Kumpulan Soal dan Kunci Jawaban Kimi Kelas XI SMA

Soal Larutan Penyangga dan Hidrolisis

1. Larutan penyangga adalah campuran.....

   a. asam lemah dan basa lemah

   b. asam kuat dan garamnya

   c. basa lemah dan garamnya

   d. asam lemah dan basa kuat

   e. basa kuat dan asam kuat

2. Campuran berikut bersifat buffer, kecuali...

   a. larutan NaH₂PO₄ dengan larutan Na₂HPO₄

   b. larutan HNO₃ dengan larutan NH₄NO₃

   c. larutan CH₃COOH dengan larutanCH₃COONa

   d. larutan NH₄OH dengan larutan NH₄Cl

   e. larutan NH₃ dengan larutan (NH₄)₂SO₄

3. Campuran larutan berikut yang membentuk larutan penyangga bersifat basa adalah….

   a. larutan HCl dan larutan NH₄Cl

   b. larutan CH₃COOH dan larutan CH₃COONa

   c. larutan HBr dan larutan NaBr

   d. larutan NH₃ dan larutan NH₄Cl

   e. larutan KOH dan larutan KCl

4. Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH₃ dan 0,1 M larutan NH₄Cl, jika Kb. NH₃ = 2. 10^-5 maka PH campuran tersebut adalah…

   a. 2 – log 5          d. 9 – log 2

   b. 5 – log 2          e. 9 + log 2

   c. 5 + log 2

5. Larutan 0,2 mol CH₃COOH dicampur dengan larutan CH₃COONa sehingga PH-nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH₃COOH = 10^-5, maka CH₃COONa ( Ar. C = 12; H = 1, Na = 23, O = 16 ) yang dilarutkan adalah…

   a. 1,64 gram      d. 32,8 gram

   b. 8,20 gram      e. 164 gram

   c. 16,4 gram

6. Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH₃ dan

0,25 mol (NH₄)₂SO₄. Jika Kb. NH₃ = 10^-5, maka pH larutan ini adalah…

   a. 11                 d. 5

   b. 9 + log 2       e. 5 – log 2

   c. 9

7. Campuran berikut ini yang bukan merupakan larutan buffer adalah…

   a. 100 ml CH₃COOH0,2 M +150 ml NaOH 0,2M

   b. 100 ml CH₃COOH0,2 M +50 ml NaOH 0,2 M

   c. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,2 M

   d. 100 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

   e. 150 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,3 M

8. Perhatikan tabel berikut ini :

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah….

   a. 1                    d. 4
   b. 2                    e. 5
   c. 3  

9. Untuk menghasilkan larutan penyangga yang memiliki pH = 5, maka perbandingan volume asam propio-nat 0,2 M ( Ka = 2. 10^-5 ) dan natrium propionat 0,1 M adalah….

   a. 1 : 4              d. 2 : 1

   b. 1 : 2              e. 4 : 1

   c. 1 : 1

10. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi LOH men-jadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,005 M. Jika Kb.LOH = 2.10^-5, maka pH campuran adalah….

   a. 4 – log 2         d. 10 + log 4

   b. 4 – log 4         e. 8 + log 2

   c. 5 – log 2

11. Jika diketahui Ka. C₆H₅COOH = 6 . 10^-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M adalah….

   a. 4 + log 6        d. 5 + log 6

   b. 5 – log 6        e. 9 – log 6

   c. 5

12. Dalam 300 ml larutan NH₄OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb. NH₄OH = 2 . 10^-5, volume larutan HCl yang ditambahkan adalah…

   a. 100 ml           d. 400 ml

   b. 200 ml           e. 500 ml

   c. 300 ml

13. Bila 800 ml larutan CH₃COOH 0,2 M ( Ka = 2.10^-5 ) di-reaksikan dengan 200 ml larutan

Ba(OH)₂ 0,2 M, maka pH setelah reaksi adalah….

   a. 5 – log 2          d. 9

   b. 5                    e. 9 + log 2

   c. 6

14. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH₃ 0,3 M ( Kb = 10^-5 ), maka pH campuran adalah….

  a. 8 – log 2           d. 9 – log 5

  b. 8 + log 5         e. 9 + log 2

  c. 9 – log 2

15. Larutan 50 ml CH₃COOH 0,8 M ( Ka = 10^-5 ) dicampur

dengan 50 ml larutan NaOH mempunyai pH sebesar 5 – log 3. Konsentrasi larutan NaOH adalah….

   a. 0,2 M               d. 0,6 M

   b. 0,3 M               e. 0,8 M

   c. 0,4 M

16. Ke dalam 200 ml larutan NH₄OH 0,2 M ( Kb = 10^-5 ) ditambahkan 2,14 gram suatu garam sehingga pH larutan menjadi 9. Mr. garam tersebut adalah….

   a. 90                    d. 53,5

   b. 82                    e. 36,5

   c. 60

17. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan….

