KUMPULAN SOAL STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR DAN PEMBAHASANNYA

1. Berbagai model atom sebagai berikut:

Gambar 2 merupakan model atom yang dikemukakan oleh . . . .

a. J. J. Thomson

b. E. Rutherford

c. Niles Bohr

d. E. Schrodinger

e. John Dalton

2. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton adalah....

a. Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan

c. Atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung membentuk senyawa

d. Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom

e. Atom digambarkan sebagai roti kismis

3. Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar?

a. Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson melalui percobaan dengan tabung sinar katode.

b. Neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932.

c. Inti atom ditemukan oleh E. Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa.

d. Proton ditemukan oleh Henry Becquerel pada tahun 1896.

e. Muatan elektron ditemukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak.

4. Pokok – pokok teori atom Bohr sebagai berikut, kecuali....

atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu
elektron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi
perubahan tingkat energi terjadi jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya
penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah

5. Perhatikan bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut:

Partikel alfa yang jatuh pada titik b adalah ....

a. partikel alfa yang tepat menabrak inti atom

b. partikel alfa yang mendekati inti atom

c. partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom

d. partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom

e. partikel alfa yang menabrak elektron

6. Gagasan Utama dalam teori atom Neils Bohr adalah…

a. gagasan tentang partikel dasar

b. gagasan tentang inti atom

c. gagasan tentang tingkat energi dalam atom

d. gagasan tentang isotop

e. gagasan tentang orbital

7. Partikel dasar penyusun atom adalah....

a. proton, elektron, deutron

b. proton, elektron, positron

c. proton, elektron, neutron

d. proton, elektron, tritron

e. proton, neutron, deutron

8. Inti atom bermuatan positif , disebabakan inti atom mengandung....

a. Proton

b. elektron

c. neutron

d. proton yang lebih banyak dari pada elektron

e. proton yang lebih sedikit dari pada elektron

9. Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah....

a. proton

b. deutron

c. elektron

d. nukleon

e. neutron

10. Inti atom terdiri dari proton dan neutron. Atom yang intinya tidak mengandung neutron adalah atom...

a. helium

b. litium

c. natrium

d. hidrogen

e. argon

11. Di antara partikel-partikel di bawah ini yang memiliki massa paling kecil adalah....

a. proton

b. elektron

c. neutron

d. deutron

e. nukleon

12. Atom yang mempunyai nomor atom sama dan nomor massa berbeda di sebut....

a. isotop

b. isobar

c. isoton

d. isomer

e. isoelektrik

13. Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37 . Isotop Cl-35 di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan Cl-37 di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Massa atom relatif (Ar) dari unsur klorin tersebut adalah....

a. 35

b. 35,45

c. 36

d. 37

e. 37,45

14. Diberikan isotop-isotop besi yang terdiri dari 60% Fe-55 dan 40% isotop lain . Jika massa atom relatif besi adalah 55,8 maka isotop yang satu lagi adalah….

15. Konfigurasi elektron dari unsur ₃₂X⁷² adalah….

2 8 8 10 4
2 8 18 4
2 18 8 4
2 8 8 18 6
2 8 18 32 2

16. Jika Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16. Maka Mr dari Ca(CH₃COO)₂adalah…

a. 85

b. 99

c. 118

d. 130

e. 158

17. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu Ga – 69 dan Ga – 71. apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka kelimpahan isotop Ga – 69 adalah…

a. 20%

b. 40%

c. 50%

d. 60%

e. 80%

18. Atom kalium

mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut….

a. 19,19,19

b. 20,19,20

c. 19,39,20

d. 20,19,39

e. 19,20,19

19. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isoton adalah….

20. Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam kulit L adalah….

a. 2

b. 8

c. 18

d. 32

e. 36

21. Diketahui nomor atom belerang = 16 dan nomor massanya = 32,maka jumlah proton,neutron dan elektron dalam ion S^2- berturut-turut adalah….

a. 16,16,14

b. 16,16,16

c. 16,16,18

d. 16,18,16

e. 18,16,16

22. Diantara unsur berikut P,Q,R,S dan T dengan nomor atom berturut-turut 5, 4, 11, 12 dan 18, maka pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah….

a. P dan Q

b. P dan R

c. Q dan S

d. R dan T

e. S dan T

23. ion F^-dengan Ne (Nomor Atom F = 9 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal…

a. jumlah proton

b. jumlah muatan inti

c. konfigurasi elektron

d. nomor atom

e. nomor massa

24. Partikel atom yang bermuatan negatif adalah….

a. proton

b. neutron

c. elektron

d. proton dan neutron

e. nucleon

25. Dari pasangan unsur berikut…..

Yang merupakan Isobar adalah….

