KONSENTRASI ION H+ DAN pH (derajat keasaman)

KONSENTRASI ION H⁺ DAN pH (derajat keasaman)

Asam/Basa Kuat:

à elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)

pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.

[H+]= C asam x valensi asam       

[OH^-]= C basa x valensi basa

valensi asam/ basa adalah jumlah H/OH pada asam/basa

contoh : 

NaOH --> valensi basa = 1

H2SO4 --> valensi asam = 2        

Asam/Basa Lemah:

o   Konsentrasi H⁺ dari asam dan OH^- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))

[H+] =    √ Ka x C asam  

[OH^-]= √ Kb x C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14

pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

Latihan Soal:

1.       Hitung  pH larutan berikut

a.       asam sianida 0,1 M (Ka=4,9 x 10^-10)

b.       KOH 0,05 M

c.     HNO3 0,02 M

d.    Magnesium hidroksida 0,01 M
e.    pH campuran dari 50 mL larutan pH 4 dan 50 mL larutan pH2

Jawab:

a. HCN adalah asam lemah, maka 

    [H+] =    √ Ka x C asam  

             =    √  4,9 x 10^-10  x  0,1

             =    √  49 x 10^-12

             =    7 x 10^-6

      pH = - log [H+]  

            =  - log [7 x 10^-6]

            = 6 - log 7

d. Magnesium hidroksida = Mg(OH)2 merupakan basa kuat

     [OH^-]= C basa x valensi basa

                = 0,01 x 2

                = 0,02

                = 2x 10^-2

      pOH = - log [ OH^-] 

                =  - log [2x 10^-2]

                = 2 - log 2

      pH + pOH = 14

      pH = 14 - pOH

            = 14 - (2 - log 2)

    = 12 + log 2

Sumbet: http://www.ringkasmapelsekolah.blogspot.com