   a. CH₃COOK          b. NH₄Cl

   c. CH₃COONH₄      d. (NH₄)₂SO₄

   e. K₂SO₄

18. Garam yang mengalami hidrolisis anion adalah….

   a. NH₄Cl               d. FeSO₄

   b. BaI₂                 e. KCl

   d. CH₃COONa

19. Di antara garam berikut ini yang bersifat asam adalah….

   a. Na₂CO₃             d. CH₃COONa

   b. Na₃PO₄             e. K₂SO₄

   c. (NH₄)₂SO₄

20. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis parsial adalah….

   a. Ca (CH₃COO)₂ dan Na₂S

   b. Ca (CH₃COO)₂ dan Al₂(CO₃)₃

   c. Al₂(CO₃)₃ dan Na₂S

   d. NH₄Cl dan K₂SO₄

   e. K₂SO₄ dan Na₂S

21. Tetapan hidrolisis NaBrO₃ ( Ka. HbrO₃ = 2.10^-9 ) adalah….

   a. 10^-14                    d. 2. 10^-5

   b. ½ . 10^-9               e. ½. 10^-4

   c. ½ . 10^-5

22. Larutan CH₃COOH 0,5 M sebanyak 100 ml dicampur dengan 100 ml larutan KOH 0,5 M. Jika Ka. CH₃COOH = 10^-6, maka pH campuran tersebut adalah…

   a. 10 + ½ log 0,5       d. 5 – log 5

   b. 9 + ½ log 5            e. 5 – ½ log 5

   c. 9 + log 5

23. Diketahui garam-garam :

      1. Na₂CO₃       4. K₂S

      2. Mg(NO₃)₂    5. BaSO₄

      3. NaCl

Pasangan garam yang dalam air bersifat basa adalah….

a. 1 dan 2            d. 3 dan 4

b. 1 dan 4            e. 3 dan 5

c. 2 dan 5

24. Sebanyak 25 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi asam formiat (Ka) adalah 2,5.10^-4. Campuran tersebut mempunyai pH sebesar…

   a. 5 – log 5             d. 8 + log 2

   b. 6 – log 2             e. 9 + log 5

   c. 8 – log 2

25. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/liter yang mengalami hidrolisis :

CH₃COO^- + H₂O Û CH₃COOH + OH^-

Jika tetapan hidrolisis Kh = 10^-9, pH larutan adalah….

a. 5              d. 8,5

b. 5,5           e. 9

c. 7

26. Terdapat 4 liter larutan NH₄Cl 0,01 M. Jika Kh = 10^-9,maka pH larutan NH₄Cl tersebut adalah….

a. 5,5            d. 8,5

b. 7               b. 10

c. 9

27. Sebanyak 19,6 gram CH₃COOK ( Mr = 98 ) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Jika Ka. CH₃COOH =10^-5, pH larutan CH₃COOK adalah….

a. 2 – log 5           d. 9 + log 2

b. 4 – log 2           e. 10 + log 5

c. 5 – log 2

28. Reaksi hidrolisis larutan (NH₄)₂SO₄ adalah….

   a. NH₃ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

   b. SO₄^2- + H₂O Û HSO₄^2- + OH^-

   c. 2 NH₃ + H₂O Û H₃O⁺ + OH^-

   d. NH₄⁺ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

   e. NH₄⁺ + SO₄^2- Û NH₃ Û HSO₄^2-

29. Larutan Na-askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12.Ka. asam askorbat adalah….

   a. 10^-15              d. 10^-7

   b. 10^-13              e. 10^-5

   c. 10^-8,5

30. Diketahui Ka. HCN = 10^-10 dan Kb. NH₃ = 10^-5. Tetapan hidrolisis larutan NH₄CN 0,001 M adalah…

a. 10^-19        d. 10¹

b. 10^-5         e. 10²

c. 10^-1

Soal Esay

Ar H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Ca=40 S=32
1.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah larutan campuran nomer...
1. HCl + NaCl 3. HCN + Ca(CN)2 5. NH4OH + NH4Cl
2. NH4OH + NaCl 4. HCN + NaOH

2.Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan....
1. asam formiat dan natrium formiat 4. asam asetat dan natrium nitrat
2. asam nitrat dan natrium nitrat 5. natrium hidroksida dan natrium klorida
3. amonium hidroksida dan amonium klorida

3.Jika 0,2 mol CH3COOH (Ka CH3COOH = 2.10-5 dicampur dengan V ml larutan CH3COONa 0,1 M diperoleh
larutan dengan pH = 9 +log 3. Maka harga V sama dengan ....

4. Berapa gram CH3COONa yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 2.10-5 ) supaya diperoleh larutan dengan pH = 9,3 ?....

5.Jika Ka HA = 2.10-6 maka berapa pH larutan campuran 200 ml larutan HA 0,1 M dengan 50 ml
larutan NaOH 0,1 M ?....

