BANK SOAL KELAS X SEMESTER 1

1. Dalam sistem periodik bentuk panjang unsur-unsur transisi terletak antara :

a. Golongan II B dan IB d. Golonngan II A dan III A

b. Golongan II A dan III B e. Golongan IV A dan I B

c. Golongan III A dan IV A

2. Diketahui unsur-unsur :₁₁ P, ₁₂Q, ₁₃ R, ₁₈ S, ₂₀T. Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah :

a. P dan Q d. R dan S

b. Q dan R e. S dan T

c. Q dan T

3. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah :

a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah

c. Dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah

d. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah

e. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah

4. Unsur dengan nomor atom 17 mempunyai sifat sebagai :

a. Non logam reaktif d. Metaloid

b. Logam reaktif e. Logam kurang aktif

c. Unsur transisi

5. Suatu atom mempunyai nomor massa 87 dan di dalam intinya terdapat 50 neutron. Jumlah kulit yang di tempati oleh elektron sebanyak :

a. 2 b.3 c.4 d. 5 e. 6

6. Diketahui isotop ₃₃As ⁷⁵. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah :

a. Bilangan massa isotop tersebut adalah 108.

b. Ada 33 buah proton dalam atom isotop ini yang mengelilingi intinya.

c. Jumlah neutron dalam inti lebih banyak 9 dari protonya.

d. Jumlah proton dan elektron dalam atom isotop ini adalah 75.

e. Dalam inti isotop ini terdapat 33 buah neutron.

7. Suatu atom mempunyai nomor atom 53 dan jumlah neutronya sebanyak 74, maka dapat disimpulkan bahwa atom tersebut mempnyai ............

a. 74 elektron d. 74 proton

b. Nomor massa 53 e. Nomor massa 127

c. 127 proton

8. Suatu atom memiliki 3 kulit elektron dan mempunyai 5 elektron valensi, maka nomor atomnya adalah :

a. 11 d. 17

b. 13 e. 19

c. 15

9. Diketahui tabel beberapa atom dengan jumlah partikel dasarnya sebagai berikut :

Atom Unsur	Jumlah Proton	Jumlah Neutron	Jumlah elektron
P	10	10	10
Q	10	9	10
R	11	13	11
S	12	12	11

Atom-atom yang saling berisotop adalah :

a. P dan Q d. Q dan R

b. P dan R e. R dan S

c. P dan S

10. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah :

a. ₇ N dan ₁₄Si d. ₁₀Ne dan ₁₉K

b. ₆C dan ₁₅ P e. ₁₃ Al dan ₂₀Ca

c. ₈ O dan ₁₆ S

11. Isotop ₅₆X ¹³⁷ terdiri dari :............

a. 56 proton, 56 elektron, 81 neutron.

b. 56 proton, 81 elektron, 137 neutron.

c. 56 proton, 137 elektron, 96 neutron

d. 81 proton, 137 elektron, 56 neutron

12. 56 proton, 56 elektron, 137 neutronTembaga di alam terdiri dari isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%), Maka massa atom relatif tembaga adalah :

a. 63,2 d. 63,8

b. 63,4 e. 64,2

c. 63,6

13. Diantara unsur-unsur : ₁₁Na, ₁₂ Mg, ₁₉ K, ₂₀Ca, ₃₇ Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah :

a. ₁₁ Na d. ₂₀ Ca

b. ₁₂ Mg e. ₃₇ Rb

c. ₁₉ K

14. Dari percobaan Rutherford tentang hamburan sinar α diperoleh data sebagai berikut :

(1) sinar α sebagian diteruskan

(2) sinar α sebagian dipantulkan

(3) sinar α sebagian dibelokkan

Kesimpulan yang tidak sesuai dengan data tersebut di atas adalah..........

a. Inti atom selalu bermuatan positif.

b. Antara elektron dan inti ada jarak.

c. Dalam atom terdapat ruang kosong.

d. Massa atom berpusat di inti.

e. Elektron yang beredar akhirnya jatuh ke inti atom.

