Soal Kimia dan Pembahasan pH Asam Basa

SOAL :

1.       Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) !

2.       Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5)

3.       Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5)

4.       Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutan setelah pengenceran !

5.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berpakah pH?

6.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 0,8 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berapakah pH?

7.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 0,8 M amonium klorida.            Berapakah pH?

8.       Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5

9.       Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut !

10.    Suatu larutan terdiri dari campuran 50 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL CH3COONa 0,1 M. Apabila nilai Ka adalah 1,7 x 10-5, hitunglah berapa pH larutan penyangga!

PEMBAHASAN :

1.       mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol

mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol

[ H+ ] = Ka .na/nbk

= 1,8 x 10-5 x( 80/40)

= 3,6 x 10 -5

pH = -log 3,6 x 10 -5

= 5 – log 3,2

2.       mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol

mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol

[OH-] = 1,8 x10 -5 x(200/50)

= 7,2 x 10 -5

pOH = – log 7,2 x 10 -5

= 5 – log 7,2

pH = 14 – (5-log 7,2)

= 9 + log 7,2

3.       mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol

mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol

mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol

CH3COONa + HCl —-> CH3COOH + NaCl

Mula-mula :……………… 50 mmol………..1 mmol…….50 mmol -

Bereaksi : …………………. 1 mmol………..1 mmol……1 mmol……..1 mmol

____________________________________________________________ -

Sisa………:……………… 49 mmol …………. -…………..51 mmol…….1 mmol

Jadi pH = -log (1,8 x 10-5 x 51/49)

= -log 1,87 x 10-5 = 5 – log 1,87

4.       Pengenceran CH3COOH : V1.M1 = V2.M

50×1 = 100xM2

M2 = 0,5

Pengenceran CH3COONa : V1.M1 = V2.M2

50×1 = 100xM2

M2 = 0,5

5.       diketahui Kb amonia adalah 1,77 x 10¯5 Kita harus tahu bahwa Ka adalah milik ion amonium yang berperan sebagai asam konjugat. Dari sana kita mengetahui pKa. Dengan rumus ini dapat dicari nilai pKa: 

Kw = KaKb 10¯14 = (Ka) (1,77 x 10¯5)
Ka = 5,65 x 10¯10
pKa = - log Ka = - log 5,65 x 10¯10 = 9,248

Sekarang kita masuk ke persamaan larutan penyangga (persamaan Henderson-Hasselbalch): 

pH = pKa +log (asam / basa)
pH = 9,248 + log (1 / 1)
pH = 9,248

6.       Dengan cara yang sama dengan Jawaban Soal 5, maka Soal 6 dan Soal 7 dapat dijawab seperti berikut:

pH = 9,248 + log (0,8 / 1)
pH = 9,248 - 0,097
pH = 9,151

7.       pH = 9,248 + log (1 / 0,8)
pH = 9,248 + 0,097 
pH = 9,345

8.       Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M
= 40 x 0,1 = 4 mmol
Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol
[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4
2 x jml mol g 2x8
= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6
pOH = 6 – log 4,5
pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )
=8 + log 4,5

9.       Garam bersifat basa kuat
[ OH- ] = ?Kh x 2 x g = ?Kw x 2 x [ g ]
Ka
[ OH- ] = ? 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = ? 10-10 = 10-5
2x10-5
pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5
pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9
pH = 9

10.    Mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol

Mol CH3COONa = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol CH3COO-

Yang kedua mencari volume total :

Volume CH3COOH + Volume CH3COONa = 50 mL + 50 mL = 100 mL = 0,1 L

Yang ketiga mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga :

[CH3COOH]   = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L

[CH3COO-]     = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L

Apabila sudah di dapat [CH3COOH] dan [CH3COO-] tinggal dimasukkan ke dalam rumus :