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 3

d. 3 dan 4

e. 4 dan 5

26. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron, K =2, L = 8, M = 8, N = 6. Salah satu isotopnya memiliki 28 neutron, nomor atom dan nomor massa unsur tersebut adalah….

a. 24 dan 28

b. 24 dan 52

c. 28 dan 50

d. 52 dan 24

e. 28 dan 52

27. Suatu unsur X memiliki 4 kulit dan 3 elektron valensi, Bila jumlah neutron unsur tersebut 24, maka lambang unsur X tersebut adalah….

28. Unsur K-39 dengan konfigurasi elektron 2 8 8 1 mempunyai….

39 elektron
39 proton
39 neutron
20 proton
20 neutron

29. Elektron valensi yang paling besar dimiliki oleh unsur….

₂He
₈O
₁₂Mg
₁₈Ar
₂₀Ca

30. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : K=2,L=8,M=18,N=7

Nomor massa unsur tersebut adalah 80, tiap atom tersebut memliki....

35 elektron dan 35 neutron
35 proton dan 35 neutron
35 proton dan 45 neutron
35 elektron dan 80 neutron
80 elektron dan 80 proton

31. Suatu unsur mempunyai 3 kulit dan 5 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah….

32. Elektron yang menempati kulit L dari atom Ca dengan nomor atom 20 dan nomor massa 40 adalah ....

33. Kelompok ion dan atom berikut yang konfigurasi elektronnya sama adalah....

Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, S^2-
O^2-, F^-, Ne, Na⁺
H, Li, Ne, K
Na⁺,K⁺,O^2-
Cl,S^2-, Ar, Ca²⁺

34. Konfigurasi elektron dari ion Al³⁺ dengan nomor atom 13 adalah....

2 8 3
2 8 5
2 8 7
2 8 8
2 8

35. Tingkat energi elektron minimum , terletak pada kulit....

36. Jumlah elektron pada ion Na⁺ dengan nomor atom 11 dan nomor massa 23 adalah....

a. 10

b.11

c. 12

d. 23

e. 34

37. Suatu atom mempunyai bilangan massa 23 dan di dalam intinya terdapat 12 neutron banyaknya elektron yang terdapat pada kulit terluar unsur itu adalah....

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

38. Jumlah elektron terbanyak pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom ....

a. 4

b. 7

c. 10

d. 11

e. 12

39. Unsur yang mempunyai elektron valensi 8 adalah unsur dengan nomor atom ....

a. 8

b.10

c. 12

d. 16

e. 20

40. Nomor atom Kalium adalah 19. Konfigurasi elektronnya adalah....

a. 2 8 9

b. 2 18

c. 2 8 8 1

d. 2 8 7 2

e. 2 7 8 2

41. Atom X mempunyai 10 elektron dan 12 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah . . .

a. 2

b. 8

c. 10

d. 12

e. 22

42. Suatu unsur (X) terdapat dalam dua macam isotop, yaitu X-35 (25%) dan X-37 (75%). Massa atom relatif unsur itu adalah . . . .

a. 35

b. 35,5

c. 36

d. 36,5

e. 37

43. Diketahui massa atom relatif (A_r) H = 1; C = 12; O = 16 dan Na = 23. Maka massa molelul relatif (M_r) Na₂CO₃.10H₂O adalah . . . .

a. 42

b. 106

c. 108

d. 206

e. 286

44. Unsur berikut yang mempunyai elektron valensi terkecil adalah . . . .

a. ₇P

b. ₉Q

c. ₁₀R

d. ₁₂S

e. ₁₉T

45. Ion X²⁺ mempunyai 10 elektron dan 9 neutron. Nomor atom unsur X adalah . . . .

a. 1

b. 21

c. 19

d. 10

e. 12

46. Atom suatu unsur mempunyai 3 kulit atom dan 7 elektron valensi. Dalam intinya terdapat 20 neutron. Nomor atom itu adalah . . . .

a. 3

b. 7

c. 17

d. 20

e. 37

47. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X^2– terdapat . . . .