15. Suatu atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang mengelilinginya. Elektron-elektron tidak akan jatuh ke inti karena :...........

a. Elektron selalu dalam keadaan diam.

b. Elektron bergerak menurut lintasanya yang tertentu dengan gerak tertentu pula dari inti.

c. Antara inti dan elektron terdapat penghalang.

d. Elektron terlalu jauh dari inti.

e. Energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar.

16. Diantara unsur-unsur berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah :

a. ₆C d. ₁₀ Ne

b. ₇ N e. ₁₉ K

c. ₉ F

17. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7 dapat mencapai teori oktet dengan cara .........

a. Menangkap 1 elektron d. Memasangkan 1 elektron

b. Melepas 7 elektron e. Menangkap dan memasangkan 1 elektron

c. Menerima sepasang elektron

18. Nomor atom A, B, C, D adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ............

a. A dan B d. D dan C

b. C dan B e. A dan D

c. B dan D

19. Ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa berikut ..........

a. NaCl dan HCl d. SO₃dan KOH

b. HCl dan NH₃ e. KOH dan NaCl

c. NH₃ dan SO₃

20. Jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ adalah .........

a. 2 pasang d. 6 pasang

b. 3 pasang e. 7 pasang

c. 5 pasang

21. Unsur ₃₂ X berikatan dengan ₈Y membentuk senyawa ........

a. X ₂Y, memiliki ikatan kovalen polar

b. X Y₂, memiliki ikatan kovalen tunggal

c. X₂Y, memiliki ikatan kovalen koordinasi

d. X Y₂_,memiliki ikatan kovalen rangkap dua

e. X Y, memiliki ikatan ion

22. Satu garis ( – ) sama dengan sepasang elektron, yang menggambarkan ikatan kovalen N₂O₃ adalah ......

a. O = N = O = N = O d. O – N – O – N – O

b. O – N = O = N – O e. N – O – O – O – N

c. O = N – O – N = O

23. Molekul di bawah ini yang bersifat paling polar adalah ..........

a. H F d. C H ₄

b. Si F₄ e. C Cl₂F₂

c. F Cl

24. Dari rumus lewis berikut yang menggambarkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor.............

a. 1 2

2 1 H F 3

c. 3 .. ..

d. 4 H ׃ N ׃ B ׃ F

5 .. ..

5 H F 4

25. Berikut ini adalah sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu ........

a. Daya hantar panas dan listrik dari logam sangat baik

b. Massa jenis logam sangat besar dan keras

c. Logam mudah melepas elektron valensinya dan elektron ini akan bergerak bebas

d. Mudah membentuk ikatan ion dengan non logam

e. Titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

26. Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia zat berikut adalah .............

a. Fe SO₄ = Besi (II) Sulfat d. Mg(OH)₂ = Magnesium Hidroksida

b. K₂O = Dikalium Oksida e. FeO = Besi (II) Oksida

c. N₂O₃ = Dinitrogen Trioksida

27. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ............

Fe₂O₃+ 2 Al Al₂O₃+ Fe

Al + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

C₂H₅OH + 3 O₂ 2 CO₂ + 3 H₂O

Mg (OH)₂ + 2 HCl MgCl₂ + H₂O

3 Cu + 6 HNO₃ 3 Cu (NO₃)₂ + NO + 3 H₂O

30. Persamaan reaksi yang sesuai dan setara untuk reaksi : Serbuk seng bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan seng sulfat terlarut dan gas hidrogen, adalah...........

2 Zn_(g) + 3 H₂SO_4(aq) Zn₂(SO₄)_3(aq)+ 3 H_2(g)

Zn_(s) + H₂S_(aq) ZnS_(aq) + H_2(g)

ZnS_(l)+ H₂SO_4(aq) ZnSO_4(aq)+ H₂S_(g)

Zn_(s) + H₂SO_4(aq) ZnSO_4(aq) + H_2(g)

2 Zn_(g) + 3 H₂S_(g) Zn₂S_3(aq) + 3 H_2(g)

32. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam adalah ….

