar (N, O, F)

· Dengan adanya ikatan hidrogen menyebabkan titik didih tinggi.

· Prinsip ikatan hidrogen

o Semakin besar kelektronegatifan maka semakin polar (kelektronegatifan unsur bisa dilihat pada sifat-sifat SPU)

o Semakin polar maka titik didih makin tinggi

o Molekul yang mengandung ikatan hidrogen memiliki titik didih lebih tinggi.

F. IKATAN VAN DER WAALS

· Terjadi pada:

o Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan sangat kecil.

o Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dengan molekul yang tidak mempunyai keelektronegatifan

o Antar molekul yang tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan

· Prinsip ikatan van der waals

o Terjadi gaya tarik-menarik pada senyawa yang punya muatan, biarpun kecil.

o Gaya dispersi / london terjadi pada ikatan polar dan non polar

o Gaya tarik dipol terjadi pada ikatan polar.

G. LAJU REAKSI

PENTING! (perhitungan laju reaksi pada saat reaksi bukan pada mula-mula atau sisa)

· Laju reaksi terhadap zat A

Keterangan :

Va = laju reaksi zat A (M / s)

∆ [A] = konsentrasi zat A (M)

∆ t = waktu lama reaksi (s)

± = tanda + digunakan untuk zat yang mengalami penambahan konsentrasi ( umumnya

produk reaksi)

tanda – digunakan untuk zat yang mengalami pengurangan konsentrasi ( umumnya

pereaksi)

· Persamaan laju reaksi

Keterangan :

k = tetapan / konstanta laju reaksi

x = orde reaksi terhadap pereaksi A

y = orde reaksi terhadap pereaksi B

Catatan :

o Orde reaksi ditentukan dari data percobaan dimana menyatakan pengaruh konsentrasi pereaksi dan laju reaksi.

o Orde reaksi total adalah jumlah dari seluruh orde reaksi pada persamaan laju reaksi

· Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Keterangan :

V_A = laju reaksi pada suhu akhir (M / s)

V_o = laju reaksi pada suhu awal (M / s)

t_A = suhu akhir (^oC)

t_o = suhu awal (^oC)

∆V = kenaikan laju reaksi (M / s)

∆t = kenaikan suhu (^oC)

H. REAKSI EKSOTERM & REAKSI ENDOTERM

· Reaksi eksoterm → reaksi kimia yang membebaskan / melepas kalor (∆H = –)

· Reaksi endoterm → reaksi kimia yang menyerap / menerima kalor (∆H = +)

I. JENIS PERUBAHAN ENTALPI

· Perubahan entalpi (∆H) pembentukan standar (–)

∆Hf^o adalah besarnya energi untuk pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada 298 K dan 1 atm.

· Perubahan entalpi penguraian standar (+)

∆Hd^o adalah besarnya energi untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada 298 K dan 1 atm. Merupakan kebalikan dari ∆Hf^o

· Perubahan entalpi pembakaran standar (–)

∆Hc^o adalah besarnya energi dari pembakaran 1 mol suatu zat. Selalu reaksi eksoterm

· Perubahan entalpi penetralan standar (asam + basa → garam + air)

Keterangan :

q larutan = energi (joule)

q reaksi = energi (joule)

∆H = energi (joule)

m = massa (kg)

c = kalor jenis

∆t = waktu (s)

C = kapasitas kalor

J. PERHITUNGAN ∆H REAKSI

· Hukum HESS

“Kalor reaksi tidak bergantung pada lintasan reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir reaksi”

· Berdasarkan perhitungan rumus ∆H pembentukan standar (∆Hf^o)

K. PERHITUNGAN ∆H REAKSI DENGAN ENERGI IKATAN

L. TETAPAN KESETIMBANGAN

PENTING! (perhitungan kesetimbangan kimia pada saat sisa bukan pada mula-mula atau reaksi)

· Catatan : perhitungan Kc adalah ruas kanan : ruas kiri (produk reaksi : pereaksi) dan yang dihitung adalah wujud (g) dan (aq)

· Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi zat A (M)

