SOAL KIMIA KLS XI IPA SEM- 1

SOAL LAJU REAKSI,  TERMOKIMIA  DAN  KESETIMBANGAN KIMIA

1.       Setiap kenaikan 10^oC reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 40^oC reaksi berlangsung selama 2 menit, maka laju reaksi pada suhu 70^oC akan berlangsung ….

A.       2 kali lebih cepat dari semula

B.       3 kali lebih cepat dari semula

C.       4 kali lebih cepat dari semula

D.       6 kali lebih cepat dari semula

E.        8 kali lebih cepat dari semula

2.       Data dari hasil percobaan laju reaksi :

2NO + Br₂ à 2NOBr adalah sebagai berikut :

No	[NO]	[Br2]	v = mol/s
1	0,1	0,05	6
2	0,1	0,10	12
3	0,1	0,20	24
4	0,2	0,05	24
5	0,3	0,05	54

Rumus persamaan laju reaksi diatas adalah ….

A.      v = k [NO]² [Br₂]

B.      v = k [NO]² [Br₂]²

C.      v = k [NO] [Br₂]

D.      v = k [NO] [Br₂]²

E.       v = k [NO]²

3.   Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10^oC. Pada saat 30^oC reaksi  berlangsung selama 1 jam. Maka waktu reaksi pada suhu 60^oC adalah ….

A.       30 menit

B.       15 menit

C.       10 menit

D.       7,5 menit

E.        5 menit

4.       Data pada reaksi A + B + C à D

No.	[A]	[B]	[C]	v = M/s
1	0,1	0,2	0,2	10
2	0,1	0,3	0,2	15
3	0,2	0,2	0,4	80
4	0,2	0,2	0,8	160

        Persamaan laju reaksinya adalah ….

A.       v = k [A] [B] [C]

B.       v = k [A] [B]² [C]

C.       v = k [A]² [B]² [C]²

D.       v = k [A]² [B] [C]

E.        v = k [A] [B] [C]²

5.       Diketahui persamaan laju reaksi : 

v = k [NO]² [Cl₂]. Jika konsentrasi NO dan Cl₂ dijadikan tiga kali dari semula, maka laju reaksinya akan berubah menjadi ….

A.       3 kali lebih besar

B.       6 kali lebih besar

C.       9 kali lebih besar

D.       27 kali lebih besar

E.        81 kali lebih besar

6.       Pada reaksi : P + Q à R diperoleh data sbb :

[P]	[Q]	Waktu
0,1 M	0,2 M	4 menit
0,3 M	0,4 M	20 detik
0,3 M	0,8 M	5 detik

Maka persamaan laju reaksinya adalah ….

A.       v = k [P] [Q]

B.       v = k [P]² [Q]

C.       v = k [P] [Q]²

D.       v = k [P]² [Q]²

E.        v = k [P] [Q]³

7.     Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10^oC. Pada saat 30^oC laju reaksi  adalah x M.s^-1. Maka laju reaksi pada suhu 60^oC adalah …. M.s^-1.

A.       6 x

B.       8 x

C.       9 x

D.       16 x

E.        32 x

8.       Reaksi : A + B à C dengan data berikut ini :

No.	[A] (M)	[B] (M)	v (M/s)
1	0,01	0,05	0,001
2	0,02	0,20	0,032
3	0,03	0,15	0,027

Maka orde total untuk reaksi diatas adalah ….

A.       v = k [A] [B]

B.       v = k [A]² [B]

C.       v = k [A] [B]²

D.       v = k [A]² [B]²

E.        v = k [A] [B]³

9.  Setiap kenaikkan suhu 10^oC reaksi berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Apabila pada suhu 35^oC reaksi berlangsung selama 60 menit, jika reaksi dilakukan pada suhu 65^oC, maka waktu reaksi yang diperlukan adalah ….

A.       60 menit

B.       30 menit

C.       15 menit

D.       7,5 menit

E.        3,75 menit

10.   Diketahui tabel data berikut :

No	[P] M	[Q] M	v (M . s-1)
1	0,30	0,25	5
2	0,60	0,25	20
3	0,60	0,50	40

Dari data tersebut maka orde totalnya adalah ….

