Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan

Rangkuman materi ini merupakan garis besar dari pembahasan yang telah kami share sebelumnya sehingga dapat sahabat jadikan sebagai pengingat kembali materi yang telah sahabat pelajari sebelumnya. Tapi jika sahabat membutuhkan penjelasan dari setiap materi khusus dalam pembahasan utama Sifat Koligatif Larutan, sahabat dapat mempelajarinya kembali materi per materi.

Sifat Koligatif Larutan

Berikut rangkuman materinya:

1. Molalitas

Molalitas adalah besaran yang berguna untuk menghitung jumlah zat terlarut yang dinyatakan dalam mol dan jumlah pelarut dalam kilogram.

2. Fraksi mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Total fraksi mol = 1

3. Sifat koligatif larutan nonElektrolit

Sifat koligatif bergantung pada jumlah zat yang terlarut pada larutan. Sifat koligatif terdiri atas penurunan tekanan uap (ΔP), kenaikan titik didih (ΔT_b) dan penurunan titik beku (ΔT_f), dan tekanan osmotik.

a. Penurunan tekanan uap (ΔP)

b. Kenaikan titik didih (ΔT_b)

ΔT_b= K_b × m atau ΔT_b = T_b – T_b^o

c. Penurunan titik beku (ΔT_f)

ΔT_f = K_f × m atau ΔT_f = T_f^o – T_f

d. Tekanan osmotik (π)

π = MRT

4. Sifat koligatif larutan elektrolit

Sifat koligatif larutan elektrolit bergantung pada bilangan faktor Van’t Haff. Jadi, perhitungan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik dikalikan dengan faktor Van’t Hoff (i).

i = 1 + (n – 1)α

a. Penurunan tekanan uap jenuh

ΔP = x_BP° {1 + (n – 1) α}

b. Kenaikan titik didih

ΔT_b = K_b.m.i  atau  ΔT_b = K_b.m.{1 + (n – 1) α}

c. Penurunan titik beku

ΔT_f  = K_f .m.i  atau  ΔT_f  = K_f.m.{1 + (n – 1) α}

d. Tekanan osmotik

π = MRT.i   atau  π = MRT {1 + (n – 1) α}

Demikian Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan yang dapat kami rangkum pada kesempatan kali ini, dan nantikan rangkuman materi kimia lainnya hanya di Kimiazainal.com