a. daya hantar listrik dan panas yang sangat baik

b. massa jenis logam sangat besar

c. mudah melepaskan electron

d. mudah membentuk ikatan ion

e. titik didih logam tinggi

33. Which of the following compounds is named correctly ?

a. MgCl₂ :Magnesium diklorida

b. Al₂(SO₄)₃ :Dialumunium sulphat

c. CCl₄ :Carbon tetrachlorida

d. N₂O :Nitrogen dioksida

e. CuCl₂ :Tembaga (I ) dichlorida

34. Rumus kimia yang terbentuk dari Pb²⁺ dan NO₃^- adalah…

a. PbNO₃

b. Pb₂ NO₃

c. Pb(NO₃)₂

d. Pb₃ NO₂

e. Pb₃NO₃

35. The reaction : a Fe₂O_3(s) + b H₂SO_4(aq)→ c Fe₂(SO₄)_3(aq)+ d H₂O_(l)

The coefficient a, b, c and d are……….

a. 1, 3, 3, 1

b. 1, 1, 3, 3

c. 1, 3, 1, 3

d. 1, 3, 3, 3

e. 1, 1, 1, 3

36. The correct name of Fe₂ ( SO₄)₃ is …

a. Ferrum sulphate

b. ferrum (II) sulphate

c. diferrum tri sulphate

d. di ferrum sulphate

e. ferrum (III) sulphate

37. The correct reaction equation is……….

a. Cu_(s) + HNO_3(aq)→ Cu(NO₃)_2(aq)+ 2 H₂O_(l) + NO_(g)

b. 2Cu_(s) + 5HNO_3(aq)→ 2Cu(NO₃)_2(aq)+ 2 H₂O_(l) + 2NO_(g)

c. 3Cu_(s) + 6HNO_3(aq)→ 3Cu(NO₃)_2(aq)+ 3 H₂O_(l) + 2NO_(g)

d. 3Cu_(s) + 8 HNO_3(aq)→ 3Cu(NO₃)_2(aq)+ 4 H₂O_(l) + 2NO_(g)

e. Cu_(s) + HNO_3(aq)→ Cu(NO₃)_2(aq)+ H₂O_(l) + NO_(g)

38. Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata menghasilkan energi yang sangat besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi ini dapat dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asetilena yang benar adalah...

2 CO₂ ( g ) + H₂O (g) → C₂H₂ (g ) + O₂ (g)
C₂H₂ (g ) + 2 O₂ (g) → CO₂ ( g ) + H₂O (g)
4CO₂ ( g ) + 2H₂O (g) → 2C₂H₂ (g ) + 5O₂ (g)
2C₂H₂ (g ) + 5O₂ (g) → 4CO₂ ( g ) + 2H₂O (g)
CO₂ ( g ) + H₂O (g) → C₂H₂ (g ) + O₂ (g)

39. Sebanyak 9 gram magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 gram magnesium oksida. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yaitu ...

a. 2 : 3 c. 3 : 2 e. 4 ; 3

b. 3 : 1 d. 3 : 4

40. Gas metana 11,20 liter dibakar sempurna menurut reaksi: CH₄(g)+ O₂(g) àCO₂ (g)+ H₂O(g). Volume gas CO₂yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ... .

a. 1,12 liter

b. 11,20 liter

c. 12,10 liter

d. 22,40 liter

e. 33,60 liter

41. Jika 40 mL gas N₂ bereaksi dengan 100 mL gas O₂, akan dihasilkan 40 mL gas N_xO_y. Rumus kimia dari N_xO_y adalah ... .

a. N₂O c. N₂O₃ e. N₂O₄

b. N₂O₂d. N₂O₅

42. Unbalanced reaction:

CH₄ (g) + O₂ (g) à CO₂ (g) + H₂O (l)

16 g 64 g x g 36 g

X value is ... .

a. 36 b. 44 c. 54 d.64 e. 66

43. At the same temperature and pressure:

0,20 g gas X à volume 440 mL

0,10 g gas CO₂à volume 320 mL

(Ar C = 12, N = 14, S = 32)

Thus, the gas X is ... .

a. O₂

b. SO₂

c. SO₃

d. NO

e. NO₂

44. C₃H₄ (g) + 4O₂ (g) à 3 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

If 3 liters of C₃H₄ is reacted, the reaction will produce ... .