6.Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH = 9 maka perbandingan volume larutan HCN 0,1 M ( Ka
HCN =4.10-6 ) dan larutan Ca(CN)2 0,1 M sama dengan....

7. Larutan buffer dengan volume 2.10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adlah 1.3×10^-5 maka:

1. Hitung pH larutan buffer tersebut
2. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.04 mol NaOH
3. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.02 mol HI

Semangat yah ULANGANNYA semoga Sukses, "Ingat percaya pada kemampuan sendiri, jangan nyontek Oke!!"

Soal Koloid

A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!

1. Zat berikut yang bukan merupakan koloid jenis sol adalah ….
A. cat
B. tinta
C. agar-agar
D. minyak ikan
E. larutan Fe(OH)₃

2. Buih adalah sistem dispersi pada ….
A. zat padat terdispersi dalam zat cair
B. zat cair terdispersi dalam gas
C. gas terdispersi dalam zat padat
D. gas terdispersi dalam zat cair
E. zat cair terdispersi dalam zat cair


3. Salah satu sifat penting dari dispersi koloid yang banyak dimanfaatkan dalam bidang industri dan analisis biokimia adalah ….
A. prinsip elektroforesis
B. efek Tyndall
C. gerak Brown
D. homogenisasi
E. peptisasi



4. As₂S₃ adalah koloid hidrofob yang bermuatan negatif. Larutan yang paling baik untuk mengkoagulasikan koloid ini adalah ….
A. kalium fosfat
B. magnesium sulfat
C. barium nitrat
D. besi(III)klorida
E. besi(II)sulfat

5. Muatan partikel koloid ditentukan dengan cara ….
A. dialisis
B. elektrolisis
C. mengukur sudut pantulan cahaya
D. elektroforesis
E. mengukur diameter partikel

6. Berikut ini peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, kecuali ….
A. penggumpalan lateks
B. pengobatan sakit perut
C. pengendapan debu pada cerobong asap
D. penjernihan lumpur dari air sungai
E. pembentukan delta pada muara sungai

7. Contoh koloid hidrofob adalah ….
A. amilum dalam air
B. protein dalam air
C. karbon dalam air
D. lemak dalam air
E. agar-agar dalam air

8. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut ….
A. liofil
B. dialisis
C. hidrofil
D. elektrofil
E. liofob

9. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah, sebab ….
A. lemak dan air berwujud cair
B. lemak larut baik dalam air
C. lemak dan air tidak bereaksi
D. lemak lebih kental daripada air
E. lemak dan air distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi

10. Di antara koloid berikut:
1) sol gelatin 4) sol belerang
2) sol logam 5) buih
3) agar-agar
yang tergolong koloid hidrofil adalah ….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 5
E. 2 dan 4

11. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut.
1) reaksi redoks
2) busur Bredig
3) reaksi hidrolisis
4) peptisasi
5) reaksi pemindahan
6) mekanik
Pembuatan koloid secara dispersi adalah ….
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 4, dan 6
E. 4, 5, dan 6

12. Koloid di bawah ini yang tidak dibuat dengan cara kondensasi adalah ….
A. sol belerang
B. sol AgCl
C. sol Fe(OH)₃
D. sol As₂S₃
E. sol NiS

13. Pembuatan koloid dapat dilakukan dengan cara:
1) hidrolisis
2) peptisasi
3) reaksi redoks
4) penggilingan/penggerusan
Pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah nomor ….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

14. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara dispersi adalah ….
A. sol As₂S₃ dibuat dengan mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan As₂O₃
B. sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan SO₂
C. sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan perak nitrat encer dengan larutan HCl
D. sol emas dapat dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektrode Au dalam air
E. sol Fe(OH)₃ dibuat dengan menambahkan larutan FeCl₃jenuh ke dalam air yang mendidih

15. Di antara campuran berikut:
1) NaCl + air
2) Tepung terigu + air dipanaskan
3) Sabun + air
4) Gula + air
yang menghasilkan sistem koloid adalah ….
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 1, 2, dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!
1. a. Apakah yang dimaksud efek Tyndall? Berikan contohnya!
b. Bagaimana terjadinya gerak Brown dalam sistem koloid? Jelaskan!
2. Berikan contoh proses pengendapan/penggumpalan yang menunjukkan kestabilan koloid!
3. Apakah yang dimaksud elektroforesis?
4. Jelaskan pengertian koloid pelindung! Berikan contoh dalam kehidupan seharihari!
5. a. Jelaskan cara kerja sabun sebagai pembersih!
b. Sebutkan fungsi sabun dan detergen!

Kunci Jawaban
A. 2. d; 4. d; 6. b; 8. e; 10. b; 12. e; 14. d
B. 2. Koloid Fe(OH)₃ jika dicampur dengan koloid As₂S₃ akan saling menetralkan yang akhirnya terjadi pengendapan.