M. KESETIMBANGAN BERDASARKAN TEKANAN

· Catatan : perhitungan Kp adalah ruas kanan : ruas kiri (produk reaksi : pereaksi) dan yang dihitung adalah wujud (g)

· Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan

P = tekanan (atm)

N. HUBUNGAN ANTARA Kp & Kc

Keterangan :

R = konstanta (0,082)

T = suhu (^oK)

O. PERGESERAN KESETIMBANGAN

· Konsentrasi (g & aq)

o Konsentrasi diperbesar, bergeser ke arah berlawanan

o Konsentrasi diperkecil, bergeser ke arah diri sendiri

· Volume (g & aq)

o Volume diperbesar, bergeser ke jumlah koefisien besar

o Volume diperkecil, bergeser ke jumlah koefisien kecil

· Tekanan (g)

o Tekanan diperbesar, bergeser ke jumlah koefisien kecil

o Tekanan diperkecil, bergeser ke jumlah koefisien besar

· Suhu

o Suhu dinaikkan, bergerser ke aah endoterm (+)

o Suhu diturunkan, bergeser ke arah eksoterm (–)

P. ASAM

Asam kuat Asam lemah

Asam kuat : HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄

Asam lemah : HCN, H₂CO₃, CH₃COOH, HCOOH

Keterangan :

H⁺ = Banyaknya ion H⁺

Ma = Molaritas asam

Ka = Konstanta ionisasi asam

α = derajat ionisasi asam

Q. BASA

Basa kuat Basa lemah

Basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

Basa lemah : NH₄OH

R. DERAJAT KEASAMAN (pH)

· Batasan pH : 0 – 14

· Asam : pH antara 0 - <7 (semakin kecil semakin kuat)

· Basa : pH antara >7 – 14 (semakin besar semakin kuat)

· Netral : pH = 7

pH = – log [H⁺] pOH = – log [OH^-] pH + pOH = 14

S. LARUTAN PENYANGGA

T. HIDROLISIS GARAM (MENENTUKAN pH LARUTAN)

· Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

Tidak mengalami hidrolisa tetapi mengalami penetralan sehingga pH selalu 7

· Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

· Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

· Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

U. MOLARITAS (M)

· Molaritas

· Pengenceran

· Molaritas Campuran

Keterangan :

M = molaritas (M) % = persentase larutan (%)

n = mol (mol) ρ = massa jenis larutan

V = volume (Liter)

V. NORMALITAS (N)

Keterangan :

N = normalitas (N) H⁺ / OH^- = jumlah ion H⁺ atau OH^-

n = mol (mol) V = volume (Liter)

W. MOLALITAS (m)

Keterangan :

m = molalitas (m)

P = massa pelarut (gram)

G = massa zat terlarut (gram)

X. FRAKSI MOL (X)

Keterangan :

Xzt = fraksi mol zat terlarut

Xp = fraksi mol zat pelarut

Y. REAKSI PENGGARAMAN (Sebagian sudah ada pada bab PERSAMAAN REAKSI)

1. Asam + Basa → Garam + Air

2. Oksida Asam + Basa → Garam + Air

3. Oksida Basa + Asam → Garam + Air

4. Amoniak (NH₃) + Asam → Garam Amonium

5. Logam + Asam kuat encer → garam + gas H₂

6. Logam1 + Garam1 → Garam2 + Logam2

7. Oksida Asam + Oksida Basa → Garam + Air

8. Garam1 + Garam2 → Garam3 + Garam4

Syarat :

· Garam1 & garam2 keduanya mudah larut dalam air

· Garam3 & garam4 keduanya mengendap dalam air

9. Garam1 + Basa1 → Garam2 + Basa2

Syarat :

· Garam1 mudah larut dalam air

· Garam2 & basa2 keduanya mengendap dalam air

10. Garam1 + Asam1 → Garam2 + Asam2

Syarat :

· Garam1 mudah larut dalam air

· Garam2 & asam2 keduanya mengendap dalam air

11. Garam Karbonat + Asam kuat encer → Garam + H₂O + CO₂

12. Garam Amonium + Basa kuat → Garam + H₂O + NH₃

13. Garam Sulfida + Asam kuat encer → Garam + H₂S

14. Garam Sulfat + Asam kuat encer →Garam + H₂O + H₂S

15. Asam / Basa + Oksida Atmosfer → Garam + Air

16. Logam + Asam non konduktor → garam valensi rendah + H₂

Syarat:

· Logam yang direaksikan harus terletak disebelah kiri atom H deret volta

· Asam yang digunakan bukan H₂SO₄ pekat / HNO₃

· Jika logam yang direaksikan punya 2 muatan, maka dipilih yang memiliki muatan 2+

17. Logam1 + Basa1 → Logam2 + Basa2

18. Logam + Asam oksidator → Garam valensi tinggi + Gas + Air

Z. KELARUTAN GARAM DALAM AIR

Garam	Mudah larut	Sukar larut
Nitrit (NO₂^-) Nitrat (NO₃^-) Klorat (ClO₃^-) Asetat (CH₃COO^-) Bromat (BrO₃^-) Iobat (IO₃^-) Flourida (F^-) Klorida (Cl^-) Bromida (Br^-) Iodida (I^-) Sulfat (SO₄^2-) Kromat (CrO₄^2-) Sulfit (SO₃^2-) Karbonat (CO₃^2-) Fosfat (PO₄^3-) Fosfit (PO₃^3-) Silikat (SiO₃^2-) Arsenat (AsO₄^3-) Asenit (AsO₃^3-) Manganat (MnO₄^2-) Permanganat (MnO₄^-)	Lainnya Semua Semua Semua Semua Semua Semua Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, NH₄	Ag - - - - - - Ag, Hg, Pb, Cu Ag, Hg, Pb, Cu Ag, Hg, Pb, Cu Ba, Ag, Pb, Sr, Ca Ba, Ag, Pb, Sr, Ca Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya

Garam	Mudah larut	Sukar larut
Borat (BO₃^3-) Oksalat (CuO₄^2-) Sulfida (S^2-) Sianida (CN^-) Basa (OH^-) Asam (H⁺)	Na, K, NH₄ Na, K, NH₄ Na, K, Ba, Ca, Mg, Sr, NH₄ Na, K, Ba, Ca, Mg, Sr, NH₄ Semua logam alkali, NH₄, Ba, Ca, Sr Lainnya	Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya Lainnya S, SiO₃

ZA. DERET VOLTA

Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – Pb – H – Sb – Bi–Cu – Hg – Ag – Pt - Au

ZB. KESIMPULAN

· Semua garam alkali dan amonium larut dalam air

· Semua asam larut dalam air

· Larutan gas pada umumnya jernih kecuali:

CrO₄^2- : kuning Cr³⁺ : hijau

CrO₇^2- : jingga Cu²⁺ : biru

MnO₄^2- : hijau Co²⁺ : merah jambu

MnO₄^- : merah ungu Fe²⁺ : hijau muda

Ni²⁺ : hijau Fe³⁺ : coklat

ZC. KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN

· Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan. (satuan M)

· Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.

· Contoh penulisan untuk Ksp:

Al(OH)₃ ↔ Al³⁺ + 3OH^-

Ksp = [Al³⁺] . [OH^-]³

ZD. MENCARI KELARUTAN

· Kelarutan dalam air

Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ = 4.10^-6, berapa kelarutan Ca(OH)₂ dalam air?

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

s s 2s (gunakan permisalan)

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] . [OH^-]²

4.10^-6 = s . (2s)²

4.10^-6 = 4s³

s = 10^-2 M

· Kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis

Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ = 4.10^-6, berapa kelarutan Ca(OH)₂ dalam CaCl₂ 1 M?