	V CO₂(g)	V H₂O (g)
a.	3 liters	6 liters
b.	3 liters	8 liters
c.	6 liters	9 liters
d.	8 liters	6 liters
e.	9 liters	6 liters

45. The organic compound was formed from 40% mass of carbon element, 6,67% mass of hydrogen and another element is oxygen. When tme atomic relative mass of C=12, H=1, O=16, the empirical formula of the organc compound is ….

CHO
CH₂O
CHO₂
CH₃O
CHO₃

46. Hydrate of calcium chloride CaCl₂.xH₂O has been heated then the water molecule lossed. When the mass of hydrate is 7,35 grams and mass of un-hydrate is 5,55 grams and Ar Ca=40, Cl=35,3, H=1, O=16, the specific number of water molecule attached in hydrate (x)is ….

A.1

B.2

C.3

D.4

E.5

47. Calcium carbonate CaCO₃ is insoluble compound in water, but esay dissolved in hydrochloric acid solution and yield carbon dioxide gas according reaction below :

CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) g CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

If 25 grams of CaCO₃ (M = 100) is diluted in solution that contain 0,4 mole HCl, the Reactant which become the limited reagent in this reaction is ….

A. CO₂

B. HCl

C. CaCl₂

D. H₂O

E. CaCO₃

48. Massa dari 3,01 10²² molekul NH₃(Mr=17, L=6,02 10²³) adalah

A. 0,85 gram

B. 8,5 gram

C. 85 gram

D. 17 gram

E. 170 gram

49. Volume gas H₂ (STP) yang terbentuk dari reaksi 12 gram logam Magnesium(Ar Mg=24) dengan larutan Asam Klorida, Jika persamaan reaksinya :

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

A. 1,12 liter

B. B. 5,6 mL

C. C. 11,2 Liter

D. D. 11,2 mL

E. E. 5,6 liter

50. Diantara 1 gram senyawa di bawah ini yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ….

A. CH₄ (Mr=16)

B. NH₃(Mr=17)

C. HCl(Mr=36,5)

D. CO₂(Mr=44)

E. H₂O (Mr=18)

51.

The Y-pipe contain Mg and HCl. The mass of Y-pipe = 50 grams. If HCl is poured into Mg, magnesium will react with HCl according to reaction:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

After the reaction, mass of Y-pipe and its contents is….

Look at the figure!

Mg HCl

a. equal 50 grams

b. less than 50 grams

c. more than 50 grams

d. more than 50 grams or less than 50 grams

e. can not be predicted

52. Sebanyak 14 gram logam X direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi

X (s) + H₂SO₄ (aq) → XSO₄ (aq) + H₂ (g)

Menghasilkan 5,6 liter gas H₂ (STP), maka harga Ar X adalah ……

B. 56

C. 28

D. 35

E. 42

53. 14Copper(I) oxide is soluted in hidro chloride acid. The balance reaction equation is....

a. Cu₂O(s) + HCl(aq) Cu₂Cl(aq) + H₂O(l)

b. Cu₂O(s) + 2HCl(aq) 2CuCl(aq) + H₂O(l)

c. CuO(s) + HCl(aq) CuCl(aq) + H₂O(l)

d. CuO(s) + 2HCl(aq) CuCl₂(aq) + H₂O(l)

e. Cu₂O(s) + 4HCl(aq) 2CuCl₂(aq) + 4H₂O(l)

54. Look at the following table!

No.	Mass of copper (gram)	Mass of sulphur (gram)	Mass of copper(I) sulfide (gram)
1.	10	2	10
2.	20	3	15
3.	16	4	20
4.	16	5	20

Based on the data, mass comparison between copper and sulphur in the copper(I) sulfide is....

a. 1 : 1 d. 1 : 4

b. 1 : 2 e. 4 : 1

c. 2 : 1

55. Nitrogen and oxigen can form NO and N₂O₃. If mass of nitrogen in the NO and N₂O₃ is same, so mass comparison of oxigen in the NO : N₂O₃ is....

a. 1 : 3 d. 2 : 3 e. 1 : 2

b. 3 : 1 e. 3 : 2

56 Based on Gay Lussac’s Law, in the same temperature and pressure, reaction coefficient is comparable with....

a. volume of gas

b. mass of gas

c. the amount of molecule of gas

d. the amount of atom of gas

e. molarity of gas

57. Two liters nitrogen gas (T,P) is reacted with 5 L oxigen gas (T,P) produces 2 L N_xO_y gas (T,P). Molecule formula of N_xO_y gas is....

a. NO d. N₂O₃

b. N₂O₅ e. N₃O₂

c. N₅O₂

58. Ethyne gas, C₂H₂ is burned and the reaction is:

C₂H₂(g) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(g) (not balance)

Volume of oxigen (T,P) needed to burn 10 L ethyne gas (T,P) completely is....

a. 5 L d. 20 L

b. 10 L e. 25 L

c. 15 L

59. Methane gas, CH₄ and ethyne gas, C₂H₂ are burned and the reactions are:

CH₄(g) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(g) (not balance)

C₂H₂(g) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(g) (not balance)

The complete burning of 10 L (T,P) combination of methane and ethyne produces 12 L CO₂ gas (T,P). Volume of methane in the combination is....

a. 4 L d. 7 L

b. 5 L e. 8 L

c. 6 L

60. Mole standard that has been using now is....

mass of 1 of C-12 atom d. Mass of 1 of C-12 atom

b. 1 amu e.

grams C-12

c. 12 grams C-12

61. Ar O = 16, so the amount of oxygen atom in the 16 grams oxygen gas is....

a. 3,01 x 10²² d. 6,02 x 10²³

b. 6,02 x 10²² e. 12,04 x 10²³

c. 3,01 x 10²³

62. Mass of 0,2 mole CO₂ is....(C = 12, O = 16)

a. 4,4 grams d. 220 amu

b. 8,8 grams e. 220 grams

c. 8,8 amu

63. Mass of 5,6 L carbon dioxide gas in the standard condition is.... (C=12, O=16)

a. 2,24 grams d. 11,2 grams

b. 5,6 grams e. 44 grams

c. 11 grams

64. Volume of 16 grams oxygen gas (O = 16) in 25^oC and 1 atm is....

a. 3,05 L d. 24,4 L

b. 6,1 L e. 48,8 L

c. 12,2 L

65. Volume of X gas in 727^oC and 7600 mmHg is 0,82 L. If mass of X gas = 4,4 grams, so the relative molecule mass of X gas is....

(R=0,082 L atm mol^-1K^-1)

a. 8 c. 44 e. 22

b. 11 d 88

66. In the specific temperature and pressure, volume of 2 mole hydrogen gas = 32 L. In the same temperature and pressure, relative molecule mass of 0,17 grams X gas that has volume = 0,16 L is.... (N=14, H=1)

a. 1,7 c. 34 e. 17

b. 3,4 d 68

67. Four grams X substance is in the 20 mL 5M X solution, so Mr of X substance is....

a. 4 d. 40

b. 8 e. 80

c. 10

68. A compound consists of 75% C and the remainder is hidrogen. If Ar H=1 and C=12, so empirical formula of the compound is....

a. CH d. CH₄

b. CH₂ e. C₂H₃

c. CH₃

69. A hydrocarbon compound consists of 24 grams carbon and 3 grams hydrogen. If Mr of the compound = 54, so the molecular formula is.... (C=12, H=1)

a. C₄H₆ d. C₃H₂

b. C₆H₄ e. CH₈

c. C₂H₃

70. Mass of iron(II) oxide that can be got from 8 grams oxygen is.... (Fe=56, O=16)

a. 0,18 grams d. 18 grams

b. 1,8 grams e. 36 grams

c. 3,6 grams

71. Mole of calcium oxide that needed to react with 500 mL H₃PO₄ 10 M based on the following reaction:

CaO + H₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂ + H₂O (not balance) is....

a. 1 mol d. 5,5 mol

b. 3 mol e. 7,5 mol

c. 4,5 mol

72. Two mole methane gas is reacted with 64 grams oxygen gas. The reaction is:

(C=12, O=16, H=1)

CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O

Volume of CO₂ gas that formed at 0^oC, 76 cmHg is....

a. 2,24 L d. 22,4 L

b. 2,44 L e. 24,4 L

c. 11,2 L

73. Volume of CO₂ gas (STP) that can be formed from burning of 3 grams C₂H₆ based on the following reaction is.... (C=12, H=1, O=16)

C₂H₆ + O₂ CO₂ + H₂O (not balance)

a. 2,24 L d. 11,2 L

b. 4,48 L e. 89,6 L

c. 8,96 L

74 54 grams aluminium is reacted with chloride acid based on the following reaction:

Al + HCl AlCl₃ + H₂ (not balance)

The amount of particles of hydrogen gas that formed is.... (Al=27, H=1, Cl=35,5)

a. 1,806 x 10²³ molecules d. 1,806 x 10²⁴ molecules

b. 6,02 x 10²³ molecules e. 1,806 x 10²⁴ atoms

c. 6,02 x 10²³ atoms

75. Look at the following reaction:

H₂ + O₂ H₂O (not balance)

Mass of oxygen gas that must be reacted with 6 grams hydrogen gas to form 36 grams water is.... (H=1, O=16)

a. 0,32 grams d. 16 grams

b. 1,6 grams e. 32 grams

c. 3,2 gram

II. Untuk soal nomor 31 s.d. 35 berikan jawaban yang tepat pada lembar jawab yang tersedia !

1. Lengkapilah tabel berikut !

	Unsur	Jumlah			Konfigurasi elektron	Golongan	Periode
	Unsur	proton	elektron	neutron	Konfigurasi elektron	Golongan	Periode
a	₃₆ P ⁸⁴	........	..........	........	........	........	........
b	₃₁Q⁷⁰	........	........	........	........	........	........
c	_.... R ³⁵	........	........	........	........	VII A	3
d	_....S ⁴⁰	........	........	........	2, 8, 8, 2	........	........
e	_....T^......	33	........	42	........	........	........

2. Kelompokkanlah atom-atom berikut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton !

● ₆C¹³ ● ₁₈Ar ⁴⁰ ● ₇ N¹⁴ ● ₁₁Na²⁴ ● ₂₀Ca⁴⁰ ● ₇N¹⁵ ● ₆C¹⁴ ● ₁₁Na²³ ● ₁₂Mg²⁴

3. Tentukanlah jenis ikatan (ion atau kovalen) dan rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk pasangan unsur berikut :

a. A (Z = 20) dengan B (Z = 17) c. E (Z =15) dengan F (Z =9)

b. C (Z = 6) dengan D (Z = 1 ) d. G (Z = 13) dengan H (Z = 8 )

4. Lengkapilah tabel berikut dengan rumus kimia dan nama senyawa yang terbentuk !

Anion Kation	Cl ^{- 1}	SO₄^{- 2}	N^-3	PO₄ ^{- 3}
Na^{+ 1}	.................... ....................	Na₂SO₄ Natrium sulfat	.................... ....................	.................... ....................
Fe^{+ 3}	.................... ....................	.................... ....................	.................... ....................	.................... ....................
NH⁺	.................... ....................	.................... ....................	.................... ....................	.................... ....................

5. Setarakanlah persamaan reaksi berikut !

C₂H₄ + O₂ CO₂ + H₂O

MnO₂ + HCl MnCl₂ + H₂O + Cl₂

6. The proportion of copper (Cu) mass and sulfur (S) mass in the formation of copper (II) silfide compound is 2 : 1

a. How many grams of sulfur which can react with 20 g of copper?

b. How many grams of sulfur and copper which have to be reacted to produce 60 g of copper (II) sulfide compound?

7. Using the following equation : 2NaOH + H₂SO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄

How many gram of sodium sulfate will be formed if you start with 200 gram of sodium hydoxyde and you have an excess of sulfuric acid ? (Ar Na=23 O=16 S=32 H= 1)

BANK SOAL KELAS X SEMESTER 1

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports

BANK SOAL KELAS X SEMESTER 1

Related Posts

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports