STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM

  

I.             TEORI

Struktur atom adalah susunan partikel dasar dalam atom.

Atom sebagai partikel penyusun materi dapat menentukan sifat materi. Berukuran sangat kecil dan kita tidak sanggup untuk melihatnya. Sedangkan para ahli memperkirakan bentuk molekul dari berbagai percobaan dan fakta yang ada dengan suatu model. Kebenaran suatu model atau teori atom tidak mutlak. Dalam perkembangannya model atau teori atom terus mengalami perbaikan dan penyempurnaan.

II.           MATERI

A.     Partikel-partikel dasar atom

B.     Nomor atom dan massa atom

C.     Isotop, Isobar dan Isoton

D.     Susunan elektron dalam atom

E.      Perkembangan Teori Atom

A.  Partikel-Partikel Dasar Atom                                                                           

Partikel dasar penyusun atom adalah prot, netron dan elektron.             

Inti atom terdiri dari proton dan netron

dikelilingi elektron yang terletak pada kulit atom                                   

Atom bersifat netral berarti jumlah proton (muatan positif)

sama dengan jumlah elektron (muatan negatif)

Tabel Partikel Atom

Jenis Partikel	Penemu/tahun	Massa	Muatan	Lambang
Elektron	JJ Thomson 1897	0	-1	-1e0
Proton	Goldstein 1886	1	+1	+1p1
Neutron	J. Chadwick 1932	1	0	0n1

B.      Nomor Atom (Z) dan Nomor Massa (A)

  

_ZX^A

A = Nomor Massa menyatakan jumlah p dan n      

X = lambang unsur

Z = Nomor Atom menyatakan jumlah p atau e

C.        Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop ialah atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massanya.

Contoh:

₆C¹² : 6 proton, 6 elektron, 6 neutron

₆C¹³ : 6 proton, 6 elektron, 7 neutron

Perbedaan massa pada isotop disebabkan perbedaan jumlah neutron.

Isobar ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh: ₆C¹⁴ dengan ₇N¹⁴; ₁₁NaC²⁴ dengan ₁₂MgC²⁴

Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Contoh : ₆C¹³ dengan ₇N¹⁴; ₁₅P³¹dengan ₁₆S³²

D.        Susunan Elektron Dalam Atom

Elektron yang selalu bergerak mengelilingi inti atom ternyata berada pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut sebagai kulit-kulit atom.

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron ialah penyusunan atau pengaturan elektron berdasarkan tingkat energinya dalam suatu atom. Tingkat energi paling dekat dengan inti atau tingkat energi pertama (n=1) diberi lambang K atau disebut kulit K. Tingkat energi kedua diberi lambang L, ketiga M dan seterusnya.

Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati setiap tingkat energi sesuai dengan 2n²(akan diterangkan lebih rinci di kelas 3), sehingga jumlah elektron dalam tiap-tiap tingkat energi utama dapat anda lihat pada tabel di bawah ini.

TABEL: KULIT DAN JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM

Tingkat Energi elektron	Lambang Kulit	Jumlah elektron Maksimum
1	K	2 elektron
2	L	8 elektron
3	M	18 elektron
4	N	32 elektron
5	O	50 elektron
6	P	72 elektron
7	Q	98 elektron
dst	dst	dst

Perhatikan Contoh Berikut ini!

Atom	Jumlah elektron	Kulit K (n = 1)	Kulit L (n = 2)	Kulit M (n = 3)	Kulit N (n = 4)
1H	1	1
7Li	3	2	1
6C	6	2	4
12Mg	12	2	8	2
33As	33	2	8	18	5

Jumlah elektron maksimum perkulit = 2n²

Kulit K (n = 1), elektron maksimum = 2(1)² = 2

Kulit L (n = 2), elektron maksimum = 2(2)² = 8

Kulit M ( = 3), elektron maksimum = 2(3)² = 18 dst.

ELEKTRON VALENSI

Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsur. Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia. jadi elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom unsur.

Contoh:

₃Li, elektron valensi = 1; ₆C, elektron valensi = 4

₁₂Mg, elektron valensi = 2

E.      Perkembangan Teori Atom

No.	Gambar	Teori Atom		Penjelasan
1.		Teori atom		-       atom bagian terkecil suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi -       atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur lain -       atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan -       pada reaksi kimia terjadi penggabungan dan pemisahan atom -       senyawa adalah hasil reaksi atom-atom penyusunnya
2.		JJ. Thomson		-       dalam atom terdapat elektron tersebar merata dalam bola muatan + -       disebut model atom roh kis mis rotinyabola muatan + kismisnya elektron tersebar merata
3.			Rutherford		Atom terdiri atas inti yang menjadi pusat massa atom dan muatan positifnya, sedang elektron berputas di sekelilingnya. Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik pada inti. Dalam inti atom terdapat proton dan neutron. Dasar pemikiran tentang spektrum unsur.
4.			Niels Bohr		1.      Elektron dalam atom bergerak melalui lintasan yang merupakan tingkat energi tertentu, dengan demikian elektron juga mempunyai energi tertentu 2.      Selama bergerak dalam lintasannya elektron tidak memancarkan energi disebut keadaan stationer atau dasar. 3.      Elektron dalam atom dapat menyerap energi dan pindah ke lintasan/tingkat energi yang lebih tinggi (disebut eksitasi atau promosi).
5.			Modern (Mekanika Gelombang)		Dasar pemikiran: materi mempunyai sifat gelombang. Elektron-elektron yang bergerak dalam atom juga mempunyai sifat gelombang. Sehingga kedudukan elektron tidak jelas. Kita hanya dapat berbicara tentang kebolehjadian untuk menemukan suatu elektron pada berbagai jarak dari inti dan pada berbagai arah dalam ruang. Daerah-daerah dalam atom dengan kebolehjadian menemukan elektron paling besar disebut orbital bukan orbit.