(Zat terlarut)

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

s s 2s (gunakan permisalan)

(Zat pelarut)

CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl^-

1 M 1 M 0,5 M

(Dalam wadah terdapat)

[Ca²⁺] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil)

[OH^-] = 2s

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] . [OH^-]²

4.10^-6 = 1 . (2s)²

4.10^-6 = 4s²

s = 10^-3 M

ZE. MEMBANDINGKAN KELARUTAN BEBERAPA ZAT

Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut

ZF. MENGGUNAKAN Ksp UNTUK MENGETAHUI ENDAPAN

Ksp < Ksp : belum mengendap

Ksp = Ksp : tepat jenuh

Ksp > Ksp : mengendap

ZG. JENIS KOLOID

· Sistem dispersi → sistem yang terdiri dari medium pendispersi (fase luar) dan terdispersi (fase dalam)

· Jenis campuran dibagi menjadi 3:

o Larutan → campuran homogen antara zat terlarur & pelarut, sangat sukar dipisahkan dan disebut sistem dispersi molekuler karena ukuran molekul sangat kecil (sulit membedakan antara zat terlarut & pelarutnya)

o Suspensi → campuran yang terdiri atas partikel-partikel kecil dari padatan atau cairan yang terdispersi dalam zat cair atau gas.

o Koloid → campuran yang terdiri dari dari fasa terdispersi dan pendispersi.

· Perbedaan dan persamaan sifat ketiga campuran

Sifat sistem	Sistem
Sifat sistem	Larutan	Koloid	Suspensi
Bentuk campuran Bentuk dispersi Ukuran partikel Pengamatan fasa terdispersi & pendispersi Cara pemisahan	Homogen Dispersi molekular < 10^-7 cm Tidak dapat diamati Tidak dapat disaring	Homogen Dispersi padatan 10^-7 – 10^-5 cm Mikroskop ultra Disaring dengan kertas saring ultra	Heterogen Dispersi padatan > 10^-5 cm Mikroskop biasa Disaring dengan kertas saring biasa

ZH. MACAM SISTEM KOLOID

Fasa terdispersi	Fasa pendispersi	Sistem koloid	Contoh
Gas Gas Cair Cair Cair Padat Padat Padat	Cair Padat Gas Cair Padat Gas Cair Padat	Buih Busa padat Aerosol Emulsi Emulsi padat Aerosol padat Sol Sol padat	Buih sabun, sampo, detergen, dan lerak Karet busa dan batu apung Kabut Susu, santan, es krim, minyak ikan, sirup obat Mutiara, keju, krim salep obat pelembab Gas Cat, larutan agar-agar Kaca berwarna & campuran logam

ZI. SIFAT SISTEM KOLOID

· Efek Tyndall

o Merupakan pancaran atau hamburan cahaya oleh partikel koloid dalam medium yang dilewati cahaya

o Terjadi karena partikel koloid dengan ukuran yang lebih besar mampu memantulkan kembali cahaya yang diterima.

· Gerak Brown

o Merupakan gerak partikel koloid yang bersifat acak dan berlangsung terus-menerus.

o Terjadi karena tumbukan partikel terdispersi.

ZJ. MUATAN LISTRIK PARTIKEL KOLOID

· Adsorpsi

o Merupakan proses penyerapan benda yang berlangsung hanya pada permukaan benda itu.

o Contoh:

§ Penjernih air

ü Zat yang digunakan adalah tawas dan kaporit

ü Tawas berfungsi untuk mengikat kotoran-kotoran dalam air, kemudian menggumpal dan mengendap.

ü Kaporit digunakan untuk membunuh kuman.

§ Penjernihan larutan gula atau garam

ü Zat yang digunakan adalah putih telur

ü Putih telur berfungsi untuk menyerap kotoran yang terdapat dalam larutan dan kemudian menggumpal.

§ Mengurangi bau badan

ü Zat yang digunakan adalah aluminium stearat.

· Koagulasi

o Merupakan peristiwa pembentukan gumpalan yang disebabkan oleh penambahan zat kimia tertentu atau perubahan kondisi

o Perubahan kondisi yang dapat menyebabkan koagulasi:

§ Pemanasan

§ Apenambahan zat elektrolit

§ Perbedaan muatan pada senyawa koloid

· Elektrofisis

o Merupakan proses untuk mengukur berpindahnya ion atau partikel koloid bermuatan dalam medium cair yang dipengaruhi oleh medan listrik dari luar

o Digunakan untuk menentukan muatan partikel koloid.

o Jika partikel koloid berkumpul di elektroda bermuatan positif, maka partikel koloid tersebut bermuatan negatif. Dan begitu juga sebaliknya

· Dialisis

o Merupakan pemisahan campuran dengan proses difusi melalui selaput semipermeabel.

zk. PEMBUATAN KOLOID

· Cara Kondensasi

o Terjadi reaksi antar molekul dalam larutan sehingga menghasilkan senyawa yang sukar larut di dalam air dan akhirnya membentuk partikel koloid.

o Beberapa reaksi kondensasi:

§ Reaksi redoks

Ø Terjadi perubahan biloks.