a. 16 proton, 14 elektron dan 17 neutron

b. 16 proton, 18 elektron dan 17 neutron

c. 16 proton, 16 elektron dan 15 neutron

d. 14 proton, 16 elektron dan 17 neutron

e. 17 proton, 18 elektron dan 16 neutron

48. Isotop suatu unsur mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Elektron valensi unsur itu adalah ...

a. 1

b. 2

c. 3

d. 6

e. 9

49. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit O adalah . . . .

a. 16

b. 32

c. 36

d. 50

e. 72

50. Partikel penyusun inti atom adalah . . . .

a. proton

b. proton dan neutron

c. neutron dan elektron

d. neutron

e. proton, elektron, dan neutron

51. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 33 adalah . . . .

a. 2 8 18 5

b. 2 18 18 8 5

c. 2 8 18 5 2

d. 2 8 10 8 5

e. 2 8 18 8 3

52. Unsur A memiliki nomor atom 16 . Elektron yang dimiliki ion A^2- adalah….

53. Atom ₄₅X¹⁰³ mempunyai proton, neutron, dan elektron berturut-turut sebesar....

a. 103,58,45

b. 45,58,45

c. 58,45,45

d. 45,45,103

e. 45,103,58

54. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 7. Pernyataan yang benar adalah…..

Atom tersebut terletak pada golongan 4A
Atom tersebut terletak pada periode 7
Atom tersebut memiliki jumlah neutron 35
Elektron valensi atom tersebut 2
Atom tersebut terletak pada golongan 7A

55. Unsur-unsur

dan

memiliki kemiripan sifat karena….

memiliki jumlah neutron sama
memiliki elektron valensi sama
memiliki jumlah elektron sama
memiliki jumlah elektron pada kulit L sama
memiliki jumlah elektron pada kulit M sama

56. Unsur – unsur dalam sistem periodik modern disususun berdasarkan....

a. Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

b.Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat

c. Kenaikan jumlah proton dan neutron

d. Kenaikan titik didih dan titik leleh

e. Sifat kimia dan sifat fisika

57. Unsur-unsur yang memilki sifat mirip diletakkan dalam....

a. golongan yang sama

b.periode yang sama

c. wujud yang sama

d. blok yang sama

e. kulit yang sama

58. Sisitem periodik bentuk panjang mempunyai susunan sebagai berikut, kecuali....

a. Periode 1 berisi 2 unsur

b.Periode 2 dan periode 3 masing-masing berisi 8 unsur

c. Periode 4 berisi 18 unsur

d. Periode 5 dan periode 6 masig-masing berisi 32 unsur

e. Periode 7 belum terisi penuh

59. Unsur yang terletak pada periode ke-3 adalah....

a. ₁₉K

b.₁₈Ar

c. ₃Li

d. ₉F

e. ₂₀Ca

60. Unsur X dengan nomor atom 17 dalam susunan berkala terdapat pada....

a. Golongan IA dan periode 7

b.Golongan VIIA dan periode 3

c. Golongan VIIA dan periode 1

d. Golongan IIIA dan periode 7

e. Golongan IA dan periode 3

61. Suatu atom mempunyai elektron valensi 3 dan jumlah kulitnya 4. Letak atom tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada golongan dan periode....

a. IVA dan 3

b.IVA dan 4

c. IIIA dan 4

d. IVB dan 3

e. IIIA dan 7

62. Suatu unsur terdapat pada periode ke 3 dan mempunyai 6 elektron valensi nomor atom unsur tersebut adalah....

a. 9

b.13

c. 16

d. 22

e. 25

63. Suatu atom X mempunyai 18 proton dan 22 neutron, atom X tersebut terletak di golongan....

a. IVA

b.IVB

c. VIIA

d. VIIIA

e. VIIIB

64. Unsur dengan nomor atom 10 terlatak di golongan....

a. Alkali

b.Alkali tanah

c. Halogen

d. Gas mulia

e. Transisi

65. Suatu atom yang mempunyai nomor massa 25 dan di dalam intinya terdapat 13 neutron, banyaknya elektron yang terdapat pada kulit terluar atom ini adalah....

a. 1

b.2

c. 3

d. 4

e. 5

66. Suatu unsur terdapat dalam periode ketiga dan dalam golongan IIA. Nomor atom unsur itu adalah....

a. 3

b.5

c. 7

d. 12

e. 31

67. Suatu ion A^- dengan kofigurasi elektron 2 8 6 maka letak unsur A dalam susunan berkala unsur adalah...

a. Golongan VIIA , periode 3

b.Golongan VIA, periode 3

c. Golongan IIA, periode 3

d. Golongan VIB, periode 2

e. Golongan VIIIA, periode 3

68. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 18 8 1 dalam sistem periodik terletak pada....

