TES KIMIA KELAS XI IPA SEM -1

1. X atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1, m = 1, s = -1/2.
Nomor atom unsur X adalah ....
a. 18 c. 35 e. 54
b. 33 d. 36

2. Konfigurasi Elektron Na (Z = 11) adalah ...
a. 1s2 2s2 2p 63s1
b. 1s2 2s2 2p 62d1
c. 1s2 2s2 2p 63p1
d. 1s2 2s2 2p 63d1
e. 1s2 2s2 2p 53s1

3 Elemen K dengan nomor atom 19 memiliki konfigurasi elektron ...
a. 1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4s2 3d10 4P6
b. 1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4S1
c. 1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4s2 3d10 5s1 4P6
d. 1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4s2 3d10 4P6
e. 1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4s2 3d10

4. Unsur pada periode yang sama memiliki ....
a. valensi elektron yang sama
b. nomor shell yang sama
a. sifat fisik yang sama
b. sifat kimia yang sama
c. jumlah elektron yang sama

5. Br elemen memiliki nomor atom 35. Dalam tabel periodik, unsur yang di .....
a. Periode 3 th, VI A group
b. Periode 4-th, VI A group
c. Periode 5-th, kelompok VIII A
d. 3-th periode, VII grup A
e. 4-th periode, VII grup A

6. Sebuah elemen memiliki konfigurasi elektron:
1s2 2s2 2p 63s2 3P6 4s2 3d10 4p4
Dalam tabel periodik, unsur yang di .....
a. Periode 3 th, VI A group
b. Periode 4-th, VI A group
c. Periode 5-th, kelompok VIII A
d. 3-th periode, VII grup A
e. 4-th periode, VII grup A

7. X atom memiliki konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½. Kelompok dan jangka waktu atom X adalah ....
a. II B; 3 d. V B; 4
b .. VA; 3 e. III B; 4
c. VIII B; 4

8. Di antara senyawa berikut, yang kovalen nonpolar molecul adalah ....
a. HCl d. H2O
b. KCl e. PCl3
c. NH3

9. Di antara kelompok berikut mana yang semua ikatan kovalen komponen yang ....
a. KCl, HF, Cl2
b. CO2, CH4, KCl
c. NH3, HCl, H2O
d. F2, HCl, K2O
e. NaCl, KCl, KI

10. Jika jumlah atom X = 6 elemen, dan elemen = 1, bentuk XY4 molecul adalah ....
a. linier d. -T berbentuk
b. trigonal planar e. segi empat
c. Berbentuk V
11. 2.00 g sampel dari natrium hidroksida kristal, NaOH, dilarutkan dalam air untuk menghasilkan total volume tepat 200 cm3 larutan. Berapa konsentrasi molar larutan?
a. 0,001 M d. 0.050 M
b 0,250 M e. 0.010 M
c 0,005 M

12. Berapa konsentrasi molar dari 100 mL HCl 32%, jika kepadatan adalah 0,365 g mL-1?
(Ar H = 1, Cl = 35,5)
a. 8.77 M c. 0,32 M e 0.087 M
b. 3.20 M d. 0.87 M

13. Untuk solvasi kalsium karbonat, CaCO3, dalam asam klorida, HCl, dalam berbagai kondisi:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ® CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Yang merupakan tingkat tercepat?

a.
CaCO3 permukaan yang luas (s)
1 M HCl
T = 25oC
b.
CaCO3 permukaan yang lembut (s)
1 M HCl
T = 30oC
c.
CaCO3 permukaan yang luas (s)
2 M HCl
T = 35oC
d.
CaCO3 permukaan yang lembut (s)
2 M HCl
T = 40oC
e.
CaCO3 permukaan yang luas (s)
1 M HCl
T = 40oC

14. Untuk reaksi X (g) + 3Y (g) ® XY3 (g),
data berikut dikumpulkan.
Jika konsentrasi Y adalah dua kali lipat dan pada konsentrasi X konstan, tingkat meningkat, dengan faktor empat.
Jika konsentrasi X dan Y adalah dua kali lipat, tingkat meningkat dengan faktor enam belas.
Hukum laju untuk kondisi di atas adalah ....
a. v = k [X] 2 [Y] 2 d. v = k [X] [Y] 3
b. v = k [X] [Y] 4 e. v = k [X] 3 [Y]
c. v = k [X] [Y] 2

15. Pertimbangkan reaksi untuk dekomposisi dinitrogen pentoksida, N2O5,
2 N2O5 ® 4NO2 + O2
Jika dinitrogen pentoksida yang membusuk pada tingkat 0,16 mol dm-3 s-3, apa NO2 tingkat yang dibentuk ....
a. 0,64 mol dm-3 s-3
b. 0,16 mol dm-3 s-3
c. 0,04 mol dm-3 s-3
d. 0,32 mol dm-3 s-3
e. 0,08 mol dm-3 s-3

16. Ke Allumunium sulfat, Al2 (SO4) 3, sebanyak 3,42 gram air ditambahkan sehingga volume larutan adalah 2L. Jika diberi Ar: Al = 27; S = 32; O = 16, sehingga molaritas larutan yang terbentuk adalah ...
a. 0,5 M
b. 0,1 M
c. 0,05 M
d. 0,01 M
e. 0.005M
17. Massa asam oksalat, (H2C2O4.2H2O), yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan asam oksalat 0,1 M adalah ... (Ar: C = 12; H = 1; O = 16).
a. 1,26 gram
b. 3,15 gram
c. 6.30 gram
d. 12,60 gram
e. 31.50 gram

18. Berapa banyak NaOH (Mr = 40) yang ditemukan dalam 750 mL larutan NaOH 0,2 M?
a. 2 gram
b. 3 gram
c. 6 gram
d. 8 gram
e. 12 gram

19. Titik didih HF lebih besar daripada HCl. Hal ini disebabkan antara HF molekul Founds ...
a. ikatan kovalen
b. ikatan ionik
c. ikatan hidrogen
d. kekuatan waals der Van
e. koordinasi ikatan kovalen

20. Dari reaksi:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) DH = -572 Kj
Dapat disimpulkan bahwa ....
a. Panas dalam pembentukan air - 286 kj
b. Dalam pembentukan 1 mol air panas 286 kj diperlukan
c. Dalam pembakaran 1 mol hidrogen panas 572 Kj dilepaskan
d. Panas dalam pembentukan uap air -286 Kj
e. Dalam pembentukan 2 mol air panas 286 Kj dilepaskan

21. Mengingat bahwa:
       ΔH0f C3H8 (g) = - 104 Kj / mol
       ΔH0f CO2 (g) = - 394 Kj / mol
       ΔH0f H2O (l) = - 286 Kj / mol
 DH untuk reaksi:
C3H8 (g) + O2 5 (g) ® 3CO2 (g) + 4H2O (l)
Aku S ....
a. -1034 Kj d. 1134 kj
b. - 2222 kj e. -2430 Kj
c. -1134 Kj

22. Mengingat bahwa reaksi:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) DH = -34 Kj
Panas dilepaskan ketika 14 gram gas nitrogen bereaksi adalah .... (Ar N = 14)
a. 17 Kj d. 102 Kj
b. 34 Kj e. 136 Kj
c. 68 Kj

23. Mengingat bahwa:
CH4 (g) + Cl2 (g) ® CH3Cl (g) + HCl (g)
Data terikat energi:
C - H = 413 Kj
Cl - Cl = 242 Kj
C - Cl = 328 Kj
H - Cl = 431 Kj
Perubahan entalpi untuk reaksi di atas adalah ...
a. - 104 Kj d. 208 Kj
b. 104 Kj e. -516 Kj
c. - 208 Kj


24. Keseimbangan dinamis adalah kondisi sistem mewakili bahwa ... ..
a. jumlah mol reaktan sama dengan produk
b. jumlah partikel setiap zat bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk
c. arah yang berlawanan secara mikroskopis
d. makroskopik reaksi berlangsung terus menerus
e. produk tidak bereaksi lebih lanjut karena keseimbangan telah tercapai

25. Untuk reaksi;
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = - 22 kkal,
menurun konstanta kesetimbangan jika ... ..
a. suhu menurun
b. suhu meningkat
c. Tekanan meningkat
d. tekanan konstan
e. Gas NH3 ditambahkan

26. Campuran terdiri dari gas SO3, SO2, dan O2 dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tertentu. Gas-gas campuran pada suhu konstan ditekan (tekanan meningkat), jadi ....
a. Jumlah SO2 mol meningkat
b. Jumlah SO3 mol meningkat
c. Jumlah O2 Mol meningkat
d. Jumlah SO2 dan O2 meningkat mol
e. Tidak ada perubahan dalam jumlah mol zat yang terjadi

27. Mengingat bahwa r5eaction kesetimbangan:
2A (g) + B (g) ↔ A2B (g)
Awalnya A dan B direaksikan masing-masing 2 mol dalam wadah 1 liter. Dalam kesetimbangan 0,5 mol A diperoleh, sehingga nilai konstanta kesetimbangan (Kc) adalah ....
a. 4,0 d. 1,2
b. 2,4 e. 0,6
c. 2,0

28. Pada suhu tertentu, dalam wadah 1 liter ada keseimbangan;
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)
Awalnya ada 0,5 mol SO3 dan setelah mencapai keseimbangan, rasio SO3 dan O2 mol adalah 4: 3, nilai Kc adalah ... ..
a. 6,00 d. 0,33
b. 2,30 e. 0,23
c. 0,30
29. Dalam volume satu liter ada 5 gas mol a2b2 dipisahkan menurut quation dengan
A2b2 ↔ 2A (g) + 2 B (g)
Jika pada kesetimbangan ada 2 mol A, Kc reaksi di atas adalah ....
a. 16 d. 1
b. 4 e. 4/5
c. 4/3

30. Pada keseimbangan:
2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)
Rasio mol NO2 dan O2 adalah 2: 1,
Gelar disosiasi NO2 dalam persen adalah ....
a. 90% d. 50%
b. 80% e. 30%
c. 75%