REAKSI KIMIA

REAKSI KIMIA

A.       Pengertian Reaksi Kimia

Reaksi Kimia(Perubahan Kimia )  yang terjadi di sekitar kita 

beragam jenisnya, seperti pembusukan, fermentasi, reaksi 

penggaraman atau penetralan, reaksi hidrolisis, reaksi 

pembakaran dan reaksi oksidasi atau reaksi reduksi.

Reaksi kimia adalah proses perubahan kimia antara zat-zat 

pereaksi (reaktan) yang berubah menjadi zat-zat hasil reaksi

(produk). Reaksi kimia dituliskan kedalam bentuk persamaan 

kimia

Contoh : Untuk menuliskan reaksi kimia yang terjadi ketika bong-

  kahan batu kapur yang dimasukkan ke dalam air dan kemudian
  airmenjadi panas.

  

Untuk menuliskan reaksi yang terjadi antara kapur tohor CaO_(s) 

dengan air H₂O_(l) adalah sebagai berikut:

Hasil dari proses reaksi kimia tersebut adalah Ca(OH) atau 
kalsium hidroksidasukar larut dalam air dan apabila didiamkan 
maka akan tampak endapan/padatan putih di dasar bejana.

Penjelasan symbol-simbol dalam reaksi kimia:

PERSAMAAN REAKSI KIMIA MEMPUNYAI  SIFAT         

1.      Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

2.      Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi 
      selalu sama

3.      Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan 
      mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga
      menya- takan perbandingan volume asalkan suhu den tekan-
      annya sama)

B.     Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Reaksi kimia/Perubahan kimia selalu menghasilkan zat baru. 

Zat-zat yang dihasilkan dapat  berupa endapan, gas, perubah-
an warna dan perubahan suhu. Berdasarkan proses yang terja-
di pada suatu reaksi kimia maka reaksi kimia dapat kita golong
kan menjadi 7 jenis reaksi  meliputi reaksi pembentukan, pengu
raian, pengendapan, pertukaran, netralisasi, pembakaran atau
 oksidasi, dan reduksi.

1.   Reaksi Pembentukan

Reaksi pembentukan merupakan penggabungan atom-atom dari 

beberapa unsur membentuk senyawa baru. Contoh untuk reaksi 
ini adalah :

a.   Pembentukan molekul air

2H₂   +   O₂     →    2 H₂O

Senyawa air dibentuk dari unsur-unsur yaitu Hidrogen dan 
Oksigen

b.   Pembentukan Amoniak

N₂ + 3H₂     →        2 NH₃

Senyawa Amoniak dibentuk dari unsur-unsur yaitu Nitrogen 
dan hidrogen

c.   Pembentukan Etana

2 C   +   3H₂    →   C₂H₆

Senyawa gas Etana dibentuk dari unsur-unsur yaitu Carbon 
dan hidrogen

2.   Reaksi Penguraian

Reaksi penguraian merupakan reaksi kebalikan dari reaksi 
pembe- ntukan. Pada reaksi penguraian, senyawa terurai 
menjadi senyawa yang lebih sederhana atau menjadi unsur-
unsurnya. Seperti pada reaksi berikut ini:

a.   Reaksi penguraian senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya

1.    Penguraian Amoniak

NH₃   →    N₂ + 3H₂

2.    Pengraian Etana

C₂H₆     →        2 C + 3 H₂

b.   Reaksi penguraian dari senyawa menjadi senyawa yang lebih 

    sederhana, seperti :

1.    Reaksi Penguraian Senyawa Hidrogen Karbonat menjadi Air 
      dan Karbondioksida

H₂CO₃  →  H₂O + CO₂

2.    Reaksi Pengraian senyawa kalsium Karbonat menjadi Kal-
     sium Oksida dan Karbon dioksida

CaCO₃    →  CaO + CO₂

Umumnya reaksi penguraian tidak berlangsung secara 
spontan, namun memerlukan energi dari luar, misalnya 
listrik, panas atau dengan bantuan cahaya matahari.

3.   Reaksi Pengendapan

Reaksi pengendapan merupakan reaksi yang salah satu produk-
nya berbentuk endapan. Endapan terjadi karena zat yang terjadi 
tidak atau sukar larut didalam air atau pelarutnya. Tidak semua 
zat mengen-dap, sehingga reaksi pengendapan juga diperguna
kan untuk identifikasi sebuah kation atau anion.

Contoh
 beberapa reaksi pengendapan, sebagai tanda bahwa zat 
yang terjadi adalah endapan perhatikan tanda (s) solid, setelah
 indeks dari rumuskimianya.

a.   Reaksi antara larutan perak nitrat direaksikan dengan larutan 
    asam Klorida  menghasilkan padatan(endapan perak klorida) dan 
    larutan asam nitrat.

AgNO₃(aq)   +   HCl(aq)     →      AgCl(s)   +    HNO₃(aq)

4.   Reaksi pertukaran

Reaksi pertukaran adalah reaksi yang disertai dengan pertukaran 

antara kation-kation ataupun pertukaran antar anion, dalam istilah 

lainnya disebut dengan ion exchange. Pada peristiwa reaksi pertu
karan maka salah satu produk dapat berupa endapan atau bentuk 
gas sehingga zat terpisahkan.

     Ba(Cl₂(aq)   +     Na₂SO₄        →   2 NaCl    +     BaSO₄(s)

Dalam reaksi ini atom Ba berpindah pasangan dengan atom Cl, mem-
bentuk endapan putih BaSO4.

5.   Reaksi netralisasi

Reaksi netralisasi adalah reaksi penetralan asam oleh basa dan 

menghasilkan air. Hasil air merupakan produk dari reaksi antara
ion H⁺ Pembawa sifat asam dengan ion hidroksida (OH^-) pemba
wa sifat basa,

Reaksi                        :         H⁺    +    OH^-   →   H₂O

Reaksi                        :         HCl   + NaOH     →    NaCl    +   H₂O

Reaksi ion                 :         H⁺ Cl^-  +   Na⁺ OH^-    →   Na⁺ Cl^-   +    H⁺ OH^-

Reaksi netralisasi yang lain ditunjukan oleh reaksi antara asam sulfat
H₂SO₄ dengan calcium hidroksida Ca(OH)₂, seperti dibawah ini :

Reaksi :          H₂SO₄         Ca(OH)₂     →         CaSO₄     +     2 H₂O

2 H⁺ SO4^2-  + Ca²⁺ 2 OH^-    →   Ca²⁺ SO4^2-+ 2H^‑ 2 OH^-

6.   Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran adalah reaksi dari unsur maupun senyawa 
dengan oksigen. Reaksi pembakaran ini ditunjukkan dalam pada 
persamaan dibawah ini :

Reaksi pembakaran logam besi

4 Fe + 3 O₂ →            2 Fe₂O₃

Dari persamaan tampak bahwa reaksi pembakaran ditunjukkan 
dengan adanya gas oksigen.

Contoh lain dari reaksi ini adalah pembakaran dari

salah satu campuran bahan bakar :

C₇H₁₆ + 11 O₂              →      7 CO₂ +   8 H₂O

Reaksi diatas juga mengindikasikan adanya gas oksigen. 

Reaksi pembakaran sering juga disebut dengan reaksi oksidasi.

7.   Reaksi oksidasi dan reduksi.

Reaksi yang mengikat oksigen dinamakan reaksi oksidasi dan 
reaksi yang melepaskan oksigen dinamakan reaksi reduksi. Pada 
perkembangan berikutnya ditemukan bahwa reaksi redoks tidak 
selalu melibatkan oksigen. Para ahli meninjau dari serah terima 
elektron. Reaksi oksidasi melepaskan elektron sedangkan reaksi 
reduksi menerima elektron. Pada perkembangan terakhir, reaksi 
redoks didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi.