Pembahasan Soal Larutan Penyangga (Kimia 11)

Berapa mL gas NH₃ (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10^–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5?
(log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

---

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
pH = 8,5 → pOH = 14 – 8,5 = 5,5   ;     pK_b = –log 10^–5 = 5;
jumlah mol garam (g) = 150 mL x 0,5 M = 75 mmol
Meskipun konsentrasi NH₃ tidak diketahui pada soal tersebut, kita dapat memanfaatkan pernyataan “pada keadaan STP” di mana setiap 1 mol gas volum–nya adalah 22,4 L. Jadi kita akan menentukan jumlah mol NH₃ (b) kemudian mengonversinya menjadi volum sesuai keadaan STP tadi.
Karena kedua zat berada dalam wadah dengan volum yang sama maka kita dapat menggunakan
Jadi NH₃ yang harus ditambahkan adalah sebanyak 25 mmol
atau setara dengan (0,025 mol x 22,4 L) 0,56 L atau 560 mL.

---

Berapakah perbandingan [HCO₃^– ] : [H₂CO₃] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H₂CO₃ dalam darah 8 × 10^–7?
g = jumlah mol garam (HCO₃^–) yang merepresentasikan [HCO₃^– ]; a = jumlah mol asam yang merepresentasikan [H₂CO₃]
Penyelesaian:
 
Jadi perbandingan jumlah mol garam dengan jumlah mol asam atau perbandingan [HCO₃^– ] : [H₂CO₃] adalah 20 : 1.