Soal Kesetimbangan Kimia

1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
A. reaksi reversibel
B. terjadi dalam ruang tertutup
C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
D. reaksinya tidak dapat balik
E. tidak terjadi perubahan makroskopis

2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
A. siklus air
B. siklus oksigen
C. siklus nitrogen
D. siklus karbon
E. siklus peredaran darah

3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali… .
A. konsentrasi
B. katalisator
C. suhu
D. tekanan
E. volume

4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .
A. Fritz Haber
B. Carl Bosch
C. Wihelm Ostwald
D. Henri Louis Le Chatelier
E. Lavoisier

5. Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
C. pada suhu tetap, volume diturunkan
D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
E. suhu diturunkan

6. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
A. 2 SO₂(g) + O2(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
C. H₂(g) + Cl₂(g⇄2 HCl(g)
D. 2 N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 N₂O(g)
E. H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)

7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
A. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃
B. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH
C. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH
D. penambahan air menyebabkan C₂H₅COOCH bertambah
E. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

8. Agar reaksi CCl₄(g) ⇄ C(g) + 2 Cl₂(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar
C. ditambah katalisator
D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar
E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
A. kiri, harga K bertambah
B. kiri, harga K berkurang
C. kiri, harga K tetap
D. kanan, harga K bertambah
E. kanan, harga K tetap

10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
C. suhu diperbesar
D. suhu dikurangi
E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

11. Diketahui beberapa reaksi:
1) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄2 NH₃(g)
3) PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)
4) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
5) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 4, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 3, dan 5
E. 1, 2, dan 5

12. Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A. K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]
B. K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]
C. K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]
D. K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³
E. K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
adalah … .
A. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]²
B. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]
C. K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]
D. K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]
E. K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

14. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
A. K =[CO₂]² [H₂O][FeO] / [Fe (HCO₃)₂ ]
B. K = [CO₂][H₂O][FeO] / [Fe(HCO₃)₂]
C. K = [CO₂]²[H₂O]
D. K = [CO₂]^-1 [H₂O]^-1
E. K = [FeO] / [Fe (HCO₃)₂]

15. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

A. 50
B. 54
C. 56
D. 60
E. 64

16. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .
A. 0,5
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0

17. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
adalah … .
A. K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]
B. K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³
C. K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]
D. K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²
E. K = [CO₂]

18. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO2(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO2(g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .
A. 0,25
B. 0,5
C. 1
D. 2
E. 4

19. Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .
A. 0,09
B. 1,067
C. 9
D. 1067
E. 90

20. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A.1/5
B.1/3
C. 0,5
D. 3
E. 5

21. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
A. 0,25
B. 0,50
C. 0,60
D. 0,75
E. 0,80

22. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂mula-mula adalah … .
A. 1
B. 0,5
C. 0,3
D. 0,1
E. 0,05

23. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .
A. 0,2
B. 0,8
C. 1,25
D. 8
E. 80

24. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3
atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 4
C. 1/3
D. 1/9
E. 3/16

25. Harga Kc untuk reaksi:
2 A₂B(g) ⇄ 2 A₂(g) + B₂(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 35,4
B. 246
C. 300,3
D. 393,6
E. 412

26. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan
… .
A. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g)
C. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
D. N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
E. 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

27. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO₃) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 1,5
C. 3
D. 4
E. 6

28. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8.

Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
A. 1/64
B. 1
C. 2
D. 6
E. 8

29. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kpadalah …
A. 0,05
B. 0,25
C. 0,50
D. 0,60
E. 0,80

30. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g). Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .

A. 50%
B. 60%
C. 75%
D. 80%
E. 90%

II. Essai

Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar!

1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh:
a. reaksi reversibel
b. reaksi ireversibel

2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?

3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita!

4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika:
a. konsentrasi reaktan ditambah
b. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l) ⇄ BiOCl(s) + 2 HCl(aq)
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. [BiCl₃] ditambah
b. diencerkan (ditambah air)
c. [BiOCl] ditambah
d. [HCl] ditambah
e. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi:

2 H₂O(g) ⇄ 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = + 242 kJ/mol
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:
a. suhu dinaikkan
b. suhu diturunkan
c. ditambah H₂
d. O₂ dikurangi
e. tekanan diperbesar

7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!

9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l) ⇄ HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. diencerkan (ditambah air)
b. ditambah larutan NaOH
c. tekanan diperbesar

10. Pada reaksi:

CH₄(g) ⇄ C(s) + 2 H₂(g) ΔH = + 215 kJ/mol
jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

11. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:
a. CaO(s) + CO₂(g) ⇄ CaCO₃(s)
b. Ag₂Cr₂O₄(s) ⇄ 2 Ag+(aq) + Cr₂O₄^2–(aq)
c. CH₃COCH₃(aq) + HCN(aq) ⇄ CH₃C(CN)(OH)CH₃
d. Ca(OH)₂(s) ⇄ Ca₂+(aq) + 2 OH^–(aq)
e. Fe³⁺(aq) + NCS^–(aq) ⇄ FeNCS²⁺(aq)

12. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi:
a. 2 NOCl(g) ⇄ 2 NO(g) + Cl₂(g)
b. 2 HCl(g) + F₂(g) ⇄ 2 HF(g) + Cl₂(g)
c. CO(g) + 2 H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
d. P₄O₁₀(g) + 6 PCl₅(g) ⇄ 10 POC_l3(g)
e. SO₂(g) + NO₂(g) ⇄ NO(g) + SO₃(g)

13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HCl(g) ⇄ H₂(g) + Cl₂(g)
mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl₂.
Tentukan:
a. mol Cl₂ yang terbentuk
b. mol HCl mula-mula
c. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat
0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:
CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) CCl₄
b. Kc
c. Kp pada suhu 500 °K

16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO₃ terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan:
2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya:
a. Kc
b. Kp

17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH₃ (Mr = 17) terurai menurut reaksi:
2 NH₃ (g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)
Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH₃ : N₂ = 2 : 1,
tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) NH₃
b. Kc

18. Diketahui reaksi kesetimbangan:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 0,80
Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan!

19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO₂, tentukan:
a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan
b. Kc
c. Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)

20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 Z ⇄ X + Y

Kunci Jawaban

I. Pilihan Ganda
1. D 11. D 21. B
3. B 13. B 23. E
5. B 15. B 25. D
7. C 17. E 27. D
9. C 19. D 29. B

II. Uraian

1. a. Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen.
b. – Reaksi pembentukan glukosa pada reaksi fotosintesis.
- Reaksi perkaratan besi.
- Reaksi pembakaran kertas/bensin.

3. Reaksi pembentukan amonia:

N₂ + 3 H₂ ⥂ 2 NH₃

Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen.

5. a. kanan

b. kanan

c. tidak bergeser

d. kiri

e. kanan

7. – katalis V₂O₅

- suhu ± 450 °C

9. a. kanan

b. kanan

c. kiri

11. a. Kc = 1 /[CO₂]

b. Kc = [Ag+]² [CrO4^2–]

c. Kc = ( [CH₃C(CN)(OH)CH₃] ) / ( [CH₃COCH₃][HCN] )

d. Kc = [Ca²⁺] [OH^–]²

e. Kc =[FeNCS²⁺] / ( [Fe³⁺][NCS⁻]

13. a. 0,5 mol

b. 1,02 mol

c. 98%

15. a. 80%

b. Kc = 64

c. Kp = 107.584

17. a. α = 50%

b. Kc = 0,42

19. a. 5 mol

b. 0,0076

Soal Kimia Asam - Basa : Kelas XI

1. Pertanyaan tentang asam:

1. Dapat memerahkan kertas lakmus

2. Dalam air terionisasi melepaskan ion H⁺

3. Larutannya dapat menghantarkan listrik

4. Bersifat korosif

5. Merupakan elektrolit kuat

     Empat pertannyaan yang paling benar tentang asam, pernyataan....

a. 1, 2, 3, 4

b. 2, 3. 4. 5

c. 1, 2, 3, 5

d. 1, 2, 4, 5

e. 1, 3, 4, 5

2. Larutan NaOH 0,1 M menunjukan daya hantar listrik yang lebih kuat daripada larutan NH₄OH 0,1 M, pernyataan yang benar dari soal di atas adalah....

a. Larutan NH₄OH mengandung ion yang lebih banyak daripada NaOH

b. Larutan NaOH mengandung ion yang lebih banyak daripada NH₄OH

c. NaOH merupakan basa yang lebih lemah daripada NH₄OH

d. Larutan NaOH mengandung atom H yang lebih banyak daripada NH₄OH

e. Larutan NaOH memiliki derajat ionisasi yang lebih kecil daripada NH₄OH

3. Dari data hasil percobaan berikut :

yang termasuk larutan asam, adalah nomor ......

a. 2,3, dan 6

b. 2,3, dan 4

c. 3,4, dan 5

d. 1,2, dan 5

e. 1,2, dan 3

4. Senyawa asam dan Basa

       HCl, HNO₃, H₂CO₃,H₂SO₄, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄    yang termasuk asam diprotik adalah...

a. HCl, HNO₃

b. HCl, H₂CO₃

c. H₂CO₃,H₂SO₄

d. H₂SO₄, Ca(OH)₂

e. Ba(OH)₂, H₃PO₄

5. Seorang anak mencoba mencelupkan kertas lakmus merah ke dalam larutan A ternyata kertas lakmus tidak berubah warnanya,lalu kertas lakmus merah di celupkan kedalam larutan B , kertas lakmus berubah warna menjadi biru, kesimpulan yang benar tentang kedua larutan adalah…

a. Larutan A dan B bersifat Garam

b. Larutan A bersifat Asam dan Basa

c. Larutan A bersifat Asam larutan B bersifat Basa

d. Larutan A bersifat Asam larutan B bersifat Asam

e. Larutan A dan B bersifat Basa

6. Larutan di bawah ini :

       HCl, HF ,HNO₃, NaOH,CH₃COOH yang merupakan asam lemah adalah...

