Soal dan Pembahasan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
1.
Suatu senyawa organik terdiri dari C, H, O
dan N ternyata mengandung C= 40,6 %, dan H = 8,5%. Sebanyak 0,2 gram sampel
jika dididihkan dengan NaOH berlebih akan menghasilkan amonia (NH3)
yang dapat dinetralkan oleh 71 HCl 0,05 M? Tentukan rumus empiris senyawa tersebut
Pembahasan
NH3
dapat dinetralkan dengan 71 HCl 0,05 M, Sehingga
Mol NH3
= mol HCl = 0,05 M x 71 ml = 3,35 mmol
Massa
NH3 = mol NH3 x Mr NH3
= 3,35 mmol x 17
mg/mmol = 60,35 mg
Kadar N dalam senyawa Organik (banyak
sampel 0,2 gram = 200 mg)
Kadar N = (massa N / Massa Sampel ) x 100%
= (60,35 mg / 200 mg) x 100%
= 24,9 %
Perbandingan mol C:H:N:O
Mol C = (%massa / Ar C) = (40,6 / 12 ) = 3,38
mol
Mol H = (%massa / Ar H) = (8,5 / 1 ) = 8,5
mol
Mol N = (%massa / Ar N) = (24,9 / 12 ) = 1,78
mol
Mol O = (100 – Massa C-Massa H-Massa N) / Ar O
= 26,6/16 = 1,6
Perbandingan
C : H : N : O = 3,38 : 8,5 : 1,78 : 1,6
= 2 : 5
: 1 : 1
Sehingga
rumus Empiris senyawa tersebut adalah C2H5NO
2. Sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon
terbakar sempurna dalam oksigen berlebih dan menghasilkan 60 cm3
karbon dioksida serta 40 cm3 uap air (STP). Bagaimana rumus molekul
uar air tersebut?
Pembahasan
Reaksi : 20 CxHy + z O2 → 60 CO2 + 40
H2O
Atom
|
Ruar Kiri
|
Ruas Kanan
|
Persamaan
|
C
|
20x
|
60
|
20 x = 60; X = 60/20 = 3
|
H
|
20y
|
80
|
20y = 80; y
= 80/20 = 4
|
Sehingga Rumus molekul senyawa tersebut
adalah C3H4
Soal dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur
1. Apakah
tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur-unsur?
Pembahasan
Sampai saat ini, sudah dikenal 118 macam
unsur dengan sifat yang khas untuk setiap unsur. Jika unsur-unsur itu tidak
disusun secara tepat maka akan mengalami kesukaran dalam mempelajari
sifat-sifatnya. Jadi Tujuan
mengelompokkan unsur-unsur adalah untuk mempermudah mempelajari sifat-sifat
unsur
2.
Jelaskan pengelompokan unsur menurut:
a.Dobereiner
Pembahasan
Menurut Dobereiner, jika
nomor massa atom unsur A ditambah nomor
massa atom unsur B, kemudian di rata-ratakan maka akan dihasilkan nomor massa
atom unsur C. Ketiga unsur ini akan memiliki sifat yang mirip. Kelompok unsur
tersebut oleh Dobereiner dinamakan triade.
b.Newlands
Pembahasan
apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa
atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan,
unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan
Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.
c.Mendeleev
Pembahasan
sifat-sifat unsur merupakan fungsi
periodik dari massa atom relatifnya. Hal itu berarti jika unsur-unsur
disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, sifat-sifat tertentu
akan berulang secara periodik. Unsur-unsur
yang mempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yang
disebut golongan, dan Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur
berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut periode.
d.Moseley
Pembahasan
urutan unsur
dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik
modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan
nomor atom dan kemiripan sifat
3. Apakah
kelemahan pengelompokan unsur menurut:
a.Dobereiner
Pembahasan
Kelemahan
pengelompokan
ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah unsur yang memiliki kemiripan sifat
tidak hanya 3 buah.
b.Newlands
Pembahasan
Kelemahan teori
triade.
