Laporan hasil praktikum TITRASI ASAM-BASA

Laporan Hasil Praktikum

TITRASI ASAM-BASA

            I.        TUJUAN PRAKTIKUM

Mengetahui konsentrasi CH₃COOH dalam cuka makanan.

II.     LANDASAN TEORI

A. DEFINISI TiTRASI

·         Titrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan untuk

bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu lainnya.

·         Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan.

·         Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa

disebut alkalimetri.

·         Larutan penguji disebut “TITRAN” sedangkan

·         Larutan yang ingin diuji kadarnya disebut “TITRAT / TITER”

B. Prinsip Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titrat ataupun titran.

Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titran ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titrat yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titrat maka kita bisa menghitung kadar titran.

C. Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa. Yaitu:

1.    Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2.    Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

                       

D. Jenis-jenis Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :

1. Asam kuat - Basa kuat

2. Asam kuat - Basa lemah

3. Asam lemah - Basa kuat

4. Asam kuat - Garam dari asam lemah

5. Basa kuat - Garam dari basa lemah

1. Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + OH^- → H₂O

Kurva Titrasi Asam Kuat Basa Kuat

2.Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa lemah : NH₄OH

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺

Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah

Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

Contoh :

- Asam lemah : CH₃COOH

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

CH₃COOH + NaOH → NaCH₃COO + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + OH^- → H₂O

Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat

Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Garam dari asam lemah : NH4BO2

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄BO₂ → HBO₂ + NH₄Cl

Reaksi ionnya :

H⁺ + BO₂^- → HBO₂

Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah

Contoh :

- Basa kuat : NaOH

- Garam dari basa lemah : CH₃COONH₄

Persamaan Reaksi :

NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OH

Reaksi ionnya :

OH^- + NH₄^- → NH₄OH

E. Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H⁺ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

           

                        nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :

V = Volume

M = Molaritas

n = jumlah ion H⁺ (pada asam) atau OH ^– (pada basa)

I. ALAT DAN BAHAN

Untuk melaksanakan praktikum ini dibutuhkan beberapa alat dan bahan diantaranya yaitu:

Pipet tetes.

-          Labu Erlenmeyer.

-          Buret.

-          Statif.

-          Gelas kimia 1000 ml.

-          Gelas ukur 25 ml

-          Klem

1.      Bahan:

-          Cuka makanan merk: Dobel Segitiga

-          Larutan NaOH 0,01 M

-          Vaselin.

-          Air.

-          PP.

II.     PROSEDUR PRAKTIKUM

Beberapa prosedur yang harus diperhatikan dalam melaksanakan praktikum antara lain:

1.      Ambil 1 ml cuka makanan dengan gelas ukur dan encerkan dalam gelas kimia sampai 100 ml.

2.      Ambil 10 ml larutan hasil pengenceran, dan masukkan ke dalam Erlenmeyer.

3.      Tambahkan 2 tetes indikator PP ke dalam Erlenmeyer.

4.      Masukkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam buret.

5.      Lakukan titrasi.

III.   HASIL PENGAMATAN

No. Percobaan	Volume Cuka (ml)	Volume Na OH 0,1 M (ml)
1.
2.
3.
Rata-rata

IV.    PERTANYAAN DAN JAWABAN

Pertanyaan:

1.      Bagaimanakah reaksi yang terjadi?

2.      Berapakah molaritas cuka dalam botol? (bandingkan dengan hasil perhitungan)

3.      Buatlah grafik pH hasil titrasi!

Jawaban:

I. KESIMPULAN