Soal Reaksi Redoks dan Penyetaraan

Soal Reaksi Redoks dan Penyetaraan. Berikut ini admin SBMPTN membagikan Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi redoks dan penyetaraan reaksi redoks untuk SMA kelas 12 IPA. Semoga soal ini bermanfaat buat adik-adik sekalian.

Soal No.1
Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!

2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O

Tentukan zat manakah yang merupakan:
a) oksidator
b) reduktor

Pembahasan
Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi.
Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi.

Cek reaksi di soal:



Terlihat:
Br mengalami kenaikan bilangan oksidasi, dari −1 pada HBr menjadi 0 pada Br₂.
S mengalami penurunan biloks dari +6 pada H₂SO₄ menjadi +4 pada SO₂.

Sehingga:
a) oksidator adalah H₂SO₄ karena mengalami reduksi atau penurunan biloks.
b) reduktor adalah HBr karena mengalami oksidasi atau kenaikan biloks.

Catatan:
Mengapa biloks Br dari −1 menjadi 0 dan S dari +6 menjadi +4?

Biloks Br pada HBr. Aturan: Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah nol. Karena jumlah biloks pada HBr harus nol, H disini biloksnya +1, agar totalnya 0, maka biloks Br adalah −1. Biloks Br pada Br2 Aturan: Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Jadi biloks Br pada Br2 = 0. Biloks S pada H2SO4. H2SO4 terdiri dari ion H+ dan SO42−. Lihat SO42−. Aturan: Jumlah biloks pada ion poliatom = muatannya Sehingga jumlah bilangan oksidasi pada SO42− = −2 Biloks O disini adalah −2, sehingga biloks S nya: (−2 × 4) + biloks S = −2 −8 + biloks S = −2 biloks S = +6 Biloks S pada SO2. Total biloksnya adalah nol, dan biloks O di sini adalah −2. Jadi biloks S nya: (−2 × 2) + biloks S = 0 −4 + biloks S = 0 biloks S = +4

Soal No. 2
Pada reaksi redoks,

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah....
A. NaI
B. H₂SO₄
C. Mn²⁺
D. I⁻
E. MnO₂

Pembahasan
Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Cek
Biloks Mn pada MnO₂ adalah +4, biloks Mn pada MnSO₄ adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.

Soal No. 3
Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi :

3 H₂S (g) + 2 HNO₃ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 NO (g) + 2 S (s) + 4 H₂O (l)

Spesi yang merupakan oksidator adalah....
A. H₂S
B. HNO₃
C. NO
D. S
E. H₂O

Soal No. 4
Pada persamaan reaksi redoks:

a MnO₄⁻ (aq) + b H⁺ (aq) + c C₂O₄^{2 −} (aq) → 2Mn ²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10 CO₂ (g)

Harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah.....
A. 1, 4, dan 2
B. 1, 8, dan 3
C. 2, 6, dan 5
D. 2, 8, dan 5
E. 2, 16, dan 5

Pembahasan
Reaksinya:
a MnO₄⁻ (aq) + b H⁺ (aq) + c C₂O₄^{2 −} (aq) → 2Mn ²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10 CO₂ (g)

Reaksi di sebelah kanan sudah lengkap koefisiennya, sehingga tinggal menyamakan dengan yang disebelah kiri.

Menentukan a :
Jumlah Mn disebelah kanan adalah 2, agar Mn disebelah kiri berjumlah 2, maka a = 2.

Menentukan b :
Jumlah H disebelah kanan adalah 16 (dari 8 x 2 = 16), agar H disebelah kiri juga 16, maka b = 16.

Menentukan c :
Jumlah C disebelah kanan adalah 10, agar C di sebelah kiri juga 10, maka c = 5 (karena 5 x 2 adalah 10).

Jadi a = 2, b = 16 dan c = 5


Soal No. 5
Reaksi redoks

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄²⁻ (aq) + c H⁺ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....
A. 1, 3, 1, 6
B. 1, 3, 2, 6
C. 2, 3, 2, 6
D. 2, 3, 2, 3
E. 6, 2, 3, 1
(Reaksi Redoks - Ebtanas 2001)