Ø Contoh:

ü Pembuatan sol belerang

ü Pembuatan sol emas

§ Reaksi hidrolisis

Ø Reaksi yang terjadi pada senyawa kimia dengan air

Ø Contoh:

ü Pembuatan sol Fe(OH)3

ü Pembuatan sol Al(OH)3

§ Reaksi subtitusi

Ø Reaksi kimia yang berhubungan dengan penggantian 1 atau lebih atom atau gugus atom oleh atom atau gugus atom lainnya.

§ Reaksi penggaraman

Ø Reaksi yang mereaksikan garam sukar larut dengan larutan pereaksi encer

§ Penambahan pelarut yang sukar larut

· Cara Dispersi

o Cara dispersi dilakukan dengan mengubah partikel ukuran bessar menjadi partikel koloid.

o Beberapa cara yang dapat dilakukan sistem koloid melalui cara dispersi:

§ Cara mekanis

Ø Merupakan penghalusan gumpalan materi yang besar menjadi partikel koloid dengan penggerusan atau penggilingan

§ Cara busur bredig

Ø Merupakan cara membuat koloid dengan melarutkan logam dengan cara elektrofisis (mencelupkan kedalam larutan elektrolit dan logam dihubungkan arus listrik)

§ Cara peptisasi

Ø Digunakan untuk mengubah endapan menjadi partikel koloid melalui penambahan zat kimia yang bersifat elekrolit.

TITRASI

I. KIMIA ANALISA

· Kimia analisa dibagi menjadi 2

o Kualitatif → untuk mengetahui zat apa

o Kuantitantif → untuk mengetahui kadar zat

· Salah satu metode analisa kuantitatif adalah volumetri

· Volumetri → penentuan kadarnya zat dalam larutan dengan mengambil volume tertentu larutan zat itu dan direaksikan edngan larutan zat lain yang dapat bereaksi dengan larutan tersebut, sehingga zat itu tepat bereaksi.

· Cara tersebut disebut titrasi

· Volumetri dibagi atas:

o Asidimetri & alkalimetri → berdasarkan perhitungan asam basa

o Oksidimetri → iodometri dan iodimetri, permangometri

o Argentometri

II. ASIDIMETRI & ALKALI METRI

· Dasar reaksi : reaksi asam – basa / reaksi penetralan.

· Asidimetri → larutan yang dicari kadarnya adalah basa & digunakan larutan standar asam (larutan standar → larutan yang sudah diketahui konsentrasinya)

· Alkalimetri → larutan yang dicari kadarnya adalah asam & digunakan larutan standar basa

Persamaan

Dengan : grek = V . M . H⁺ / OH^-

= n . H⁺ / OH^-

III. INDIKATOR ASAM BASA

· Indikator → suatu zat yang digunakan untuk menunjukkan suatu zat tepat bereaksi

· Macam-mcam indikator asam basa

Indikator	Warna		Trayek pH	Warna Netral
Indikator	Asam	Basa	Trayek pH	Warna Netral
Metil merah (mm)	Merah	Kuning	4,2 – 6,2	Jingga
Metil jingga (mj)	Merah	Kuning	3,1 – 4,4	Jingga
Bromo thymol blue (btb)	Kuning	Biru	6,0 – 7,6	Hijau
Phenolphtalein (pp)	-	Merah	8,3 – 10,0	Pink

Kumpulan Rumus Kimia Kelas XI SMA

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports

Kumpulan Rumus Kimia Kelas XI SMA

Related Posts

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports