Kumpulan Rumus Kimia SMA Kelas X (Bab 1 sampai Bab 4)

BAB 1

MATERI

MENENTUKAN KADAR ZAT DALAM CAMPURAN

1.  PROSENTASE MASSA

       

2.  PROSENTASE VOLUME 

        

3.  BAGIAN PER SEJUTA / bpj ( Part Per Million / ppm ) MASSA

         

4.  BAGIAN PER SEJUTA / bpj ( Part Per Million / ppm ) VOLUME

         

 PERUBAHAN MATERI

1.  PERUBAHAN FISIKA

►  Tidak terjadi perubahan permanen pada susunan zat dan jenis zat, yang berubah hanya sifat fisiknya saja.

2.  PERUBAHAN KIMIA

►  Terjadi perubahan sifat : ada endapan, suhu berubah, ada gelembung gas, warna berubah.

►  Terjadi perubahan susunan zat.

►  Terbentuk zat baru dengan sifat yang sama sekali berbeda dengan sifat  zat asalnya (perubahan sifat permanen).

BAB 2

ATOM dan STRUKTUR ATOM

JENIS ATOM

►   Atom Netral = Atom yang tidak bermuatan listrik

         

►   Kation = Atom bermuatan positif

         

►   Anion = Atom bermuatan negatif

         

BILANGAN KUANTUM

Bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom.

a.  Bilangan kuantum utama ( n )

menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya : K ( n = 1 ), L ( n = 2 ), M ( n = 3 ), N ( n = 4 ), dst.

b.  Bilangan kuantum azimuth ( ℓ )

menyatakan sub kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :

s = sharp	nilai ℓ = 0	d = diffuse	nilai ℓ =2
p =principal	nilai ℓ = 1	f = fundamental	nilai ℓ =3

Untuk n = 1 Untuk n = 2	Î Î	ℓ =0 ℓ =0	( sharp)( sharp)
Untuk n = 3	Î	ℓ =1 ℓ =0	( principal ) ( sharp )
		ℓ =1	( principal )
Untuk n = 4	Î	ℓ =2 ℓ =0	( diffuse ) ( sharp )
		ℓ =1	( principal )
		ℓ =2	( diffuse )
		ℓ =3	(fundamental)

c.  Bilangan kuantum magnetik ( m )

menyatakan orbital tempat terdapatnya elektron, jenisnya :

       

     

                                  

d.  Bilangan kuantum spin ( s )

menyatakan arah elektron dalam orbital.

Jenisnya : + ½ dan – ½ untuk setiap orbital ( setiap harga m ) 

     

 MENENTUKAN LETAK ELEKTRON

Untuk  menentukan  letak  elektron  maka  perlu  mengikuti  aturan-aturan  tertentu  yang  sudah ditetapkan.

Aturan Aufbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah baru tingkat energi yang lebih tinggi

Aturan Hund : Elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing- masing orbital terisi sebuah elektron

Larangan Pauli : Tidak diperbolehkan di dalam atom terdapat elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama

Diagram di bawah ini adalah cara untuk mempermudah menentukan  tingkat energi orbital dari yang terendah ke yang lebih tinggi yaitu :

               

                

BAB 3

SISTEM PERIODIK UNSUR

Golongan Utama (Golongan A)

     

Golongan Transisi (Golongan B)

     

SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat unsur yang meliputi :

►  Jari-jari atom

►  Jari-jari kation

►  Kebasaan

►  Kelogaman

►  Keelektropositifan

►  Kereaktifan positif

Mempunyai kecenderungan seperti yang digambarkan di bawah ini :

    

Sedangkan sifat unsur yang meliputi :

►  Potensial ionisasi ( energi ionisasi )

►  Afinitas elektron

►  Keasaman

►  Kenon-logaman

►  Keelektronegatifan ( maksimal di golongan VIIA )

►  Kereaktifan negatif

        ►  Keasaman oksi

Mempunyai kecenderungan seperti yang digambarkan di bawah ini :

     

BAB 4

IKATAN dan SENYAWA KIMIA

1.  IKATAN ION ( IKATAN ELEKTROVALEN / HETEROPOLAR )

►  Ikatan  atom  unsur  logam  (atom  elektropositif)   dengan  atom  unsur  non  logam  (atom elektronegatif).

►  Unsur logam melepas elektron dan memberikan elektronnya pada unsur non logam.

2.  IKATAN KOVALEN ( HOMOPOLAR )

►  Ikatan atom unsur non logam dengan atom unsur non logam.

►  Pemakaian bersama elektron dari kedua unsur tersebut.

3.  IKATAN KOVALEN KOORDINATIF(DATIV)

►  Ikatan atom unsur non logam dengan atom unsur non logam.

►  Pemakaian bersama elektron dari salah satu unsur.

4.  IKATAN VAN DER WAALS

a.  Gaya dispersi (gaya London)

►  Terjadi gaya tarik menarik antara molekul-molekul non polar yg terkena aliran elektron (dipol sesaat) dengan molekul non polar   disebelahnya yang terpengaruh (dipol terimbas) yang berdekatan.

►  Gaya tarik antar molekulnya relatif lemah.

b.  Gaya Tarik dipol

►  Gaya tarik antara molekul-molekul kutub positif dengan kutub negatif.

►  Gaya tarik antar molekulnya lebih kuat dari gaya tarik antara molekul dipol sesaat - dipol terimbas.

5.  IKATAN HIDROGEN

►  Terjadi antara atom H dari suatu molekul dengan atom F atau atom O atau atom N pada molekul lain.

►  Ada perbedaan suhu tinggi dan sangat polar di antara molekul-molekulnya.

6.  IKATAN LOGAM

►  Ikatan ion logam dengan ion logam dengan bantuan kumpulan elektron sebagai pengikat atom-atom positif logam.

►  Ikatannya membentuk kristal logam.

BENTUK GEOMETRI MOLEKUL

Jumlah pasangan elektron atom pusat Pasangan elektron terikat Pasangan elektron bebas Bentuk molekul Contoh 4 4 0 Tetrahedron CH4 4 3 1 Segitiga piramid NH3 4 2 2 Planar V H2O 5 5 0 Segitiga bipiramid PCl5 5 4 1 Bidang empat SF4 5 3 2 Planar T IF3 5 2 3 Linear XeF2 6 6 0 Oktahedron SF6 6 5 1 Segiempat piramid IF5 6 4 2 Segiempat planar XeF4

Berbagai kemungkinan bentuk molekul :

HIBRIDISASI

Proses pembentukan orbital karena adanya gabungan (peleburan) dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom.

Berbagai kemungkinan hibridisasi dan bentuk geometri orbital  hibridanya sebagai berikut :

Orbital hibrida	Jumlah ikatan	Bentuk geometrik
sp	2	Linear
sp2	3	Segitiga datar samasisi
sp3	4	Tetrahedron
sp2d	4	Persegi datar
sp3d	5	Segitiga Bipiramidal
sp3d2	6	Oktahedron

Sifat Senyawa Ion Senyawa Kovalen Titik didih & titik leleh Relatif tinggi Relatif rendah Volatilitas Tidak menguap Mudah menguap Kelarutan dalam air Umumnya larut Tidak larut Kelarutan dalam senyawa organik Tidak larut Larut Daya hantar listrik (padat) Tidak menghantar menghantar Daya hantar listrik (lelehan) menghantar menghantar Daya hantar listrik (larutan) menghantar sebagian menghantar

SIFAT SENYAWA ION dan SENYAWA KOVALEN