Dobereiner adalah Pada kenyataannya
pengulangan sifat unsur tidak selalu terjadi pada unsur ke-8.
c.Mendeleev
Pembahasan
-Penempatan unsur yang tidak
sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya karena mempertahankan kemiripan
sifat unsur dalam satu golongannya.
-Masih banyak unsur yang
belum dikenal pada masa itu sehingga dalam tabel terdapat banyak tempat kosong.
4. Berdasarkan
apakah Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev?
Pembahasan
Pada
sistem periodik mendeleyev Penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya karena mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu
golongannya.akan tetapi Sistem periodik unsur modern
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
5. Apakah
perbedaan pengelompokan unsur menurut Mendeleev dengan Moseley berdasarkan
golongan dan periode?
Pembahasan
Mendeleev
menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat
dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu
lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut periode.
Sedangkan Moseley golongan, disusun menurut kemiripan sifat.Periodik
disusun berdasarkan kenaikan nomor
atomnya.
6.
Jelaskan pengertian golongan dan
periode pada sistem periodik unsur modern!
Pembahasan
Golongan adalah
Kelompok unsur-unsur yang terletak dalam kolom
yang sama ( unsur-unsur yang berada pada lajur
vertikal ) dalam sistem periodik unsur
Periode adalah
unsur-unsur yang terletak dalam baris yang sama ( unsur-unsur
yang berada pada lajur hirisontal dalam sistem periodik unsur.
7.
Ada berapa golongan utama (A) dan
periode pada sistem periodik unsur modern?Sebutkan
Pembahasan
Sistem periodik unsur modern
mempunyai 8 golongan utama (A) yaitu:
Golongan
IA
|
Alkali
|
Golongan
IIA
|
Alkali
Tanah
|
Golongan
IIIA
|
Boron/
Alumunium
|
Golongan
IVA
|
Karbon
|
Golongan
VA
|
Nitrogen
|
Golongan
VIA
|
Kalkogen/Oksigen
|
Golongan
VIIA
|
Halogen
|
GolonganVIIA
|
Gas Mulia
|
8.
Bagaimana hubungan konfigurasi elektron
dengan sistem periodik unsur?
Pembahasan
hubungan antara
konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor periode dan golongan) dalam
sistem periodik sebagai berikut:
Jumlah kulit = nomor periode
Jumlah elektron valensi = nomor golongan
9. Tentukan
konfigurasi elektron berikut ini, kemudian sebutkan kedudukannya dalam golongan
dan periode pada sistem periodik unsur modern!
Unsur
|
Konvigurasi
Elektron
|
Elektron
Valensi
|
Golongan
|
Jumlah
Kulit
|
Periode
|
|||||
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
|||||
11Na
12Mg
17Cl
18Ar
20Ca
32Ge
35Br
53I
56Ba
|
||||||||||
Pembahasan
Unsur
|
Konvigurasi
Elektron
|
Elektron
Valensi
|
Golongan
|
Jumlah
Kulit
|
Periode
|
|||||
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
|||||
11Na
12Mg
17Cl
18Ar
20Ca
32Ge
35Br
53I
56Ba
|
2
2
2
2
2
2
2
2
2
|
8
8
8
8
8
8
8
8
8
|
1
1
7
8
8
18
18
18
18
|
2
4
7
18
18
|
7
8
|
2
|
||||
10. Ion
X2+ mempunyai jumlah elektron 36. Tentukan kedudukan unsur X pada
golongan dan periode sistem periodik unsur modern!
Pembahasan
Dalam ion X2+
terdapat 36 elektron sehingga jumlah protonnya (Nomor
atomnya) 36 + 2 = 38
Dalam keadaan netral berbentuk 38X = 2.8.18.8.2
Dari konvigurasi elektron terdapat 5 kulit sehingga unsur
tersebet berada pada periode 5, dan elektron valensinya 2 sehingga unsur
tersebut terletak pada golongan IIA
Post a Comment