a. Periode 4, golongan IA

b.Periode 4, golongan IIA

c. Periode 4, golongan IB

d. Periode 5, golongan IVA

e. Periode 5, golongan IA

69. Sistem periodik Mendeleyev disusun berdasarkan . . . .

a. konfigurasi elektron

b. massa atom relatif dan kemiripan sifat

c. kesamaan sifat

d. nomor atom dan kemiripan sifat

e. massa atom relatif

70. Jika kita melihat sistem periodik Mendeleyev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas….

sifat fisis unsur dalam satu golongan
pembagian massa atom unsur tersebut dalam satu golongan
kereaktifan terhadap zat-zat tertentu
massa jenis zat dalam satu golongan
jumlah protonnya

71. Perbedaan sistem periodik modern dengan pengelompokkan unsur sebelumnya adalah….

perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode
perbedaan menempatkan unsur dalam satu golongan
SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
SPU modern disusun menjadi 18 golongan
SPU modern disebut SPU panjang

72. Pengelompkan unsur-unsur tiap kelompok terdiri atas 3 unsur dengan sifat kimia yang mirip dilakukan oleh....

a. Newlands

b. Dobereiner

c. Lavoisier

d. Thomson

e. Mendeleyev

73. Kelemahan pengelompokan unsur oleh Newlands adalah....

a. Unsur yang sifatnya sama lebih dari 3

b.Terlalu umum

c. Tersedia tempat yang kosong

d. Sulit dipelajari

e. Terdapat beberapa unsur yang tidak sesuai dengan oktaf

74. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh Lavoisier pada tahun 1789 atas dasar ....

a. Nomor atom

b. Nomor massa

c. Sifat periodik

d. Jari-jari atom

e. Sifat kimia

75. Diketahui unsur-unsur ₃A, ₁₁B, ₁₂C, ₁₉D, ₂₀E. Jari-jari atom terbesar dimiliki oleh unsur ....

a. A

b.B

c. C

d. D

e. E

76. Kelompok unsur berikut yang merupakan unsur segolongan adalah . . . .

a. Be, Mg, dan K

b. F, Cl, dan Ba

c. He, Ar dan Kr

d. Li, Sr, dan K

e. Be, C, dan N

77. Di antara unsur berikut yang tergolong logam alkali tanah adalah . . . .

a. oksigen

b. natrium

c. berilium

d. bromin

e. Argon

78. Sifat yang mencerminkan kecenderungan suatu unsur menyerap elektron adalah . . .

a. afinitas elektron

b. energi ionisasi

c. titik leleh dan titik didih

d. jari-jari atom

e. kelektronegatifan

79. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom(Å) adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom litium adalah . . .

a. 2,03

b. 1,57

c. 1,23

d. 0,89

e. 0,80

80.

Posisi relatif unsur P, Q dan R dalam sistem periodik sperti pada gambar di bawah ini. Jika energi ionisasi unsur P = 500 kJ mol–1 dan unsur Q = 900 kJ mol–1, manakah dari yang berikut ini yang paling mungkin merupakan energi ionisasi unsur R?

a. 400 kJ mol^–1

b. 450 kJ mol^–1

c. 700 kJ mol^–1

d. 1000 kJ mol^–1

e. 1400 kJ mol^–1

81. Manakah dari kurva berikut yang benar untuk energi ionisasi unsur-unsur halogen?

Pergunakan daftar berikut untuk menjawab soal nomor 22 sampai 26 berikut:

82. Konfigurasi elektron unsur R adalah . . . .

a. 2, 1

b. 2, 8, 1

c. 2, 8, 8, 1

d. 2, 8, 18, 1

e. 2, 18, 8, 1

83. Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah . . . .

a. P

b. Q

c. S

d. T

e. R

84. Unsur paling mudah membentuk ion positif adalah . . . .

a. P

b. Q

c. S

d. T

e. R

85. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terkecil adalah . . . .

a. P

b. Q

c. S

d. T

e. R

86. Unsur yang tergolong logam adalah . . . .

a. P dan T

b. P dan R

c. C. P, R

d. S dan Q

e. T, S, dan T

87. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

P : 2, 8, 7

Q : 2, 8, 1

Manakah satu di antara pernyataan berikut yang benar tentang kedua unsur tersebut?

a. unsur P dan Q terletak satu golongan dalam sistem periodik

b. unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

c. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

d. unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

e. unsur P tergolong logam sedangkan unsur Q tergolong non logam

88. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ mol-1 dan -328 kJ mol-1. Berarti . . . .

a. unsur A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B

b. ion B- lebih stabil daripada atom B

c. ion A- lebih stabil daripada atom A

d. unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B

e. unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B

89. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . .

a. besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

b. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

c. besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif

d. besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan

e. besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron membentuk ion negatif

90. Titik cair dan titik didih unsur-unsur periode kedua . . . .

a. naik secara beraturan sepanjang periode

b. naik bertahap sampai golongan IIIA kemudian turun drastis

c. naik bertahap sampai golongan IVA kemudian turun teratur

d. naik bertahap sampai golongan IVA kemudian turun drastis

e. turun secara beraturan sepanjang periode

91. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1) adalah 801; 2427; 3660; 25.025; dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah . .

a. 1 .

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

92. Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . .

a. jari-jari atom

b. energi ionisasi

c. afinitas elektron

d. titik didih

e. keelektronegatifan

93. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7

Manakah satu di antara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut?

a. unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang

b. unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

c. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

d. unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

e. unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P

94. Diketahuinomor atom unsur X =12 dan nomor atom unsur Y = 15.

Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu?

a. Jari-jari atom unsur Y lebih besar daripada jari-jari atom unsur X

b. energi ionisasi unsur X lebih besar daripada energi ionisasi unsur Y

c. elektron valensi unsur X sama dengan elektron valensi unsur Y

d. keelektronegatifan unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y

e. daya tarik elektron unsur X lebih besar daripada daya tarik elektron unsur Y

95. Manakah diantara perepindahan elektron berikut yang disertai pelepasan energi paling besar?

a. dari kulit K ke kulit N

b. dari kulit M ke kulit K

c. dari kulit L ke kulit K

d. dari kulit M ke kulit P

e. dari kulit N ke kulit M

96. Sifat Kimia unsur yang bernomor atom 4 akan sama dengan unsur yang bernomor atom....

a. 12 dan 16

b.12 dan 18

c. 12 dan 20

d. 16 dan 20

e. 18 dan 20

97. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah...

a. pertambahan jari-jari atom

b. pertambahan muatan inti

c. pertambahan nomor atom

d. pertambahan nomor massa

e. pertambahan titik didih

98. Atom yang mempunyai harga afinitas elektron terbesar adalah atom unsur dengan nomor atom....

a. 7

b.8

c. 9

d. 10

e. 11

99. Data elektronegatifitas unsur-unsur sebagai berikut:

K L M N O P

1,0 1,5 0,9 3,0 1,2 1,5

Urutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah....

a. K, L, N, O, M, P

b. O, P, N, L, M, K

c. L, N, O, P, M, K

d. N, P, L, O, K, M

e. M, K, O, L, P, N

100. Diketahui suatu unsur X dengan ketentuan sebagai berikut :

- dalam SPU unsur X terletak pada periode 4

- elektron valensinya = 6

- dalam intinya terdapat 45 neutron

Isotop dari unsur X tersebut adalah:

Jawaban dan Pembahasan :

1. Jawab : a

Gambar 2 merupakan model atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson. Menurut Thomson, atom berbentuk bulat di mana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh elektron-elektron yang berada di antara muatan positif.

2. Jawab : e

Atom digambarkan sebagai roti kismis merupakan model atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson.

3. Jawab: d

Proton ditemukan oleh Eugene Goldstein pada tahun 1889.

4. Jawab: e

Penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya rendah ke lintasan stasioner yang energinya tinggi.

5. Jawab: b

· Partikel pada titik a adalah partikel alfa yang menembus pelat karena melalui daerah hampa.

· Partikel pada titik b adalah partikel alfa yang mendekati inti atom, dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.

· Partikel pada titik c adalah partikel alfa yang menuju inti atom, dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangat massif.

6. Jawab: c

Teori atom Neils Bohr menyatakan tentang elektron-elektron dalam atom yang hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingka-ttingkat energi.

7. Jawab: c

Atom terdiri dari inti atom (terdiri dari proton dan neutron) serta electron yang mengelilinginya.

8. Jawab: a

Partikel bermuatan positif adalah proton.

9. Jawab: a

Partikel bermuatan positif adalah proton.

10. Jawab: d

Hidrogen memiliki nomor atom dan nomor massa satu. Sehingga atom H hanya memiliki 1 proton pada intinya.

11. Jawab: b

massa deutron = 2.014 amu

massa elektron = 0.0005446623 amu
massa proton = 1.00727638 amu
massa neutron = 1.0086649156 amu

12. Jawab: a

isotop adalah Atom-atom dari suatu unsur alam yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda.

13. Jawab: b

Ar= ∑(massaCl x % kelimpahan)

Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%)

= 35,45

14. Jawab: c

Ar= ∑(massaFe x % kelimpahan)

55,8 = (55 x60%) + (m x 40% )

Massa Fe = 57

15. Jawab: b

elektron maksimal tiap kulit= 2n²

nomor atom = 32

konfigurasi elektron = 2 8 18 4

16. Jawab: e

Mr = Ar Ca + 4.Ar C + 6.Ar H + 4.Ar O)

Mr = 40 + (4.12) + (6.1) + (4.16)

Mr = 158

17. Jawab: d

kelimpahan totoal dari isotop-isotop adalah 100%.

misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka :

Ar=∑(massaGa x % kelimpahan)

69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}

69,8 = -2a% + 71

a% = 60%

18. Jawab: e

∑ proton = nomor atom= 19

∑ neutron = no.massa- no.atom

= 39-19

= 20

∑ elektron = ∑ proton = 19

19. Jawab: d

isoton adalah Atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron sama.

20. Jawab: b

kulit L adalah kulit kedua, maka jumlah elektron maksimal adalah 2n²= 2.2²= 8

21. Jawab: c

∑ proton = nomor atom= 16

∑ neutron = no.massa- no.atom

= 32-16

= 16

∑ elektron = ∑ proton +2 = 18

22. Jawab: c

₄Q = 2 2

₁₂S = 2 8 2

23. Jawab:c

F^-= 2 8 dan Ne = 2 8

24. Jawab:c

Partikel atom yang bermuatan negatif adalah elektron.

25. Jawab: a

Isobar: atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama.

26. Jawab: b

nomor atom = 2 + 8 + 8 + 6 = 24

nomor massa = ∑proton + ∑neutron

= 24 + 28

= 52

27. Jawab: d

Z X

Z = nomor atom = p = e

A = nomor massa = p + n

X = lambang unsure

Konfigurasi electron = 2 8 8 3

Z = 21

A = p + n = 21 + 24 = 45

28. Jawab: e

∑neutron = A – Z = 39-19 = 20

29. Jawab: d

₂He =2

₈O = 2 6

₁₂Mg = 2 8 2

₁₈Ar = 2 8 8

₂₀Ca = 2 8 8 2

30. Jawab: c

p = 2+ 8 + 18 + 7 = 35

n = 80 -35 = 45

31. Jawab: e

konfigurasi electron yang mungkin = 2 8 5

Z = 15

32. Jawab: b

Z= 20,

Konfigurasi electron = 2 8 8 2

Kulit L adalah kulit ke-2, sehingga berisi 8 elektron.

33. Jawab: b

₈O^2- = 2 8

₉F^- = 2 8

₁₀Ne = 2 8

₁₁Na⁺= 2 8

34. Jawab: e

₁₃Al = 2 8 3

Al³⁺= 2 8

35. Jawab: a

tingkat energi minimum berada di kulit paling dalam, yaitu kuli pertama (kulit K)

36. Jawab: a

∑electron pada atom Na = 11

∑electron pada atom Na⁺ = 10

37. Jawab: a

Z= A – n = 23 -12 = 11

Konfigurasi electron = 2 8 1

Elektron valensi = 1

38. Jawab: c

Konfigurasi electron=

₄A= 2 2

₇ B= 2 5

₁₀C = 2 8

₁₁D = 2 8 1

₁₂E = 2 8 2

39. Jawab: b

₈ A= 2 6

₁₀ B= 2 8

₁₂ C= 2 8 2

₁₆ D= 2 8 6

₂₀ E= 2 8 8 2

40. Jawab: c

₁₉K = 2 8 8 1

41. Jawab: e

A = p + n = 10 + 12 = 22

42. Jawab: d

Ar=∑(massa X . % kelimpahan)

Ar = {35 . 25%} + {37 . 75%}

Ar = 36,5

43. Jawab: e

M_r= 2. Ar Na + Ar C + 13.Ar O + 20.Ar H

M_r= (2.23) + 12 + (13.16) + (20.1)

