REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

1.      Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :

a.       Pertukaran oksigen

b.      Pertukaran hidrogen

c.       Pertukaran elektron

Jawab :
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron

2.       Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:

a.       Fe₂O_3(s)   +   3 CO_(g)   →   2 Fe_(s)   +   3 CO_2(g)

b.      2 H_2(g)   +   O_2(g)   →   2 H₂O_(l)

c.       Zn_(s)   +   Cl_2(g)   →  ZnCl_2(s)

Jawab :
            a. Fe2O3 dan CO2

b. H2O

                  c. ZnCl2

3.      Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.

a.       Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   →  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)

b.      Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   →   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)

c.       Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   →  Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

Jawab :
a. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   →  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)

Oksidasi : Zn → Zn²⁺

Reduksi : Cu²⁺ → Cu

b. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   →   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)

oksidasi : 2I^- → I₂

reduksi : Cl₂ →2 Cl^-

c. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   →   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

oksidasi : Mg →Mg²⁺

reduksi : 2 H⁺ → H₂

4.      Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing-masing berikut :

1.      Cl₂, P­₄, SO₂, H₂S

2.      MnO₄^2-, ZnO₂^-, HSO₄^-, NH₄⁺

3.      MgCO₃, KClO₄, NaIO₃, Na₃PO₄

Jawab :
a. Bilangan oksidasi Cl₂ dan P­₄ = 0

bilangan oksidasi S dalam SO₂ = +4, O dalam SO₂ = -2

bilangan oksidasi S dalam  H₂S = -2, H dalam H2S = +1

b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO₄^2- = +6, O dalam MnO₄^2- = -2

bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO₂^- = +3, O dalam ZnO₂^-= -2

bilangan oksidasi S dalam HSO₄^- = +6, H= +1, O =-2

bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ = +3, H =+1

c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO₃ = +2, C = +4, O =-2

bilangan oksidasi Cl dalam KClO₄ = +7, K = +1, O = -2

bilangan oksidasi I dalam NaIO₃ = +5, Na = +1, O = -2

bilangan oksidasi P dalam Na₃PO₄ = +5, Na = +1, O = -2

5.      Gunakan bilangan oksidasi untuk mengidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari bromine dalam keadaan oksidasi yang sama.

            Br, BrO­_­­^-, HBr, BrO^-₄, HBrO₃, Br₂, Br₂O, HBrO₂

            Jawab : bilangan oksidasi Br dan Br₂ = 0

bilangan oksidasi BrO₄^- dan HBrO₂ = +3

bilangan oksidasi BrO- dan Br₂O = +1

6.      Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1.      SO₄^2-_(aq)   ke  SO_2(g)

2.      NO₃^-_(aq)   ke   NO_2(g)

3.      MnO_2(s)   ke Mn²⁺_(aq)

Jawab : a. SO₄^2-_(aq)  + 4 H⁺ + 2e^- →  SO_2(g) + 2H₂O_(l)

b. NO₃^-_(aq)  + e^- + 2H⁺  →   NO_2(g + H₂O_(l)

c. MnO_2(s)   + 2e-  + 4H⁺ → Mn²⁺_(aq) + 2H₂O_(l)

7.      Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1.      H₂S_(g)   ke  S_(s)

2.      SO₄^2-_(aq)   ke   S₂O₈^2-_(aq)

3.      Cl_2(g)   ke  ClO₄^-_(aq)

Jawab :
a. H₂S_(g) + →  S_(s) + 2H⁺+ 2e^-_(l)

b. 2SO₄^2-_(aq)  →   S₂O₈^2-_(aq) + 2e-

c. Cl_2(g)   + 4H₂O _(l) →  2ClO₄^-_(aq + 8H⁺ + 2e-

8.      Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.

1.      MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   →   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

2.      ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   →   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

3.      Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  →   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

4.      H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   →   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

Jawab :a. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

• oksidator : MnO₄^-

reduktor : H₂S

• oksidasi : H₂S à S + 2H⁺ + 2e^-

reduksi : MnO₄^-   + 2e- + 8H⁺à Mn²⁺    + 4H₂O

sehingga : MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   6H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   4H₂O_(l)

b. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

• oksidator : ClO^-

reduktor : SO₂

• oksidasi : SO₂ + 2H₂Oà SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

reduksi :ClO^- + 2H⁺ + 2e^-à Cl^- + H₂O

sehingga : ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   2H⁺_(aq)

c. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

• oksidator : Cu₂O

reduktor : Cu₂O

• oksidasi : Cu₂O + 2H⁺à 2Cu²⁺ + H₂O + 2e^-

reduksi : Cu₂O + 2 H⁺ + 2e-à2Cu + H₂O

sehingga :  2Cu₂O_(s)   +   4 H⁺_(aq)  à   2Cu_(s)   +  2 Cu²⁺_(aq)   +   2H₂O_(l)

d. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

Oksidator : H₂O₂

Reduktor : I^-

Oksidasi :  2I^-   à   I₂ + 2e^-

Reduksi : H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^-à H₂O + H₂O

Sehingga : H₂O_2(aq)   +  2 H⁺_(aq)   +   2I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +  2 H₂O_(l)