a. HCl

b. HF

c. HNO₃

d. NaOH

e. CH₃COOH

7. NH₃, HF, NaOH, Ca(OH)₂,Ba(OH)₂,HCN,CH₃COOH, H₂S,H₂CO₃, NH₄OH

       Senyawa yang merupakan basa kuat adalah...

a. NH₃, HF

b. NaOH, Ca(OH)₂

c. H₂CO₃, NH₄OH

d. CH₃COOH, H₂S

e. Ba(OH)₂,HCN

8. Berikut ini trayek pH indikator :

Suatu larutan ditetesi metil merah menjadi kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan bromtimul biru menjadi biru, harga pH Larutan...

a. Kurang dari 4,2

b. antara 4,4 - 6,0

c. kurang dari 7

d. lebih dari 8

e. antara 7,6 - 8,0

9. pH larutan H2SO4 0,001 adalah...

a. 2

b. 3

c. 3 -log 2

d. 2 - log 3

e. 3 - log 3

10. pH larutan NaOH 0,01 M adalah...

a. 2

b. 2 - log 2

c. 1 - log2

d. 12

          e. 14 

Soal Laju Reaksi

Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!

 

     1.   Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya … .
A. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO₃
B. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO₃
C. dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO₃
D. sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan dalam 100 mL air
E. sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan sampai 100 mL

      2.  Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah … .
(Mr HNO₃ = 63)
A. 6,3 M 
B. 6,5 M 
C. 10 M
D. 13 M
E. 63 M

     3.  Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H₂SO₄) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .
A. 0,002 M 
B. 0,02 M 
C. 0,2 M
D. 2 M
E. 20 M

     4. Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M.
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah … .
A. 0,2 M 
B. 0,3 M 
C. 0,4 M
D. 0,5 M
E. 0,6 M

     5.  Larutan urea [CO(NH₂)₂] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .
(Mr urea = 60)
A. 0,1 M 
B. 0,2 M 
C. 0,3 M
D. 0,4 M
E. 0,5 M

      ^6.   Diketahui reaksi P + Q R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan
laju reaksi adalah … .
A. v_P = +[P]. t^-1
B. v_Q = +[Q]. t^-1
C. v_P = -[P]. t^-1
D. v_R = -[R]. t^-1
E. v_S = -[S]. t^-1

       ^7.  Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g)+ 2 B(g) –> C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat C. Ungkapan laju reaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah … .
A. v_A = 0,5/10 molar.detik^-1
B. v_A = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik^-1
C. v_B = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik^-1
D. v_A = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik^-1
E. v_C = 0,2/10 molar.detik^-1

      8.  Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A. katalis
B. suhu
C. luas permukaan
D. gerak partikel
E. konsentrasi

9. Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.

Percobaan	Massa Mg (gram)	Wujud Mg	Konsentrasi HCL (M)	Pengamatan
1	10	Sebuk	1	Timbul gas
2	10	Kepingan	1	Timbul gas
3	10	Batang	1	Timbul gas
4	10	Serbuk	2	Timbul gas
5	10	Batang	2	Timbul gas

Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

10. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)

Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [X]²[Y]
B. v = k [X][Y][Z]
C. v = k [X][Y]²
D. v = k [X]²[Z]
E. v = k [Z]³

11. Dari reaksi A₂B(g) →2A(g) + B(g) diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap A₂B. Grafik yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi A₂B adalah … .

A.

B.

C.

 

D.

 

E.

 

12. Dari percobaan reaksi: 

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(g)

diperoleh data data sebagai berikut.

Percobaan	Bentuk CaCO3	Konsentrasi 25 mL HCl (M)	Waktu reaksi (det.)	Suhu (oC)
1	10 gram serbuk	0,2	4	25
2	10 gram butiran	0,2	6	25
3	10 gram bongkahan	0,2	10	25
4	10 gram butiran	0,4	3	25
5	10 gram butiran	0,2	3	25

Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan

13. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi … .
A. potensial
B. gerak
C. kinetik
D. reaksi
E. aktivasi

14. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .
A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
E. memperbesar luas permukaan

15. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.
A. 128
B. 64
C. 32
D. 16
E. 8

16. Untuk reaksi A + B C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal Adan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah … .
A. v = k · [A]²[B]²
B. v = k · [A][B]
C. v = k · [A]²[B]
D. v = k · [A][B]³
E. v = k · [A] [B]²

17. Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25 ^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan

18. Untuk reaksi A + B C + D diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan	[A] (mol/liter)	[B] (mol/liter)	Laju reaksi (mol.liter-1det.-1
1	0,1	0,1	x
2	0,2	0,2	8x
3	0,1	0,3	9x

Orde reaksi terhadap A adalah … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

19. Dari reaksi Br₂(g) + 2 NO(g) –> 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut.

Percobaan	[NO] (mol/liter)	[Br2] (mol/liter)	Waktu pembentukan NOBr (detik)
1	0,1	0,1	108
2	0,1	0,2	48
3	0,2	0,1	24
4	0,3	0,1	12

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

20. Untuk reaksi P + Q + R hasil, diperoleh data sebagai berikut.

No	[P] (M)	[Q] (M)	[R] (M)	Laju reaksi (M/detik)
1	0,10	0,10	0,10	0,100
2	0,10	0,10	0,05	0,025
3	0,10	0,20	0,05	0,050
4	0,20	0,10	0,10	0,400

Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [P]²[Q]
B. v = k [P]²[Q][R]
C. v = k [P][Q][R]
D. v = k [P][Q]²[R]
E. v = k [P][Q][R]²

II. Essai

Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar!
1. Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl dan massa jenis 1,19 kg/liter.
a. Berapakah molaritas larutan asam klorida tersebut? (Mr HCl = 36,5)
b. Berapa mL asam klorida ini diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HCl 2 M?
2. Diketahui reaksi:

2 H₂O₂(aq) + 2 I^–(aq) 2 H₂O(l) + I₂(aq)

Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H₂O₂ 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I^– 1M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I₂.
a. Tentukan laju reaksi pembentukan I₂!
b. Tentukan laju reaksi untuk H₂O₂!
3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada suhu 25 °C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 °C!
4. Reaksi antara gas nitrogen dioksida dengan gas CO:
NO₂(g) + CO(g) NO(g) + CO₂(g)
Reaksi tersebut mempunyai persamaan laju reaksi v = k · [NO₂]² · [CO].
a. Berapa orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi?
b. Berapa orde reaksi totalnya?
c. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar dua kali semula, bagaimana dengan perubahan laju reaksinya?
d. Bagaimana perubahan laju reaksinya, jika konsentrasi NO₂ diperbesar dua kali sedangkan konsentrasi CO dipertahankan tetap?
5. Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut.

Percobaan	[A] (mol/liter)	[B] (mol/liter)	[C] (mol/liter)	v (M/detik)
1	0,1	0,1	0,1	0,1
2	0,2	0,1	0,1	0,2
3	0,2	0,2	0,1	0,4
4	0,3	0,3	0,3	0,9
5	0,5	0,4	0,2	x

a. Tentukan persamaan laju reaksinya!
b. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k)!
c. Tentukan harga x!

Kunci Jawaban
I. Pilihan Ganda
1. A 11. C
3. C 13. E
5. B 15. A
7. B 17. B
9. D 19. C

II. Uraian

1. a. M = (kadar ×⍴ × 10) / Mr

= (37 × 1,19 × 10)/36,5

= 12,06 M

b. (M₁V₁)_HCl = (M₂V₂)_HCl

12,06 × V₁ = 2 × 500

V₁ = 82,92 mL

3. Δt = (55 – 25) °C = 30 °C

v₂ =2 ^(30/10)⋅ x = 23 · x = 8x

5. a. Persamaan laju reaksi: v = k · [A]¹ [B]¹ [C]⁰

b. k = 1 (mol/liter)^–2 · detik

c. v = 0,2 (mol/liter) . detik

 

