Perbandingan Koefisien dalam Reaksi Kimia yang Unik
Berikut ini adalah salah satu keunikan yang selama ini saya
belum pernah jumpai. Harap maklum jam terbang saya melahap soal kimia
sangat minim.
Semula saya mendapati soal dari buku pelajaran kimia sma dimana soalnya berbunyi:
Jika 5 mol H2SO4 direaksikan dengan X mol NH3 membentuk 3 mol (NH4)HSO4 dan Y mol (NH4)2SO4 maka nilai X dan Y sebesar ….
A. X = 7 dan Y = 2 B. X = 5 dan Y = 2 C. X = 3 dan Y = 5 D. X = 7 dan Y = 5 E. X = 3 dan Y = 2
Semula saya kira ada yang keliru dalam alternatif jawaban, dan ternyata dengan sedikit melakukan simulasi logis itu didapat jawaban yang A.
Saya berpikir bahwa jika tersedia 5 mol H2SO4 maka berdasarkan perbandingan koefisien yang paling sederhana (saya kira paling sederhana adalah perbandingan 2:3:1:1) ternyata tidak dapat diperoleh alternatif jawaban yang pas dari yang tersedia.
Artinya dengan perbandingan tersebut jika tersedia 5 mol H2SO4 maka akan diperlukan 7,5 mol NH3 dan dihasilkan 2,5 mol (NH4)HSO4 dan 2,5 mol (NH4)2SO4. Sampai akhirnya saya mendapatkan jawaban dari seorang teman di facebook bahwa kombinasinya adalah seperti pada persamaan reaksi setara nomor 6 berikut ini. Ini jelas tepat seperti yang dimaui pada soal tersebut.
Mulai sekarang saya sedikit terbuka bahwa perbandingan koefisien zat-zat dalam reaksi kimia tidak selalu tetap meskipun zat yang terlibat itu adalah zat yang sama. Tinggal dicoba saja peluang yang mungkin sehingga kita tidak terpaku pada satu alternatif.
Menjelajah halaman rumah ternyata mengasyikkan, masih ada saja hal yang terlewatkan selama ini. Demikian juga soal-soal kimia di level SMA tadi.
Wassalam,
Zainal Abidin
Semula saya mendapati soal dari buku pelajaran kimia sma dimana soalnya berbunyi:
Jika 5 mol H2SO4 direaksikan dengan X mol NH3 membentuk 3 mol (NH4)HSO4 dan Y mol (NH4)2SO4 maka nilai X dan Y sebesar ….
A. X = 7 dan Y = 2 B. X = 5 dan Y = 2 C. X = 3 dan Y = 5 D. X = 7 dan Y = 5 E. X = 3 dan Y = 2
Semula saya kira ada yang keliru dalam alternatif jawaban, dan ternyata dengan sedikit melakukan simulasi logis itu didapat jawaban yang A.
Saya berpikir bahwa jika tersedia 5 mol H2SO4 maka berdasarkan perbandingan koefisien yang paling sederhana (saya kira paling sederhana adalah perbandingan 2:3:1:1) ternyata tidak dapat diperoleh alternatif jawaban yang pas dari yang tersedia.
Artinya dengan perbandingan tersebut jika tersedia 5 mol H2SO4 maka akan diperlukan 7,5 mol NH3 dan dihasilkan 2,5 mol (NH4)HSO4 dan 2,5 mol (NH4)2SO4. Sampai akhirnya saya mendapatkan jawaban dari seorang teman di facebook bahwa kombinasinya adalah seperti pada persamaan reaksi setara nomor 6 berikut ini. Ini jelas tepat seperti yang dimaui pada soal tersebut.
- 2 H2SO4 + 3 NH3 → (NH4)HSO4 + (NH4)2SO4
- 3 H2SO4 + 5 NH3 → (NH4)HSO4 + 2(NH4)2SO4
- 3 H2SO4 + 4 NH3 → 2 (NH4)HSO4 + (NH4)2SO4
- 4 H2SO4 + 5 NH3 → 3 (NH4)HSO4 + (NH4)2SO4
- 4 H2SO4 + 7 NH3 → (NH4)HSO4 + 3 (NH4)2SO4
- 5 H2SO4 + 7 NH3 → 3 (NH4)HSO4 + 2 (NH4)2SO4
- 5 H2SO4 + 9 NH3 → (NH4)HSO4 + 4 (NH4)2SO4
- 5 H2SO4 + 8 NH3 → 2 (NH4)HSO4 + 3 (NH4)2SO4
- dan lain-lain kombinasi yang mungkin
Mulai sekarang saya sedikit terbuka bahwa perbandingan koefisien zat-zat dalam reaksi kimia tidak selalu tetap meskipun zat yang terlibat itu adalah zat yang sama. Tinggal dicoba saja peluang yang mungkin sehingga kita tidak terpaku pada satu alternatif.
Menjelajah halaman rumah ternyata mengasyikkan, masih ada saja hal yang terlewatkan selama ini. Demikian juga soal-soal kimia di level SMA tadi.
Wassalam,
Zainal Abidin
Post a Comment