Cara Menentukan: Notasi Sel Volta
JAN32014
Cara Menentukan: Notasi Sel Volta
Perhatikan data sel volta berikut:
Diketahui :
Ag+(aq) + e- –> Ag(s) Eo = +0,80 V
Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s) Eo = -0,76
1. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di anode adalah ….
a. Ag+(aq) + e- –> Ag(s)
b. Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e-
c. Ag(s) –> Ag+(s) + e-
d. Zn2+(aq) + e- –> Zn(s)
Alasan Menjawab :
i) Ag mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Zn
ii) Zn mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Ag
iii) Zn mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Ag
2. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di katode adalah ….
a. Ag+(aq) + e- –> Ag(s)
b. Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e-
c. Ag(s) –> Ag+(s) + e-
d. Zn2+(aq) + e- à Zn(s)
Alasan Menjawab :
i) Ag mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Zn
ii) Zn mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Ag
iii) Ag mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Zn
3. Diagram Sel yang tepat pada proses sel volta tersebut adalah ….
a. Zn(s) | Zn+(aq) || 2Ag(s) | 2Ag+(aq)
b. Zn(s) | Zn2+(aq) ||2Ag+(aq) | 2Ag(s)
c. Zn2+(aq) | Zn(s) || 2Ag2+(aq) | 2Ag(s)
d. 2Ag2+(aq) | 2Ag(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)
e. 2Ag(s)| Zn2+(aq) || 2Ag2+(aq) | Zn(s)
Alasan Menjawab :
i) Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ àZn2+ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : anode | ion || ion | katode
ii) Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : anode | ion || katode| ion
iii) Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : ion| anode || ion | katode
iv) Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : ion| anode || katode| ion
PEMBAHASAN
1, 2. Jawaban butir soal nomor 1, dan 2 diselesaikan dengan melihat perbandingan harga E0sel. Jika harga E0sel lebih kecil maka reaksi berlangsung di anode (kutub negatif), sebaliknya jika harga E0sel lebih besar maka reaksi berlangsung di katode (kutub positif). Reaksi yang berlangsung pada anode adalah reaksi oksidasi, dan reaksi yang berlangsung pada katode adalah reaksi reduksi. Berdasarkan teori penerimaan dan pelepasan elektron, maka cara penulisan reaksi yang berlangsung di anode (kutub negatif) yaitu: unsur –> ion + elektron, sedangkan di katode (kutub positif) yaitu: ion + elektron –> unsur.
Berdasarkan gambar dan keterangan tentang sel volta yang diberikan di bawah ini:
Ag+(aq) + e- –> Ag(s) Eo = +0,80 V
Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s) Eo = -0,76 V
Maka reaksi yang berlangsung di anode dan katode ditentukan dengan cara sebagai berikut:
Karena reaksi Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s) menghasilkan Eosel negatif yaitu -0,76 V maka reaksi ini berlangsung di anode sehingga reaksinya menjadi Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e- sedangkan reaksi Ag+(aq) + e- –> Ag(s)denganEoselpositif yaitu +0,80 V berlangsung di katode.
3. Jawaban butir soal nomor 13 diselesaikan dengan cara menuliskan notasi/diagram sel dengan urutan sebagai berikut:”anode|ion || ion|katode”. Pada reaksi sel yang menghasilkan Eosel positif.
Ag+(aq) + e- –> Ag(s) Eo = +0,80 V x 2 à katode
Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e- Eo = +0,76 V x 1 à anode
__________________________________
2Ag+(aq) + 2e-–> 2Ag(s) Eo = +1,60 V –> katode
Zn(s) –>Zn2+(aq) + 2e- Eo = + 0,76 V –> anode
__________________________________ +
Zn + 2Ag+ –> Zn2+ + 2Ag Eo = + 2,36 V
Post a Comment