Soal Struktur Atom : Kelas X

I.     Pilih Salahsatu Jawaban yang Paling Benar!

1.      Dengan menggunakan tabung sinar katoda, Thomson menemukan…

A.      Proton

B.      Massa proton

C.      Muatan partikel

D.      Perbandingan e/m

E.       Elektron

2.      Partikel berikut ini yang termasuk kelompok partikel dasar atom adalah…

A.      Nucleon, meson, positron

B.      Proton, electron, netron

C.      Elektron , proton, meson

D.      Nucleon, proton, netron

E.       Nucleon, proton, electron, netron

3.      Dari  penulisan notasi unsure berikut . Unsure tersebut memiliki proton dan netron masing-masing…

A.      242 dan 94

B.      94 dan 242

C.      94 dan 148

D.      144 dan 94

E.       242 dan 148

4.      Diketahui tabel data nomor massa dan nomor atom  sebagi berikut…

Unsur	A	B	C	D	E
No. Massa No. Atom	7 3	5 5	20 10	19 18	40 20

Data yang salah adalah…

A.   A

B.   B

C.   E

D.   C dan E

E.    B dan D

5.      Dari pasangan di bawah ini yang tergolong isoton adalah…

6.      Menurut postulat Bohr, setiap elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut…

A.      Orbit

B.      Gaya sentripetal

C.      Subkulit

D.      Diskrit

E.       Orbital

7.      Unsur ₁₇X mempunyai kulit yang diisi elektron sebanyak…

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

8.      Konfigurasi elektron yang benar untuk ₁₉K adalah…

A.      2, 8, 9

B.      2, 8, 7, 2

C.      2, 8, 8, 1

D.      2, 8, 6, 3

E.       2, 8, 5, 4

9.      Ion X^2- mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8.  Nomor atom unsure X adalah…

A.      20

B.      19

C.      18

D.      17

E.       16

10.  Elektron valensi dari unsure ₂₀Ca, ₁₃Al, dan ₃₅Br adalah…

A.   8, 5, dan 7

B.   5, 3, dan 7

C.   2, 5, dan 8

D.   2, 3, dan 7

E.    2, 7, dan 5

11.  Suatu isotop memiliki 21 netron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak…

A.   1

B.   2

C.   3

D.   6

E.    9

12.  Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati kulit N adalah…

A.      50

B.      32

C.      18

D.      8

E.       2

13.  Perhatikan table berikut

Notasi Unsur	Nomor Atom	Nomor Massa
P Q R S T	11 12 12 11 10	23 23 24 24 23

Pasangan unsure yang merupakan isotop adalah…

A.   P dan Q

B.   R dan S

C.   P dan T

D.   R dan Q

E.     S dan T

14.  Unsur Calsium (Ca) mempunyai nomor atom 20, proton dan elektron yang terdapat dalam ion Ca²⁺ berturut-turut adalah…

A.   20 dan 20

B.   20 dan 18

C.   18 dan 20

D.   20 dan 22

E.     22 dan 20

15.  Dari percobaan Rutherford tentang hamburan sinar alfa diperoleh data sebagaiberikut:

(1)     Sinar ά sebagian besar diteruskan

(2)     Sinar ά sebagian dipantulkan kembali

(3)     Sinar ά sebagian dibelokan

Partikel alfa yang arah lintasannya dibelokan  diakibatkan …

A.    Menabrak inti atom

B.    Melewati ruang hampa

C.    Ditarik elektron

D.    Memiliki energy tinggi

E.    Memiliki energy rendah

16.  Atom unsure X mempunyai elektron sebanyak 16. Atom unsure lain yang memiliki kemiripan sifat kimia dengan atom unsure X adalah…

A.      ₁₉A

B.      ₁₈B

C.      ₁₅C

D.      ₉D

E.       ₈E

17.  Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari atom unsure dengan nomor massa 80 dan mempunyai 45 netron adalah…

A.      7

B.      6

C.      5

D.      4

E.       3

18.  Kelemahan teori atom menurut teori atom Niels Bohr adalah…

A.      Tidak dapat menjelaskan spectrum atom hydrogen

B.      Bertentangan dengan hokum-hukum fisika klasik Maxwell

C.      Tidak dapat menemukan elektron secara pasti

D.      Bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsure identik

E.       Tidak dapat menentukan perubahan energy pada perpindahan elektron dalam atom

19.  Robert Milikan melakukan eksperimen tetesan minyak untuk mengukur muatan elektron. Massa elektron yang didapat dari hasil percobaannya adalah…

A.      1,6 X 10 ^-19 Kg

B.      9,09 X 10 ^-28 Kg

C.      9,11 X 10 ^-31 Kg

D.      5,46 X 10 ^-19 Kg

E.       5,46 X 10 ^-31 Kg

Soal Struktur Atom : Kelas XI

1. Jelaskan gagasan dari ahli-ahli berikut berkaitan dengan perkembangan teori atom.

a. Max Planck

b. Niels Bohr

c. Louis de Broglie

d. Erwin Schrodinger

e. Werner Heisenberg

2. Spektrum unsur merupakan spektrum garis. Bagaimana Niels Bohr menjelaskan fakta tersebut?

3. Jelaskan perbedaan istilah orbit dalam model atom Niels Bohr dengan orbit dalam istilah mekanika kuantum!

4. Jelaskan masing-masing bilangan kuantum dalam menyatakan kedudukan suatu elektron dalam suatu atom!

5. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam:

a. kulit dengan nilai n = 6

b. subkulit 2p

c. subkulit 3d

6. Gambarkan orbital 1s, 2s, 2p, 2px, 2py, dan 2pz dalam satu gambar!

7. Jelaskan beberapa istilah berikut ini!

a. Prinsip Aufbau

b. Kaidah Hund

c. Asas larangan Pauli

8. Tuliskan konfigurasi beberapa unsur berikut ini, kemudian tentukan jumlah electron pada masing-masing kulit atomnya!

a. K (Z = 19) f. Se (Z = 34)

b. P (Z = 15) g. Fe (Z = 26)

c. Ni (Z = 28) h. Sr (Z = 38)

d. Cs (Z = 55) i. Rn (Z = 86)

e. Mn (Z = 25) j. Ra (Z = 88)

9. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion-ion berikut.

a. Fe3+ (Z = 26) d. Cl– (Z = 17)

b. Cr3+ (Z = 24) e. O2– (Z = 8)

c. Co3+ (Z = 27)

10.Konfigurasi elektron kalium (Z = 19) adalah K = 2, L = 8, M = 8, dan N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?