M_r = 286

44. Jawab: e

₇P = 2 5

₉Q = 2 7

₁₀R = 2 8

₁₂S = 2 8 2

₁₉T = 2 8 8 1

45. Jawab: e

Z = ∑proton

= ∑elektron pada atom netral

= 10 + 2

= 12

46. Jawab: c

konfigurasi elektron = 2 8 7

Z = jumlah elektron = 17

47. Jawab: b

nomor atom = ∑proton = 16

∑ elekton pada X^2- = 16+2= 18

∑ neutron = A- Z = 33-16 = 17

48. Jawab: a

Z = A - ∑ neutron = 40-21 = 19

Konfigurasi elektron = 2 8 8 1

Elektron valensi 1

49. Jawab: d

kulit = K L M N O

kulit O adalah kulit ke-5

Jumlah maks elektron = 2.5²= 50

50. Jawab: b

inti atom terdiri dari proton dan neutron

51. Jawab: a

₃₃X = 2 8 18 5

52. Jawab: c

A^2- à bertambah 2 elektron

Jumlah elektron = 16 + 2= 18

53. Jawab: b

∑ proton = Z = 45

∑ neutron = A–Z = 103–45 = 58

∑ elektron = 45

54. Jawab: e

periode = jumlah kulit à 4

golongan = elektron valensi = 7A

55. Jawab: b

Be = 2 2

Mg = 2 8 2

Ca = 2 8 8 2

56. Jawab: b

57. Jawab: a

58. Jawab: d

periode 5 berisi 18 unsur

59. Jawab: b

periode ketiga = jumlah kulit 3

₁₈Ar = 2 8 8

60. Jawab: b

₁₇X = 2 8 7

Periode ketiga dan golongan 7A

61. Jawab: c

konfiguraasi elektron = 2 8 18 3

periode keempat, golongan 3ª

62. Jawab: c

konfigurasi elektron = 2 8 6

Z = 2+8+6 = 16

63. Jawab: d

₁₈X = 2 8 8

Golongan 8A

64. Jawab: d

konfigurasi elektron = 2 8

golongan 8ª atau gas mulia

65. Jawab: b

Z = A - ∑ neutron = 25 – 13 = 12

Konfigurasi elektron = 2 8 2

66. Jawab: d

periode 3 à jumlah kulit = 3

gol. IIA à elektron valensi = 2

Konfigurasi elektron = 2 8 2

Jumlah elektron = 2+8+2= 12

67. Jawab: b

jumlah kulit = 3, maka periode 3

elektron valensi = 6, maka gol VIA

68. Jawab: e

jumlah kulit = 5, maka periode 5

elektron valensi = 1, maka gol IA

69. Jawab: b

70. Jawab: a

Dimitri Mendeleyev (1869) mengumpulkan informasi sebanyak-banyaknya tentang unsur, kemudian ia menulis pada kartukartu. Kartu-kartu unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Kartu-kartu unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama yang kemudian disebut golongan. Sedangkan pengulangan sifat menghasilkan baris yang disebut periode.

71. Jawab: c

sudah jelas

72. Jawab: b

Tahun 1829, Johann Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat. Tiap kelompok terdiri atas 3 unsur (triad).

73. Jawab: e

Newlands mengamati ada pengulangan secara teratur keperiodikan sifat unsur. Unsur ke-8 mempunyai sifat mirip dengan unsur ke-1. Begitu juga unsur ke-9 mirip sifatnya dengan unsur ke-2.Pada kenyataannya pengulangan sifat unsur tidak selalu terjadi pada unsur ke-8. Hal ini ditunjukkan oleh Lothar Meyer (1864) yang melakukan pengamatan hubungan antara kenaikkan massa atom dengan sifat unsur.

74. Jawab: e

Berdasarkan sifat kimia zat-zat, Lavoiseer membagi zat menjadi unsur gas, logam, nonlogam, dan tanah.

75. Jawab: d

₃A = 2 1

₁₁B = 2 8 1

₁₂C = 2 8 2

₁₉D = 2 8 8 1

₂₀E = 2 8 8 2

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA

A
B	C
D							E

Dalam satu periode, jari-jari atom semakin ke kiri semakin besar. Dan dalam satu golongan, jari-jari atom semakin ke bawah semakin besar.

Semakin besar

76. Jawab: c

77. Jawab:b

alkali tanah = golongan IIA. Terdiri dari litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, dan fransium.

78. Jawab: e

Kelektronegatifan adalah kecenderungan atau kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia.

79. Jawab: c

IA	IIA	IIIA

Li 1,23	Be 0,89	B 0,80
Na 1,57
K 2,01

80. Jawab: c

Energi ionisasi unsur R berada diantara energi ionisasi unsur P dan Q, yaitu 700 kJ mol^–1

81. Jawab: a

semakin besar nomor atomnya, maka energi ionisasi semakin kecil (semakin mudah melepas elektron)

82. Jawab: c

Unsur R berada pada periode 4, golongan IA, maka konfigurasi elektronnya adalah: 2 8 8 1

83. Jawab: c

Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. Sehingga atom yang paling elektronegatif adalah S.

84. Jawab: e

unsure yang paling mudah memebentuk ion positif adalah unsure yang energi ionisasinya kecil, yaitu R. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin

ke kanan makin besar.

85. Jawab: e

86. Jawab:b

unsure yang tergolong logam adalah unsure yang terletak pada golongan IA, IIA, dan sebagian unsure pada IIIA.

87. Jawab: c

unsur-unsur ini terletak pada periode yang sama. Jumlah proton unsure P lebih besar daripada Q, sehingga gaya tarik inti unsure P makin kuat. Hal ini menyebabkan energi ionisasi unsure P makin besar.

88. Jawab: b

Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap electron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif).

unsur B lebih mudah menyerap elektron daripada unsur A. dan ion B- lebih stabil daripada atom B.

89. Jawab: d

90. Jawab: d

91. Jawab: a

Energi ionisasi dari yang ke-1 hingga ke-3 meningkat secara teratur, sedangkan energi ionisasi ke-4 dan seterusnya meningkat secara drastis. Sehingga dibutuhkan energi yang sangat besar untuk melepaskan electron ke-4 dan selanjutnya. Dengan demikian unsure tersebut cenderung hanya melepaskan 3 electron / electron di kulit terluar hanya 3.

92. Jawab: b

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Dari energi ionisasi, dapat dilihat kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif.

93. Jawab: c

energi ionisasi P lebih kecil.

94. Jawab: d

₁₂X = 2 8 2

₁₅Y = 2 8 5

Unsure Y lebih elektronegatif karena Muatan inti Y dibandingkan dengan X lebih positif sementara jumlah kulit sama, menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat. Akibatnya kemampuan atom untuk menarik electron makin besar.

95. Jawab: b

Perpindahan electron yang disertai dengan pelepasan energi terjadi saat electron berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebih dalam. Susunan kulit dari dalam ke luar yaitu: K L M N O P

Sehingga perepindahan electron yang disertai pelepasan energi paling besar terjadi dari kulit M ke kulit K.

96. Jawab: c

Sifat yang sama dicerminkan dari electron valensi yang sama.

₄X = 2 2

₁₂Y = 2 8 2

₂₀Z = 2 8 8 2

97. Jawab: a

Dalam satu golongan energi ionisasi dari atas ke bawah makin kecil, karena jari-jari atom bertambah besar. Meskipun jumlah muatan positif dalam inti bertambah tetapi gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah karena jari-jari makin panjang. Akibatnya energi ionisasi makin berkurang.

98. Jawab: e

₇X = 2 5

₈Y = 2 6

₉Z = 2 7

₁₀ A = 2 8

₁₁B = 2 8 1

Afinitas elektron adalah energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. harga afinitas elektron terbesar adalah atom unsur dengan nomor atom 11. atom ini paling susah untuk menangkap electron.

99. Jawab: e

Dalam satu periode keelektronegatifan unsur dari kiri ke kanan cenderung naik.

Jadi, urutannya adalah:

M K O L P N

0,9 1,0 1,2 1,5 1,5 3,0

100. Jawab: c

konfigurasi electron= 2 8 18 6

Z = 2 + 8 + 18 + 6 = 34

A = Z + jumah n = 79

Jadi unsure X tersebut adalah

Atom-atom dari suatu unsur alam yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda disebut isotop.

Jadi isotop

adalah

KUMPULAN SOAL STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR DAN PEMBAHASANNYA

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports

KUMPULAN SOAL STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR DAN PEMBAHASANNYA

Related Posts

Post a Comment

Facebook

Popular Posts

Subscribe Us

Random Posts

Recent Posts

Recent in Sports