Soal dan Jawaban Hidrolisis Garam

Inilah beberapa contoh soal menghitung pH hidrolisis garam. Soal mencari pH hidrolisis garam ini mengambil beberapa aspek yang diketahui.

Soal #1: Berapakah pH larutan amonium klorida (NH₄Cl) 0,05 M jika diketahui K_a = 5.65 x 10¯¹⁰.
Penyelesaian:
1) Persamaan reaksi hidrolisis garam NH₄Cl:

NH₄⁺ + H₂O <==> NH₃ + H₃O⁺

2) Persamaan K_a NH₄⁺:

	[NH3] [H3O+]
Ka =	----------------
	[NH4+]

3) Memasukkan nilai K_a dan mengubahnya menjadi persamaan umum. Jumlah NH₃ dan H₃O⁺ adalah sama, sehingga keduanya dapat diganti dengan x :

	(x) (x)
5.65 x 10¯10 =	----------------
	0.0500 - x

4) Karena x sangat kecil, maka dapat diabaikan dalam pengurangan. Sehingga dapat diketahui konsentrasi ion hidronium adalah:

x = akar pangkat [(5,65 x 10¯¹⁰) (0.0500)] x = 5,32 x 10¯⁶ M = [H₃O⁺]

5) Maka pH dapat diketahui dari nilai [H₃O⁺] :

pH = - log 5,32 x 10¯⁶ = 5,274

Soal #2: Berapakah pH larutan 0,100 M metil amonium klorida (CH₃NH₃Cl)? Diketahui K_a ion metil amonium (CH₃NH₃⁺) adalah 2,70 x 10¯¹¹
Penyelesaian:
1) Persamaan reaksi hidrolisis garam CH₃NH₃⁺:

CH₃NH₃⁺ + H₂O <lt;==> CH₃NH₂ + H₃O⁺

2) Persamaan K_a CH₃NH₃⁺:

	[CH3NH2] [H3O+]
Ka =	----------------
	[CH3NH3+]

3) Memasukkan nilai K_a dan mengubahnya menjadi persamaan umum. Jumlah CH₃NH₂ dan H₃O⁺ adalah sama, sehingga keduanya dapat diganti dengan x :

	(x) (x)
2,70 x 10¯11 =	----------------
	0,100 - x

4) Karena x sangat kecil, maka dapat diabaikan dalam pengurangan. Sehingga dapat diketahui konsentrasi ion hidronium adalah:

x = akar pangkat [(2,70 x 10¯¹¹) (0,100)] x = 1,64 x 10¯⁶ M = [H₃O⁺]

5) Maka pH dapat diketahui dari nilai [H₃O⁺]:

pH = - log 1.64 x 10¯⁶ = 5.784

Soal #3:
Diketahui pK_a ion amonium adalah 9,26. Berapakah pH of 1,00 L larutan yang mengandung 5,45 g  NH₄Cl (Mr NH₄Cl = 54,5 g mol¯¹)
Penyelesaian:
1) Menghitung molaritas larutan:

5,45 g / 54,5 g mol¯¹ = 0,100 mol 0,100 mol / 1,00 L = 0,100 M

2) Menghitung K_a larutan NH₄Cl:

K_a = 10¯^pK_a = 10¯^9,26 K_a = 5,4954 x 10¯¹⁰

3) Menulis persaman disosiasi dan rumus K_a :

NH₄⁺ ⇔ H⁺ + NH₃ K_a = ([H⁺] [NH₃]) / [NH₄⁺]

4) Memasukkan nilai K_a :

5,4954 x 10¯¹⁰ = [(x) (x)] / 0,100 x = 7,4131 x 10¯⁶ M

5) Maka pH dapat dicari dengan mudah karena konsentrasi ion hidronium sudah diketahui:

-log 7,4131 x 10¯⁶ = 5,13