A.      1

B.      2

C.      3

D.      4

E.       5

11.   Persamaan laju reaksi soal nomor 10 adalah ….

A.       v = k [P].[Q]

B.       v = k [P].[Q]²

C.       v = k [P]².[Q]

D.       v = k [P]².[Q]²

E.        v = k [P]³.[Q]²

12.   Diketahui persamaan laju reaksi :

v = k[NO]² [Cl₂]. Apabila konsentrasi NO dan Cl₂ dijadikan dua kali lipat dari semula, maka laju reaksinya menjadi ….

A.       2 kali lebih besar

B.       4 kali lebih besar

C.       6 kali lebih besar

D.       8 kali lebih besar

E.        16 kali lebih besar

13.   Tahap I  : NO + Br₂ à NOBr₂ (lambat)               

       Tahap II        : NOBr₂ + NO à 2NOBr (cepat)

    Maka rumus laju reaksinya adalah ….

A.       V = k (NO)(Br₂)

B.       V = k (NO)² (Br₂)

C.       V = k (NO)(Br₂)²

D.       V = k (NO)² (Br₂)²

E.        V = k (NO)³ (Br₂)

14.   Dalam 1 liter larutan terdapat 0,2 mol zat A dan 0,4 mol zat B yang bereaksi menurut persamaan :

2A + B à hasil reaksi

Bila reaksi A dan B masing – masing tingkat 1 dan harga k = 0,1 M/s, maka kecepatan reaksi awalnya adalah ….

A.       16 . 10 ^{– 4}

B.       8 . 10 ^{– 2}

C.       60 . 10 ^{– 5}

D.       64 . 10 ^{– 4}

E.        20 . 10 ^{– 5}

15.   Reaksi            : A + B à C

Mula – mula konsentrasi A 0,01 M dan B 0,02 M. Setelah 5 detik konsentrasi A tinggal 0,004 M. Maka laju reaksi terhadap A adalah ….

1. 0,0004 M/s
2. 0,0008 M/s
3. 0,0012 M/s
4. 0,0020 M/s
5. 0,0060 M/s

16.   Diketahui reaksi :

2S + 3O₂ à 2SO₃ DH = - 800 kJ

Jika reaksi diatas menghasilkan kalor 200 kJ, maka gas SO₃ yang terbentuk pada saat 10 liter gas nitrogen (Ar N = 14) bermassa 7 gram adalah ….

A.       5 liter

B.       10 liter

C.       20 liter

D.       25 liter

E.        40 liter

17.   N₂ + 3H₂ à 2NH₃                        DH = - 90 kJ

4NH₃ + 5O₂ à 4NO + 6H₂O      DH = - 1140 kJ

2H₂ + O₂ à 2H₂O                        DH = - 560 kJ

DH untuk reaksi N₂ + O₂ à 2NO adalah ….

A.      + 180 kJ

B.      – 180 kJ

C.      + 245 kJ

D.      – 245 kJ

E.       – 490 kJ

18.   Diketahui reaksi :

NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)           

DH = - 56 kJ

Reaksi 0,25 mol HCl dan 0,5 mol NaOH akan dibebaskan kalor sebesar ….

A.       7 kJ

B.       14 kJ

C.       28 kJ

D.       42 kJ

E.        56 kJ

19.   Gas fosgen / COCl₂ dibuat melalui reaksi    CO + Cl₂ à COCl₂ DH = - 108 kJ.                     

      Jika entalpi pembakaran C dan CO masing – masing  – 394 kJ dan – 284 kJ, maka entalpi pembentukan COCl₂ adalah ….

A.       – 218 kJ

B.       – 360 kJ

C.       – 570 kJ

D.       – 678 kJ

E.        – 786 kJ

20.   Diketahui reaksi :

C₂H₅Cl à C₂H₄ + HCl  DH = + 17 kkal.

Entalpi pembentukan CO₂, H₂O, dan HCl         masing – masing – 94 kkal, – 68 kkal dan – 22 kkal, sedangkan entalpi pembakaran C₂H₄ adalah – 337 kkal. Maka entalpi pembentukan C₂H₅Cl adalah ….

A.       – 26 kkal

B.       – 39 kkal

C.       – 60 kkal

D.       – 78 kkal

E.        – 135 kkal

 21.   Kalor pembakaran etena pada reaksi :

C₂H₄ + 3O₂ à 2CO₂ + 2H₂O ∆H = a kkal/mol

Kalor pembentukan CO₂ = b kkal/mol

Kalor pembentukan H₂O = c kkal/mol

Maka menurut hukum Hess, kalor pembentukan etena adalah ….

A.      – a + 2b + 2c

B.      a – 2b + 2c

C.      – a + 2b – 2c

D.      – a – 2b – 2c

E.       a + 2b + 2c

22.   Diketahui reaksi – reaksi berikut :

H₂O(l) à H₂(g) + ½ O₂(g)            ∆H = + 68,3 kkal

H₂(g) + ½ O₂(g) à H₂O(g)           ∆H = – 57,8 kkal

H₂O(l) à H₂O(s)                           ∆H = – 1,4 kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi :

H₂O(s) à H₂O(g) adalah ….

A.      – 9,1 kkal

B.      + 9,1 kkal

C.      – 11,9 kkal

D.      + 11,9 kkal

E.       + 124,7 kkal

23.   Perubahan entalpi reaksi :

Cl₂(g) + 2NaBr(s) à 2NaCl(s) + Br₂(g)

adalah – 102 kJ.

Jika ∆Hf = – 411 kJ/mol. Maka entalpi pembentukan NaBr adalah ….

A.      – 51,3 kJ/mol

B.      – 360 kJ/mol

C.      + 360 kJ/mol

D.      + 513 kJ/mol

E.       – 771 kJ/mol


24.       Diketahui reaksi : 2NO + O₂    ↔     2NO     K = 2,5 x 10 ^{– 1}

  Dalam bejana bervolume satu liter dikehendaki disperoleh 2 mol NO₂. Jika 4 mol NO direaksikan,

 maka jumlah mol O₂ yang diperlukan adalah ….

A.       1,00 mol

B.       1,25 mol

C.       2,50 mol

D.       4,00 mol

E.        5,00 mol

 25.       Diketahui reaksi : 2NO₂    ↔   2NO + O₂

           K = 4 x 10 ^{– 6}

   Harga K untuk reaksi : NO + ½ O₂    ↔        NO₂   adalah ….

A.       5 x 10²

B.       2 x 10³

C.       5 x 10⁴

D.       2 x 10⁵

E.        4 x 10⁶

26.       Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang 5 liter, diperoleh 0,25 mol gas O₂ dengan reaksi :

          2SO₃    ↔    2SO₂ + O₂.

         Maka harga Kc reaksi tersebut adalah ….

A.       0,01

B.       0,05

C.       0,25

D.       1,00

E.        2,00

27.       Diketahui reaksi berikut :

         N₂ + 3H₂   ↔     2 NH₃  DH = – 92 kJ

        Untuk mendapatkan NH₃ yang sebanyak-banyaknya dilakukan ….

A.       suhu dinaikkan

B.       konsentrasi N₂ diperkecil

C.       NH₃ yang terbentuk diambil

D.       tekanan diperkecil

E.        volume diperbesar

28.   Sebanyak 2 mol A₂B₂ dimasukkan dalam suatu wadah bervolume 1 liter, dan sebagian terurai dengan reaksi : A₂B₂   ↔    2A + 2B

        Jika saat setimbang diperoleh 1 mol A, maka derajad dissosiasinya adalah ….

A.       0,025

B.       0,125

C.       0,250

D.       0,500

E.        2,500

29.       Pada reaksi : N₂O₄   ↔  2NO₂. 

      Sebanyak tertentu N₂O₄ terdissosiasi 20% menjadi NO₂ dengan tekanan total 0,75 atmosfer. Maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah ….

A.      1,5

B.      1,0

C.      0,67

D.      0,125

E.       0,1

30.       Dalam ruang satu liter terdapat kesetimbangan :

           2SO₃(g)    ↔   2SO₂(g) + O₂(g)

         Apabila semula dimasukkan 0,6 mol gas SO₃ dan setelah tercapai kesetimbangan diperoleh SO₂ 0,3 mol. 

         Maka Kc  reaksi tersebut adalah ….

A.      0,15

B.      0,2

C.      0,3

D.      0,6

E.       6,0

31.     Jika pada reaksi kesetimbangan :

         2X(g)    ↔     3Y(g)       Kp = 1/3

        Jika tekanan parsial X = 9 atm, maka tekanan parsial Y adalah ….

A.      1/3

B.      3

C.      6

D.      9

E.       27

32.   Reaksi kesetimbangan :

        PCl₅(g)      ↔      PCl₃(g) + Cl₂(g) Kc = 1/6

       Pada suhu 27^oC memiliki harga Kp ….

        (R = 0,08205 L.atm.mol ^{– 1}.K ^{– 1} )

A.      1/6

B.      4,1

C.      4,5

D.      4,9

E.       16