9.      Tulis persamaan setimbang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksinya.

a. Produksi logam timah dengan perlakuan awal dengan pemanasan bijih kasiterit (SnO₂) dengan arang (karbon)
b. Pengolahan air limbah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. H₂S dioksidasi menjadi belerang.

a. SnO_2(s) + C_(s) à Sn_(s) + CO_2(g)

oksidator : SnO₂

reduktor : C

b. H₂S + 4 Cl₂ + 4 H₂O  ? H₂SO₄ + 8 HCl

oksidator : Cl₂

reduktor : H₂S

10.  Tulis semua persamaan redoks berikut :

a. kalium permanganat mengoksidasi hidrogen peroksida menjadi oksigen. (Suasana asam)
b. kalium dikromat mengoksidasi belerang dioksida menjadi ion sulfat. (Suasana asam)
c. Pembentukan unsur selenium dan belerang dari H₂S dengan H₂SeO₃.

Jawab :
a. oksidasi :  H₂O₂ à O₂ +2H⁺ + 2e-                                 x 5

reduksi : MnO₄- + 8H⁺ + 5e^-à Mn²⁺ + 4H₂O                        x 2

————————————————————————

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 16 H⁺ à 2 Mn²⁺ + 8H₂O + 5 O₂ + 10 H⁺

b.  K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 à Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

c. H₂SeO₃ + 2 H₂S ? SeS₂ + 3 H₂O

11.  Gas Klorin ditiupkan dalam larutan kalium iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin diamati dan seimbangkan persamaan reaksinya.

Jawab :

Klorin merupakan agen pengoksidasi kuat dari yodium, karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk yodium. Saat gas klorin ditiupkan ke dalam larutan kalium iodida, beberapa ion iodida dioksidasi menjadi iodin.. Molekul-molekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk membentuk ion triiodida yang bewarna cokelat, I₃ ^-.

Dengan kelebihan klorin, iodin bereaksi untuk membentuk yodium monoklorida, ICl, berwarna merah. yodium monoklorida bereaksi lebih lanjut untuk membentuk yodium triklorida, ICl _3, warnanya lebih jernih.

Persamaan reaksinya :

2 I ^- _(aq) + Cl _2 (aq) → I _2 (aq) + 2 Cl ^- _(aq)

I ^- _( aq ) + I _2 ( aq ) → I ₃ ^- _( aq ) I ^- _(aq) + I _2 (aq) →I ₃ ^- _(aq)

I _2 ( aq ) + Cl _2 ( aq ) → 2 ICl_( aq ) I _2 (aq) + ₂ Cl _(aq) →2 ICl _(aq)

ICl_( aq ) + Cl _2 ( aq ) → ICl _3 ( aq ) ICl _(aq) + ₂ Cl _(aq) → ICl _3 (aq)

12.  Larutan Kalium permanganat mengoksidasi ammonium besi (II) sulfat, (NH₄)₂SO₄. FeSO₄. 6H₂O. tulis semua persamaan reaksi seimbang

Jawab :
FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O → (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O

13.  Peristiwa oksidasi terdapat pada perubahan . . . .

a.       S^2- menjadi S

b.      Cl₂ menjadi Cl^-

c.       P₂O₅ menjadi PO₄^3-

d.      Cu²⁺ menjadi Cu

e.       F menjadi F^-

Jawab : a
Bilangan oksidasi S pada S^2- adalah sesuai dengan muatannya yaitu -2. Dan bilangan oksidasi S adalah 0. Jadi S yang mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari -2 menjadi 0.

14.  Reaksi antara natrium dan air ditunjukan dengan persamaan :
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Zat yang mengalami reduksi adalah . . . .

a.       Air

b.      Natrium

c.       Natrium hidroksida

d.      Gas hidrogen

e.       Natrium dan air

Jawab : a

Bilangan oksidasi H pada H₂O adalah +1 sedangkan bilangan oksidasi H pada H₂ adalah 0. Jadi air yang mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya turun.

15.  Bilangan oksidasi dalam Al(NO₃)₃ = 0, berikan penjabarannya !

Jawab :
Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa netral adalah nol.
(1 x BO Al) + (3 x BO N) + (9 x BO O) = x

      (1 x +1) + (3 x +5) + (9 x -2) = x

        (+3) + (+15) + (-18) = x

   0 = x

16.  Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO₃ !

Jawab :
bilangan oksidasi N dalam HNO₃

(1 x BO H) + (1 x BO N) + (3 x BO O) = 0

            (1 x +1) + (1 x BO N) + (3 x -2) = 0

                              (+1) + (BO N) + (-6) = 0

                                                      BO N = +5

bilangan oksidasi N dalam HNO₃ adalah +5

17.  Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ !

Jawab :
bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺

(1 x BO N) + (4 x BO H) = +1

  BO N + (4 x +1) = +1

       BO N = -3

bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3